烃类燃烧的规律和相关计算

1、精品文档炸类燃烧的规律和相关计算江苏省靖江高级中学马云云 214500关于有机物燃烧的相关计算，是中学有机化学基础中的常见题型，各种化学考试中的热点内容，更是许多学生容易产生混淆易错知识点。这里我就烧类物质燃烧相关计算的解题规律方面，结合例题作以下几点归纳：一、等物质的量和等质量的不同燃完全燃烧时耗氧量及生成物(co、hao)量的比较。分析烧类完全燃烧时耗氧量及产物量大小时，一定要仔细分清前提。“等物质的量”和“等质量”两种情况下判断的依据是不同的。1.等物质的量的烧完全燃烧c xhy+(x+ y )o2 -xco+_yho(1)规律：当(x+ y)越大，耗氧量越大，且 x为主要决定因素。一般

2、 x越大，耗氧量越大，生成的co量也越大；当y越大时，生成的水量也越大。(2)方法：当x、y均不同且一多一少时，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当的原理对分子式进行适当变形，转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。例如等物质的量的gh和耗氧量相当，则比较 gh和ghk的耗氧量，相当于比较 gh和从 而可以快速得出结论。(3)注意：等物质的量的不同有机物燃烧时：燃烧情况产生co的量 相等产生h2o勺量相等产生co、h2o的量均相等需满足的条件小同的分子式 中含cm子个数须 相等小同分寸式中 含hm子个数须相 等小同分寸式中 含c、h原子个数相 等第三种情况下的 co、h2o的量均相等时

3、，对煌来说即要求不同物质互为同分异构体。例1、1 mol cxhy(烧)完全燃烧需要5 mol o2 ,则x与y之和可能是 ()a、x+y=5 b 、x+y=7 c 、x+y=11 d 、x+y=9解析：根据燃燃烧通式可知，1 mol cxhy的耗氧量为(x+ t),讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为co2.等质量的胫完全燃烧分析c h燃烧耗氧量：co24ho212g 1mol 4g 1 mol(1)规律：等质量的燃完全燃烧，h%r量分数越高。耗氧量越大，生成h2o量越大，生成的co量越少。(2)方法：若计算各种煌的h琳判断是繁琐的，故可对煌进行变形，将变换为chy.当y值越大，h渔大，

4、h越高，耗q量越大。x(3)注意：等质量的不同有机物燃烧时：燃烧情况产生co的量 相等产生h2o勺量 相等产生co、h2o的量均相等需满足的条件小同的物质含c额相等小同的物质含h项相等小同的物质含c% h%!1相等注意第三种情况下的co、h2o勺量均相等时，对烧来说即要求不同物质的最简式相同。例2、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是()a.丙烷和丙稀b.乙烯和环丙烷c.乙烯和丁烯d.甲烷和乙烷解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是bc二、烧燃烧前后气体体积变化规律及应用1 .气态烧(cxhy)在100 c及其以上温度完全燃

5、烧时，h2o为水蒸气：cxyy+(x+ y)xco 2+ y h2o(g) vg=v 后 一 v 前5欢在下载气体体积变化规律与氢原子个数有关若y=4,燃烧前后体积不变若y4,燃烧前后体积增大若y0, v0,在105 c时1 l该混合燃与9 l氧气混合，充分燃烧10 l.下列各组混合煌中不符合此条件的是(a)ch4 c2h4 (b)ch4 c3h6 (c)c2h4 c3h4 (d)c2h2 c3h6解析：设混合气体的平均分子式为cxhy,由反应前后体积不变得 y=4题中两种气态煌以任意比例混合，而 d项只有1: 1混合的时候才符合条件，所以 答案为：b2 .气态烧(cxhy)完全燃烧后恢复到常

6、温常压时，h2o为液态水：ghy+(x+ y )o2xco 2+ y ho(l) vj =v 后v 前-(1+-y)h原子数及燃的量有关。完全燃烧后的产物通过浓硫酸, 再恢复40ml求气气体体积总是减小，且减小的值与烧分子中的例4、室温时20ml某气态烧与过量氧气混合,到室温，气体体积又减少了50ml剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了态煌的分子式。解析：这道题的难点在于在恢复到室温，体积减少了50ml,往往认为是水，忽略了反cxhy+(x+ -y)o2xco 2+ y h2o(l) vj =v 后v 前应的体积差，正确的解法应该是：1x1+2040所以答案应该为50gh6,而/、是 ch4可见，不论水是否为气体，烧完全燃烧前后引起