必修一金属的化学性质课件

1、2021/3/141 2021/3/142 铜铜 Cu铁铁 Fe铝铝 Al镁镁 Mg 2021/3/143 商后期的司母戊鼎商后期的司母戊鼎东汉东汉 马踏飞燕马踏飞燕 铜制导线铜制导线 2021/3/144 第三章第一讲第三章第一讲 金属的化学性质金属的化学性质 2021/3/145 1、地壳中含量由多到少的元素是、地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位): ;含量最多的金属元素含量最多的金属元素 是是 元素。元素。 【复习回忆复习回忆】 氧、硅、铝氧、硅、铝 铝铝 2021/3/146 一、金属的通性一、金属的通性 分布特征分布特征 化合态化合态:元素在化元素在化 合物中的存在形态合物中的

2、存在形态 游离态游离态:元素以单元素以单 质的形态存在质的形态存在 2021/3/147 物理通性物理通性 2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽 3 3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽具有金属光泽,少数金属是特殊颜少数金属是特殊颜 色如铜是紫红色，金是金黄色。色如铜是紫红色，金是金黄色。 4 4、延展性、延展性 延性延性: :拉成细丝的性质。拉成细丝的性质。 展性展性: :压成薄片的性质。压成薄片的性质。 1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态 除汞是液体外除汞是液体外,其他在常温下是固体其他在常温下是固体; 一、金

3、属的通性 2021/3/148 8 1、化学性质、化学性质 （1）与氧气反应）与氧气反应(铝、镁、铜、铁铝、镁、铜、铁) 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2Cu+O2=2CuO 4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈铁锈) 3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁）（磁性氧化铁） 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 常温常温 2021/3/149 （2）金属与酸的反应）金属与酸的反应 排在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2021/3/1410 （3）与盐反应（金属之间的置换反应）与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来其盐溶液中置换出来 如如:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 2021/3/1411 小小 结结 （1）与氧气反应）与氧气反应 （2）与酸反应）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应 2021/3/1412 2.分析下列图片分析下列图片,写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程

5、式。 铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜 溶液反应溶液反应 镁条燃烧镁条燃烧 铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银 溶液反应溶液反应 镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸 反应反应 2Al+3CuSO4=Al2（SO4） 3+3Cu 2Mg+O2=2MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 2021/3/1413 3、依据、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图的原子结构示意图,分析它们的原分析它们的原 子结构有什么特点子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系与金属的化学性质有什么联系? Na Mg Al 金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应

6、中很容易反应中很容易失去失去 电子电子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还原剂还原剂） 2021/3/1414 化学通性化学通性 一、金属的通性一、金属的通性 2021/3/1415 （一）（一）. .金属与氧气的反应金属与氧气的反应 讨论讨论: :从以上实验从以上实验, ,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些 物理和化学性质物理和化学性质? ? 实验实验3 31 1 从煤油中从煤油中 取一小块取一小块 金属钠金属钠, ,用用 刀切去一刀切去一 端的外皮端的外皮, , 观察实验观察实验 现象现象. . 现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的 金属光泽

7、金属光泽, ,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。 二、金属的性质二、金属的性质 2021/3/1416 物理性质：物理性质： 1. 1.为银白色的固体为银白色的固体 2. 2.质软质软( (硬度小硬度小) ) 化学性质：化学性质： 很活泼很活泼 , ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应. . 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2OO 常温常温 NaNa 的的 性性 质质 3. 3.密度比煤油大密度比煤油大 2021/3/1417特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2 +1 -1 2021/3/1418 点燃点燃 点燃点燃 2021/3/1419

8、（1 1）铁与氧气在常温下缓慢反应）铁与氧气在常温下缓慢反应, ,生成疏松氧生成疏松氧 化层化层氧化铁（红褐色氧化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe = 2Fe2 2O O3 3 （2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应）镁和铝与氧气在常温下能反应, ,生成致密氧生成致密氧 化膜化膜, ,保护内层金属不被继续氧化保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO = 2MgO 4Al + 3O 4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3 铁丝在氧气中点燃铁丝在氧气中点燃,生成四氧化三铁（黑色）生成

9、四氧化三铁（黑色） 点燃点燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4 2021/3/1420 资料卡片资料卡片: :铝的氧化膜铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的氧采用化学方法对铝表面的氧 化膜进行处理化膜进行处理, ,得到应有更广泛的金属材料。得到应有更广泛的金属材料。 2021/3/1421 应用应用:人们日常用的铝制品人们日常用的铝制品,表面总是覆盖着表面总是覆盖着 保护膜保护膜,这层膜起着保护内部金属的作用，这也正这层膜起着保护内部金属的作用，这也正 是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。 也由于氧化膜的

10、存在，使得性质活泼的金属铝成也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成 为一种应用广泛的金属材料。为一种应用广泛的金属材料。 2021/3/1422 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属与氧气反应的规律金属与氧气反应的规律 常温下常温下 易被氧易被氧 化化 常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时 能被氧能被氧 化化 不能不能 被氧被氧 化化 2021/3/1423 小结小结: 一、 金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2、铝与氧气的反应

11、、铝与氧气的反应 3、金属与ClCl2或或 S S 的反应 如：如：2Na +Cl2 = 2NaCl Fe + S = FeS 4Al + 3O2 = 2Al2O3 常温或加热常温或加热 2021/3/1424 我得意的我得意的 笑，又得笑，又得 意的笑意的笑 无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓 God ！ Save me！ 为什么受伤为什么受伤 的总是我！的总是我！ 思考思考:观察此图观察此图,你有何看法你有何看法? 结论结论:金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸 反应产生反应产生H2。金属越活泼金属越活泼,与酸反应越剧烈。与酸反应越剧烈。 2021/3/

12、1425 2、钠与水反应、钠与水反应 2021/3/1426 现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声 如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2 氢气 结论: 2Na+2H2O =2NaOH+H2 2021/3/1427 课堂思考课堂思考: 钠与酸反应时钠与酸反应时, ,如酸过量则钠只与酸反应如酸过量则钠只与酸反应, ,如如 酸不足量则钠先与酸反应再与水反应酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 2021/3/1428 一般规律一般规律: 钠与钠与酸酸溶液反应时溶液反应时,钠直接与溶液中的酸反钠直接与溶液中的酸反 应应,但当钠与但当钠与其它溶液其它溶液反应时，一般是钠反

13、应时，一般是钠先与水反先与水反 应生成氢氧化钠和氢气应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化，然后再看生成的氢氧化 钠是否与原溶液中的溶质反应钠是否与原溶液中的溶质反应! 2021/3/1429 3、钠的保存、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。保存在煤油里。 易与空气中的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应 钠着火的处理钠着火的处理? 性质性质: 用干燥的砂土扑灭用干燥的砂土扑灭 1、保存、保存: 决决 定定 2021/3/1430 铁与水如何反应铁与水如何反应? 2021/3/1431 1.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应 铁不能与

14、冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水（可以在水, 氧气的条件下被腐蚀生锈氧气的条件下被腐蚀生锈,主要成分是主要成分是 三氧化二铁）但能否与水蒸气反应三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置请设计一个简单的实验装置,使还使还 原铁粉与水蒸气反应原铁粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置 2021/3/1432 水蒸气的水蒸气的 发生装置发生装置 水蒸气与铁水蒸气与铁 粉反应装置粉反应装置 产物收产物收 集装置集装置 方案方案1: 2021/3/1433 方案方案2:

15、 2021/3/1434 3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3: 2021/3/1435 铁与水反应铁与水反应 现象现象:加热时试管内铁粉红热加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 注意事项注意事项: 1、整套装置试管口应低于试管底整套装置试管口应低于试管底; 2、先预热先预热; 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中,用燃着的火用燃着的火 柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃 着的酒精灯。着的酒精

16、灯。 2021/3/1436 3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 高温高温 4、金属与水反应小结、金属与水反应小结 Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2 100 2Al+6H2Al+6H2 20=2Al(OH)0=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 金属性越强,越容易与水反应 2021/3/1437 讨论讨论:金属与水反应的规律金属与水反应的规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应与冷水反应 生成碱和氢生成碱和氢 气气 与热

17、水反应与热水反应 生成碱和氢生成碱和氢 气气 高温下与水高温下与水 蒸气反应生蒸气反应生 成氧化物和成氧化物和 氢气氢气 不与水反应不与水反应 小结小结 金属性越强金属性越强, ,常温下与酸反应越剧烈常温下与酸反应越剧烈; ; 金属性越强金属性越强, ,常温下与水反应越强烈常温下与水反应越强烈; ; 2021/3/1438 三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应 化学方程式为化学方程式为: 2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应铝既能与强酸溶

18、液反应也能与强碱溶液反应,因因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,铝铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物的食物。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （可看作分两步进行）（可看作分两步进行） 2021/3/1439 化学计量数之比化学计量数之比 2 : 2 : 2 ： 1 物质的量之比物质的量之比 2mol :2mol :2mol ：1mol 横（量）相当横（量）相当,竖（单位）相同竖（单位）相同 化学计量数之比等于物质的量之比化学计量数之比等于物质的量之比

19、扩大扩大NA倍倍 2NA :2NA : 2NA ： NA 2021/3/1440 实验室用实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应。求求: Zn的物的物 质的量质的量;参加反应参加反应HCl的物质的量的物质的量;生成生成H2的体积的体积 (标况下标况下)。 解解:n(Zn) = m (Zn) M (Zn) 6.5g6.5g 65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol 【例例 题题 】 2、根据化学方程式进行计算的基本步骤、根据化学方程式进行计算的基本步骤 : （1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数）对应计量系数,找出相关物质的物质的量找出相关物质的物质的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表）等代表） （4