人教版化学必修二电化学习题

1、1. 在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是() H2SO(aq) + Ba(OH)2(aq)=2H2O(l) + BaSO(s); 占燃 CHCHOH(I) + 3Q(g) 2CO(g) + 3H0(l); 2FeCb(aq) + Cu(s)=2FeCl2(aq) + CuCb(aq); C(s) + CO(g)=2CO(g); a h 正 A. B. C . D. 2. 某小组为研究电化学原理， 设计如图装置。 确的是() A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为: C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.

2、 a和b相连接的时候电子由a流向b B极逐 3如图所示，电流表 G发生偏转，同时A极逐渐变粗, 渐变细，C为电解质溶液。则 A B、C分别为() A. A 是 Zn，B 是 Cu, C 是稀 H2SO B. A是 Cu, B是 Zn，C是稀SO C. A是Fe，B是Ag, C是稀AgNO溶液 D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO溶液 Ctisn 瀋液 4 .根据氧化还原反应：2Ag (aq) + Cu(s)=Cu (aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂一饱和KNO溶液。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是: 质溶液 银电极为电池的 极，写出两电极的电极反应式:

3、 外电路中的电子是从 电极流向电极。 盐桥中向CuSO溶液中迁移的离子是 (填序号) A. K+ B. NO C. Ag+ D. SCO- 5、下图各装置中，不能构成原电池的是 Zn_氐歹凸Cv 中寫 6、微型钮扣电池在现代生活| 液为KOH，电极反应为: Ag 2O + Zn稀硫酸Ag Cl fg2O和Zn，电解质溶 2Ag + 2OH 一，总反应 卩C 稀硫酸|?稀硫酸 + ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 乏应用。有一种银锌电池，其电极分别是 _ - 2e =ZnO +H 2O ,A g2O + H 2 A、 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B、在使用过程中，电子由

4、 Ag2O极经外电路流向Zn极 C、 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag 2O电极发生氧化反应 D、外电路中每通过电子，正极的质量理论上减小 7、利用下列反应：Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+，设计一个原电池。 可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐 酸，在方框中画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反 应式。 正极电极反应式为： 负极电极反应式为： 8、 原电池产生电流的本质原因是() A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C. 电极上进行的氧化还

5、原反应的生成物为电子 D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 9、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了克, 铜表面析出了氢气 L (标准状况下)。导线中通过 mol电子。 10、可逆反应4A(g) + 5B(g) =4C(g) + 6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后, 测得容器内A的浓度为L。则此时B、C的浓度是多少若以物质 D来表示这段时间的反应速率应为多 11、 已知反应A + B = C+ D的能量变化如图所示, A .该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.

6、该反应只有在加热条件下才能进行 NH3的浓度增加了 mol/L，在此时间内用 12、 在N2+ 3H22NH3的反应中，经过一段时间后, NH 3表示的反应速率为mol/（ L s）。则此一段时间是（ C.秒 D .秒 A、B可形成A2B和A2B2两种化合物, 13、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。 B、C同主族且可形成 CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。 （1）A2B的电子式为 （2）cb2通入A2B2溶液中可被氧化为 W，用W的溶液（体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略 不计）组装成原电池（如图所示）。 在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+ 4H* +

7、SO4 + 2e = PbSO4+ 2H2O，则在a电极上发生 的反应可表示为 。若电池工作一段时间后，a极消耗mol Pb，则W的浓度由质量 分数39 % （密度 g/ cm3）变为mol / L。 （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和 ED3两种化合物。将 E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应 的离子方程式为 。 （4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一 极发生的反应可以表示为 。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合 回路外所起的作用是 14、原电池是一种

8、 装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和 Ag 2O，电解质溶液为 KOH，其电极反应式为： Zn + 2OH 2e= ZnO + 出0Ag 2O + 出0 + 2e= 2Ag + 2OH 一 电池的负极是 ，正极发生的是 反应（填反应类型），总反应式为 15、同一周期相邻的 A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是 A20, g B 的氢氧化物恰好能与 200 mL 2 mol / L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题： (1) B的相对原子质量是多少原子序数是多少 (2) A和C各是什么元素 (3) A、B、C的单质各1 mol分别与足

9、量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质该单质产生H2 的体积在标准状况下是多少 16、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。 编号 操作 实验现象 分别在试管 A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各 滴入12滴1 mol/L FeCl 3溶液。待试管中均有适 量气泡出现时，将试管A放入盛有5 C左右冷水的 烧杯中；将试管 B放入盛有40 C左右热水的烧杯 中 试管A中不再产生气泡 试管B中产生的气泡量 增大 另取两支试官分别加入 5 mL 5 % H2O2溶液和5 mL 10% H2O2 溶液 试管A、B中均未见气 泡产生 (1) 过氧化氢分解的化学方程式为 。 (2) 实验的目的是， 实验中滴加 FeCh溶液的目的是 。 (3) 实验未观察