溶液的酸碱性与pH计算知识点讲解

1、第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡 第二节溶液的酸碱性与第二节溶液的酸碱性与pH计算计算 1了解溶液了解溶液pH的定义。的定义。 2了解测定溶液了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。(5年年7考考) 3能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结 论。论。 考纲考情快报考纲考情快报 表面皿表面皿 玻璃棒玻璃棒 标准比色卡标准比色卡 2(2015海南化学，海南化学，3)0.1 mol下列气体分别与下列气体分别与1 L 0.1 molL 1 的的NaOH溶液反应，形成的溶液溶液反应，形成的溶液pH最

2、小的是最小的是() ANO2BSO2 CSO3DCO2 解析解析4种气体分别与种气体分别与1 L 0.1 molL 1的 的NaOH溶液反应，溶液反应，A 项生成项生成NaNO3和和NaNO2，溶液显碱性；，溶液显碱性；B项生成项生成NaHSO3，溶液显弱，溶液显弱 酸性；酸性；C项生成项生成NaHSO 4，溶液酸性最强， ，溶液酸性最强，pH最小；最小；D项生成项生成 NaHCO3，溶液显碱性。，溶液显碱性。 答案答案C 酸式酸式 碱式碱式 锥形瓶锥形瓶 酸式酸式 碱式碱式 (2)滴定：滴定： 不恢复不恢复 待装溶液润洗待装溶液润洗 0 0 选项选项 锥形瓶锥形瓶 中溶液中溶液 滴定管滴定管

3、 中溶液中溶液 选用指选用指 示剂示剂 选用滴选用滴 定管定管 A碱碱酸酸石蕊石蕊乙乙 B酸酸碱碱酚酞酚酞甲甲 C碱碱酸酸甲基橙甲基橙乙乙 D酸酸碱碱酚酞酚酞乙乙 解析解析解答本题的关键是：解答本题的关键是：明确酸、碱式滴定管使用时的明确酸、碱式滴定管使用时的 注意事项，注意事项，指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式 滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙， 不能选用石蕊。不能选用石蕊。 答案答案D 步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测) 洗涤洗涤 酸式滴定

4、管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗变大变大偏高偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小变小偏低偏低 锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不变无影响无影响 取液取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放放出碱液的滴定管开始有气泡，放 出液体后气泡消失出液体后气泡消失 变小变小偏低偏低 步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测) 滴定滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点 时气泡消失时气泡消失 变大变大偏高偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变

5、小偏低偏低 部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外变大变大偏高偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止 滴定后反加一滴滴定后反加一滴NaOH溶液无变化溶液无变化 变大变大偏高偏高 读数读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后 俯视读数俯视读数(或前俯后仰或前俯后仰) 变小变小偏低偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后 仰视读数仰视读数(或前俯后仰或前俯后仰) 变大变大偏高偏高 解析解析A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱 少，则消耗的酸少，结果偏低；少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润项酸式滴定管未用标准盐酸润 洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；项偏高；D项计算出消耗的酸项计算出消耗的酸 将会偏多，结果偏高将会偏多，结果偏高(滴定管的滴定管的“O”刻度在上面刻度在上面)。 答案答案A 以以“一元酸的稀释一元酸的稀释”为载体串联溶液酸碱性知识为载体串联溶液酸碱性知识 高考载体高考载体(2010重庆高考重庆高考T13) pH2的两种一元酸的两种一元酸x和和y，体积均为，体积均为100 mL，稀释过程中，稀释过程中pH与与 溶液