反应速率、平衡状态、平衡常数习题

1、反应速率、平衡状态及平衡常数1.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)+wB(g) =pC(g)+gD(g),经过5 min 达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了 a mol/L. B的平均反应速率v=a!5 moI/(Lmin), C增加了 2“/3 mol/L,这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m : n：p： q为()A. 3 ： 1 ：2 ： 2B 1 ： 3 ： 2 ： 2C. 1 ： 3 ： 2 ： 1D 1 ： 1 ： 1 ： 12.合成氨反应：N2(g)+3H2(g);2NH3(g) AH=-92.4 kJ moll 在反应过程中，正反应速率的变化如图

2、：。正0Illi111IIIlli111 IAu 厂= I111111： : :1till1Illi111下列说法正确的是()0“ b厶 厶 时间A.时升高了温度B. f2时使用了催化剂C.心时增大了压强DH时降低了温度3. (1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一圧量的CO和出0,在850 时发生如下反 应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)4- H2(g) AW J “V”或(2) 在一个容积为10 L的密闭容器中,1000 r时加入Fc、FC2O3、CO、82各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范用内反应的平均反应速率y(CO2)=、CO的平衡转化率=。

3、欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是oA.减少Fc的量B增加FC2O3的量C.移出部分CO2 D.提髙反应温度E. 减小容器的容积F.加入合适的催化剂9.在恒温条件下，将一zkM NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，测 得各物质的浓度随时间变化关系如图所示：c/(mol L1)B1111 1 199.I ：/：V；.B1ht X! A*X:(:1B.Y* . . A . . .iy .5 10 15 20 25 50 35 40 x/min下列说法正确的是()A. 图中的两条曲线中，Y是表示NO?浓度随时间的变化曲线B. 前10 min内,用巩NO?)表示的化学反应速

4、率为0.06 mol-(L-min)1C. 在25 min时，反应改变的条件是增大了 NO?的浓度D. a、b、c、d四个点中，有緘b、d点的化学反应处于平衡状态10.已知：可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) AH0B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25 C时，向溶液中加入少咼KI固体，平衡常数K小于68012. 二甲證是一种重要的淸洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上 可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲碰。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲駆的总反应为：3H2(g)+3CO(g)=H3OCH3(

5、g)+CO2(g):A/=246.4 kJ-mol 1它可以分为两步，反应分别如下： 4HXg)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),AH = 205kJ-mol 1 CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+Hz(g);A/?=(2)在一左条件下的密闭容器中.该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提髙反应速率 和CO转化率的是(填字母代号)。a.降低温度 b.加入催化剂c.缩小容器体积d.增加H2的浓度e.增加CO的浓度在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3. ImolCOz,在 一立温度和压强下发生反应：3H2(g) + 3CO

6、(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g),经一定时间达到 平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的16倍。问：反应开始时正、逆反应速率的大小：巩正)(填“ V 或)巩逆)。平衡时n(CH3OCH3)=,平衡时CO的转化率=“13. 700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一泄量的CO和H2,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测左的部分数据见下表(表中/2/1)：下列说法正确的是(双选)()反应时间/min,j(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60/!0.80tl0.200.40mob L minA.反应在t min内的平均速率为B

7、保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol比0,达到平衡时n(CO2) =0.40 molC. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，比0的体积分数增大D. 温度升髙至800 C,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应14 5和C比是脚种醺贾的温室气体通过C比和CO,反应制运更高价ffi化7品； H前 的號究P标。250弋时以铢合金为催化剂向4 L容器中適人6 mol Cg6 mol CHj发生如下反应：C0?(g)fCH4(g)2C0(g)42H2(g)o半衡体系中各组分体积分数如下衷：樹质cmco,coH,体枳分散0.10.10.40.4 此温度下该反应的平衡當数心_ 已知：(2比(g)+2O2()=CO2(K)+2H?O(g) AW=-890.3 kJ-mol-1CO(g)-hH2O(g)=CO2()*U2(g)2CO(g)*O(g)=2C(h(g)”m-5660 kJ mol1反应C(2(6)+CH血)12CO仗)十21以小的肛A(2)以二枇化初