初中化学必背重点知识归纳

1、初中化学必背重点知识归纳初中化学必背重点知识归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现岀来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的 性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以 再分10、单质：由同

2、种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧 元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它 原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量二相对原子质量心质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子 核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数二质子数H核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反

3、应如：A+B 二 AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB=A+B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质 和另一种化合物的反应如：A+BOAC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应如：AB+CD二AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应（不属 于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性在化学变化前后都没有

4、变化的物质（注： 2H202=2H20+02 t此反应Mn02是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反 应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不 变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、 气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时， 量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的 量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时

5、所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解 度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HC1=H+C1-HN03二二H+N03-H2S04=2H+S042-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：K0H=K+0H-Na0H=Na+0H-Ba （OH） 2=Ba2+20H-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KN03=K+N03-Na2S04=2Na+S042-BaC12=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐 和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的 氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物

6、质（如：Na2C03. 10H20、CuS04. 5H20）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物;氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、

7、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空 气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比）9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变, 原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶 质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物， 硫的氧化物。14、

8、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒）， 甲烷（常用）。17、C0的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，辛孟，铮。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：

9、氧化铜，水（氧化 氢），二氧化碳。26、实验室制取C02不能用的三种物质：硝酸，浓 硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒 精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小 微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不 可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，质子数二核电荷数二核外电子数。6、相对原子质量二质子数+

10、中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11、石油、煤、天然气都是混合物。12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14、化学变化的木质特征是有新物质生成。15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复 分解反应。17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb (H)CuHgAgPtAu18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2o 属于化合物的是CO。19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的 种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的 种类。21