物质的鉴别去杂推断

1、物质的鉴别、去杂、推断一、 知识准备（一） 鉴别、去杂、推断1、 物质的鉴别往往利用物质的性质差异对被鉴别的物质进行区分的办法（先物理方法再化学方法）。操作步骤：取样操作现象结论初中常见离子鉴别酸（H+）的鉴别用紫色石蕊试液、PH试纸、锌粒取样，向溶液中滴加紫色石蕊，石蕊变红碱（OH-）的鉴别用无色酚酞试液、PH试纸取样，向溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红Cu2+的鉴别用氢氧化钠溶液取样溶于水，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀Fe3+的鉴别用氢氧化钠溶液取样溶于水，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀碳酸盐（CO32-）的鉴别用盐酸和石灰水如：K2CO3 +2HCl=2KCl+H2O

2、+CO2CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3+H2O硫酸盐（SO42-）的鉴别用氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）和稀硝酸如：K2SO4 +BaCl2 =BaSO4+2KCl（硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（Cl-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 +NaCl= AgCl+NaNO3（氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）铵盐（NH4+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3（NH3有刺激性气味）又如：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH32、 一般原则：单独检验某一离子按上述方法进行检验或鉴别；如检验一个离子时有

3、另外一个或几个离子干扰时，必须先除去干扰离子。（如Cl-、CO32-、SO42-等离子共存时，要检验Cl-的存在必须先除去、CO32-、SO42-再检验Cl-）例：如何检验一溶液中存在Cl-、SO42-？解：思路整理：（1）、先检验并除去SO42-（用BaCl2还是Ba（NO3）2？）用Ba（NO3）2（2）、Ba（NO3）2溶液是否过量?应过量，且同时滴加稀硝酸（3）、过滤得滤液（或静置取上层清夜）（4）、向滤液中滴加硝酸银溶液3、物质的去杂原则：（1）选择的试剂只能与杂质反应而不能与被提纯物反应；（2）不得引入新的杂质4、物质的推断：利用初中常见物质的化学性质进行分析推理判断的过程。（二）

4、 常见物质颜色及典型变化1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉、蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu、Fe2O3、红磷黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（黄色）绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝色)、SO2 3、 常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4

5、、AgCl（只有这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐（例如：CaCO3、BaCO3等）沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱（例如：Cu（OH）2、Mg（OH）2等）（三） 酸碱盐溶解性表酸：一般都溶于水；碱：钾钠钙钡氨水溶，其余各碱都沉淀；盐：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只有钾钠铵盐溶水间。二、 典型考题1、（1）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验

6、：步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；步骤二中可能发生反应的化学方程式为 。（2）现有一包化肥，可能是氯化钾、硝酸钾、氯化铵、硝酸铵中的一种，为确定其组成，进行如下实验（化肥中的杂质不参加反应）：加熟石灰，研磨有刺激性气味气体产生化肥样品生成白色沉淀滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸加水溶解无色溶液则该化肥是 （填化学式）。2、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝

7、酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验可判断原固体粉末中肯定没有 。生成的白色沉淀是 。对根据现有实验还不能肯定是否存在的物质，可以进行以下操作加以证实： 。3、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2

8、CO3、NaCl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；然后继续加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；过滤后，再向滤液中加入_溶液（填化学式）。4、豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉凝固剂中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验：实验实验操作实验现象1取少量凝固剂溶液于试管中，加入几滴无色酚酞试液仍为无色溶液2再取少量凝固剂溶液于烧杯中，加入适量的Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色

9、沉淀3取实验2中的适量滤液于试管中，加入适量的AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有_。(2)写出实验2中发生的化学反应方程式 。(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式_。5、某化工厂排出的无色废水中可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。为了测定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：（1）测得该废水的PH为10，则可确定废水中一定含有的物质是 （2）取少量废水于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则生成白色沉淀的反应的化学方程式为 （3）确定废水中是否含有NaCl的步骤是：取少量废水于试管中，先 再 沉淀6、某混合溶

10、液可能含有硝酸、硝酸铜、硫酸、氯化钠中的一种或几种，在混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应过程如图所示：（1）溶液中一定含有 （2）溶液中一定没有 （3）如何证明溶液中可能含有的物质？氢氧化钡溶液7、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：固体物质C操作2无色溶液过量A溶液样品溶液操作1沉淀B（1）A溶液中溶质可能为 （只写一种）；（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作1的名称是 （3）从无色溶液得到固体物质C的操作2的方法名称是 （4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作2即可得到纯净的氯化钠固体。8、在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定的锌粉，充分反应后。可能有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含的溶质是 ；（2）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 可能有 ；（3）若将反应后的物质过滤，向滤液中