高一离子反应课件(第一课时)

1、离子反应 思考思考1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电? 盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。 小结：小结： 铁、铜能导电铁、铜能导电 同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？ 盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、K2SO4溶液能导电溶液能导电 因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在。存在。 因为它们的溶液中有自由移动的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。 1、电解质、电解质:在水溶液里在水溶液里或或熔

2、融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物 以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可 一、电解质一、电解质 条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态 实质实质是否能电离是否能电离 物质种类物质种类化合物化合物 非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都不导的熔融状态下都不导的化合物化合物 混合物混合物 纯净物纯净物 单单 质质化合物化合物 物质物质 酸酸碱碱盐盐 氧化物氧化物 既不是电解质，也既不是电解质，也 不是非电解质不是非电解质 非电解质非电解质 电解质电解质 溶液溶液 其它混合物其它混合物 浊液浊液胶体胶体 无机化合物无机化合物 有机化合物有机化合物 金属氧化物金

3、属氧化物非金属氧化物非金属氧化物 物质物质 混和物混和物 纯净物纯净物 化合物化合物 单质单质 电解质电解质 非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物 不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 小试身手：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNO3 葡萄糖 葡萄糖 电解质电解质：非电解质非电解质： 能

4、导电能导电： B：NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。 能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合 物。如物。如:Cu(:Cu(单质单质) )、NaOHNaOH溶液溶液( (混合物混合物) )不是电解质不是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动的离能电离出自由移动的离 子。如子。如:CO:CO2 2水溶液能导电，是由于水溶液能导电，是由于COCO2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2COC

5、O3 3， 是是H H2 2COCO3 3水溶液导电水溶液导电，所以所以COCO2 2不是电解不是电解质质(SO(SO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3类类 似似) )。 注意：注意： 电解质不一定都导电电解质不一定都导电 电解质导电的环境：电解质导电的环境：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态。 酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电 金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电 如如: :BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能 导电，因此它是电解质。导电，因此它是电解质。 ？

6、酸、碱、盐酸、碱、盐 为在水溶液为在水溶液 中什么能导中什么能导 电呢？电呢？ ？ ？ 让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！ 二、酸、碱、盐的电二、酸、碱、盐的电 离离 物质在物质在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下，下， 离解成能够自由移动的离子的离解成能够自由移动的离子的 过程称为电离。过程称为电离。 1 电离定义电离定义： 2 2 电离方程式：用化学式和离子符电离方程式：用化学式和离子符 号来表示物质电离的式子。号来表示物质电离的式子。 3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0 等号两边各元素的原子个数相等

7、等号两边各元素的原子个数相等 检查：检查： 电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- 阳离子阳离子阴离子阴离子 化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆 判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。 H2+H2SO4 SO42-+ MgCl2 Mg+2+Cl- FeSO4 Fe2+ + S2_ H2SO4 2H+ + SO42- MgCl2 Mg2+ + 2Cl _ 4O2 _ + NH3H2O NH4+ + OH- FeSO4 Fe2+ + SO42- + + OH- SO42-、N

8、O3- CO32- + 3 学以致用学以致用 书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: : Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- FeSO4 Fe2+ + SO42- Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3- HCl H+ Cl- H2SO4 2H+ SO42- HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +）的）的 化合物。化合物。 三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式: : 从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义 思考与交流思考与交流 NaOH KOH Ca(OH)2 Na+OH-+ K+OH- Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式: : 从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义 写出写出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式电离方程式: : Na2SO4 FeCl3 NH4NO3 3 Cl-