高一化学必修二

1、.1 第一节元素周期表第一节元素周期表 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 .2 练习练习 1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？下，判断其位于第几周期？第几族？ Y +53 2 818187 第三周期第第三周期第IAIA族族 第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族 2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. A. 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. C. 相对原子质量的最

2、外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. D. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数 B X .3 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族， 其方法是采用原子序数逐步减去各周期的 元素种数，即可由最后的差数来确定。 最后的差数就是族序数，差为8、9、10时 为VIII族，差数大于10时，则再减去10， 最后结果为族序数。 .4 元素原子序数的确定方法元素原子序数的确定方法 用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律） 规则规则 对于对于族

3、、族、族，下一周期中元素的原族，下一周期中元素的原 子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于 相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中 元素的种数之和。元素的种数之和。如： （）（）（所在周期中元素 的种数）。 规则规则 对于对于族、族，下一周期中元素族、族，下一周期中元素 的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序 数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。 如：如： （） （）（所在周期 中元

4、素的种数）。 .5 2.奇偶法。 一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数， 则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序数 是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数， 奇数与偶数的加减必为奇数。 只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。 .6 3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ） 234 11 19 2 1011 1819 6 111213 24 67 14 3132 D A. B. C. D. .7 n4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1 个或2个电子的元素是（） nA金属元素

5、nB稀有气体元素 nC非金属元素 nD无法确定为哪一类元素 D .8 5 5. A. A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A A、B B 是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三种元素原子最外层是同主族。此三种元素原子最外层 电子数之和为电子数之和为1717，质子数之和为，质子数之和为3131，则，则A A、B B、C C分别分别 为什么元素？为什么元素？ A A是是 氮元素氮元素 B B是是 氧元素氧元素 C C是是 硫元素硫元素 7N 8O 14P 16S .9 观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素

6、 7N 8O 14P 16S aA bB cC cC a A bB bB aA cC cC bB aA 简单计算：简单计算： 设最外层电子数为设最外层电子数为x 2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；（合理）；2x + x+1=17 3x=16（否）（否） .10 推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表的元素在元素周期表 中的位置（用周期和族来表示）。中的位置（用周期和族来表示）。 第二周期第二周期族族 第四周期第四周期族族 第五周期第五周期族族 第七周期第七周期族族 第三周期第三周期族族 .11 二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构

7、 1 1、碱金属元素、碱金属元素 第二课时第二课时 .12 碱金属元素单质碱金属元素单质 RbRb .13 1 1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构 .14 思考：思考： 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？ 相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的 相同，相同， 都为都为。 递变性：递变性：从从Li Li到到CsCs，碱金属元素的原子结，碱金属元素的原子结 构中，构中， 依次增多，原子半径依次依次增多，原子半径依次 。 最外层电子数最外层电子数 1 1个个 电子层数电子层数 增大增大 .15 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在取一小块钾，擦干表面的煤油后放

8、在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气 的反应比较。的反应比较。 钠在空气中钠在空气中 的燃烧的燃烧 钾在空气中钾在空气中 的燃烧的燃烧 钠钠 钾钾 与氧与氧 气反气反 应应 剧烈燃烧，剧烈燃烧， 火焰呈火焰呈 色，色， 生成生成 色的固色的固 体体 剧烈燃烧，剧烈燃烧， 火焰呈火焰呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较 黄黄 淡黄淡黄 紫紫 钾的钾的保存及取用方法：保存及取用方法： 保存于煤油中；保存于煤油中； 用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。 .16 元素元素 条件条件现象现象产物产物 结论

9、（结论（记记!） Li Na加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，燃烧， 更剧烈更剧烈 更复杂的更复杂的 氧化物氧化物 KOKO2 2 Rb Cs （1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例） Li LiCsCs， 随电子层数随电子层数 的递增，的递增， 还原性还原性（金（金 属性）属性）逐渐逐渐 增强增强。 加热加热 燃烧，燃烧， 较不剧烈较不剧烈 Li Li2 2OO 接触空气接触空气 不加热不加热 剧烈剧烈 更复杂的更复杂的 氧化物氧化物 接触空气接触空气 不加热不加热 剧烈剧烈 更复杂的更复杂的 氧化物氧化物 归纳总

10、结:与氧气反应越来越与氧气反应越来越剧烈剧烈,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越复杂复杂 .17 钾与水钾与水反应反应钠与水钠与水反应反应 钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验 22 222HKOHOHK .18 与与 水水 反反 应应 在水面上、在水面上、 成银白色、成银白色、 在水面上四处在水面上四处 、 滴入酚酞呈滴入酚酞呈色色 在水面上、在水面上、 成银白色、成银白色、 在水面上四处在水面上四处 、 滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈色，有色，有 微弱爆炸微弱爆炸 钠钠 钾钾 浮浮 熔熔 游动游动 红红 钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应 浮浮 熔熔 游动游动 红红 .19 元素元素 现象现

11、象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K K RbRb CsCs 从从Li LiCsCs，随，随 电子层数的递电子层数的递 增，增，还原性还原性 （金属性）（金属性）逐逐 渐增强。渐增强。 会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢 遇水燃烧，遇水燃烧， 甚至爆炸甚至爆炸 对对 应应 的的 碱碱 和和 氢氢 气气 剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、浮、 熔、游、响、红熔、游、响、红”现现 象象 更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸轻微爆炸 .20 1 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2.2.钾与水反应的离子方程式钾与水反应的离子方程式 3.3.过氧

12、化钾与过氧化钾与COCO2 2 4.4.超氧化钾与水超氧化钾与水,CO,CO2 2 5.5.氧化锂与水氧化锂与水,CO,CO2 2 练习：完成下列方程式：练习：完成下列方程式： 2Li+2H+= 2Li+H2 2K+2H2O= 2K+2OH+H2 2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2 4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2 4KO2+2H2O= 4KOH+3O2 Li2O+H2O= 2LiOH Li2O+CO2= Li2CO3 .21 Li Na K Rb Cs 1.相似性相似性: 都易失电子都易失电子, 表现表现强还原性强还原性 化合物中均为化合物中均为+1价价 总结总结: 碱金属

13、的原子结构碱金属的原子结构 2.递变性递变性: 核电荷数核电荷数 电子层数电子层数 (电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响) 失电失电 子能子能 力力 还原还原 性性 金金 属属 性性 原子半径原子半径 化学性质相似化学性质相似 最外层上都最外层上都 只有一个电只有一个电 子子 核对最核对最 外层电外层电 子的引子的引 力力 .22 碱金属单质的化学性质：碱金属单质的化学性质： 1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应： 4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂） 点燃点燃 2Na+O2=Na2O2 点燃点燃 （过氧化钠）（过氧化钠） 2、与水反应、与水反应

14、2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 (反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红) 2Li+2H2O=2LiOH+H2 (十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH 微溶于水微溶于水,反应慢反应慢,且且Li不熔化不熔化) ( (比钠更剧烈比钠更剧烈) ) 碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。 2R+2H2O2ROH+H2（R代表碱金属原子）代表碱金属原子） 越越 来来 越越 活活 泼泼 Li Na K Rb Cs Fr K+O2 = KO2（超氧化钾）（超氧化钾） .23 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质 元素

15、名元素名 称称 元素元素 符号符号 核电荷核电荷 数数 颜色和状态颜色和状态密度密度 g/cm3 熔点熔点 OC 沸点沸点 OC 锂锂 Li3 银白色银白色, 柔软柔软0.534180.51347 钠钠 Na11 银白色银白色, 柔软柔软0.9797.81882.9 钾钾 K19 银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774 铷铷 Rb37 银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688 铯铯 Cs55 略带金色光泽略带金色光泽,柔柔 软软 1.87928.40678.4 .24 总结总结: 碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs 1.相似性相似性: 2.

16、递变性递变性: 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软,有延展性 密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb ClCl2 2BrBr2 2II2 2 生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI .35 同一主族中，随原子核外电子层数增同一主族中，随原子核外电子层数增 加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐 渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐 渐增强。渐增强。 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。电

17、子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。 思思考考与交流与交流: : 规律：规律： .36 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、真铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。时仪器。 2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于

18、做火药。硝酸钾还用于做火药。 碱金属元素的用途：碱金属元素的用途： .37 课堂练习：课堂练习： 1 1：碱金属钫：碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列预言错误的是：最重的元素，下列预言错误的是：（ ） . .在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 . .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱 C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时, ,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2OO的氧化物的氧化物 D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的

19、碱和氢气, ,由于反应剧烈而由于反应剧烈而 发生爆炸发生爆炸. . .38 2.2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：是：( )( ) A.A.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增大而增大 B.B.单质的密度均小于单质的密度均小于1 1 C.C.其氢氧化物中，碱性最强的其氢氧化物中，碱性最强的CsOHCsOH D.D.氧化能力最强的是钠原子氧化能力最强的是钠原子 3. 3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里油里? ?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm0.78g/cm3

20、 3) ) 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。 BD .39 原子的发现史 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（19271935年） .40 道尔顿原子模型 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 .41 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 .42 卢瑟福原子模

21、型 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星 环绕太阳运转一样。 .43 波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的 圆周运动。 .44 电子云模型 现代物质结构学说。波粒二象性。 .45 原子结构与性质的关系原子结构与性质的关系 原子原子 X A Z 原原 子子 核核 核外核外电子电子 质子质子 中子中子 决定决定元素元素种类种类 决定决定原子核素原子核素种类种类 质量数质量数 （同位素）同位素） 近似相对原子质量近似相对原子质量 质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数 质量数（质量

22、数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N） 化学性质化学性质 决定原子半径决定原子半径 .46 构成原子的粒子及其性质 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子中子 电性和电量 1个电子带一个 单位负电荷 1个质子带一个 单位正电荷 不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 相对质量 .47 相对原子质量相对原子质量= c x m m 12 1 .48 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质 构成原子的 粒子 电子 原子核 质子中子 电性和电量 1个电子带一个 单位负电荷 1个质子带一个 单位正电荷 不显电性 质量/kg9.109X

23、10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 相对质量 1/1836 1.007 1.008 .49 质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取取近似整数值近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数质量数（A）= 质子数质子数（Z）+ 中子数中子数（N） .50 X A Z 元素符号元素符号 质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数） 表示原子组成的一种方法 .51 O8 162- - 2 离子电荷离子电荷质量数质量数 质子数质子数 化化 合合 价价 .52 质量数质量数质子数质子数

24、微粒微粒 H 11 填表填表 中子数中子数电子数电子数 2312 32 3545 18 01 10 1616 80 11 35 Br 80 35 X+ 23 11 S2- 32 16 .53 质子数质子数中子数中子数微粒微粒 11 12 1 0 23 1 H 1 1 H 2 1 H 3 1 质量数质量数 氢元素的三种核素氢元素的三种核素 互称同位素互称同位素 l自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变 l化学性质几乎完全相同 l同种元素 .54 四种相对原子质量四种相对原子质量 1.1.核素的相对原子质量核素的相对原子质量（原子的相对原子质量） 2.核素的近似相对原子质量（核素

25、的近似相对原子质量（原子的近似相对原子质量） -某一种原子的相对质量 -原子的质量数 .55 核核 素素元元 素素 XYZ 含 量x%y%z% 相对原 子质量 EXEYEZ 质量数AXAYAZ 3.元素相对原子质量元素相对原子质量 4.元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量 EXx%+EYy%+ EZ z% 元素相对原子质量 元素的近似相对原子质量 AXx%+ AYy%+ AZz% .56 含量（丰度）含量（丰度） 相对原子质量相对原子质量 近似近似 相对原子质量相对原子质量 35Cl 75.77% 34.969 37Cl 24.23% 36.966 Cl 填表填表 35.452935.

26、4846 35 37 .57 A、同位素的相对原子质量：、同位素的相对原子质量： 如：如：16O的相对原子质量的相对原子质量 = 2.657x10-26 kg/（1/12）x1.993x10-26 kg = 16.00 B、核素的近似原子质量：、核素的近似原子质量： 如：如： 816O的近似相对原子质量为 的近似相对原子质量为16。 C、元素的相对原子质量：、元素的相对原子质量： 如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种，两种， 相对原子质量为相对原子质量为 34.969 36.966 原子个数百分比为原子个数百分比为 75.77% 24.23% 氯元素的相

27、对原子质量氯元素的相对原子质量 = 34.969x75.77% + 36.966x24.23% = 35.453 .58 D、元素的近似相对原子质量：、元素的近似相对原子质量： 如：氯元素的近似相对原子质量如：氯元素的近似相对原子质量 = 35x75.77% + 37x24.23% = 35.48 .59 用用A表示质子数，表示质子数，B表示中子数，表示中子数，C表示核外电子表示核外电子 数，数，D表示最外层电子数，表示最外层电子数，E表示电子层数，表示电子层数， 请填写下列各空请填写下列各空: （1）原子的种类）原子的种类 由由 决定。决定。 （2）元素的种类由）元素的种类由 决定。决定。

28、（3）元素同位素由）元素同位素由 决定。决定。 （4）原子的质量数由）原子的质量数由 决定。决定。 （5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周期表中的位置由 决定。决定。 （6）核电荷数由）核电荷数由 决定决定 AB A AB AB DE A .60 1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（ ） A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. 和和 2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即

29、有三种铀原子 D. 核素就是元素核素就是元素 37 17Cl 35 17Cl 课堂练习课堂练习 3 1H D C .61 3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ） A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（ ） A、混合物、混合物 B、化合物、化合物 C、纯净物、纯净物 D、单质、单质 C B .62 5. 某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是正确的是( )

30、 A、所含质子数、所含质子数=An B、所含中子数、所含中子数=AZ C、所含电子数、所含电子数=Z+n D、质量数、质量数=Z+A A Z Rn+ B .63 2、某元素的阳离子、某元素的阳离子Rn ，核外共用 ，核外共用x个电子，原子的个电子，原子的 质量数为质量数为A，则该元素原子里的中子数为（，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）Axn （B）Axn （C）Axn （D）Axn 答案：B 1、某微粒、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述用表示，下列关于该微粒的叙述 正确的是（正确的是（ ） （A）所含质子数）所含质子数An （B）所含中子数）所含中子数AZ （C）所含电子数）所含电子

31、数Zn （D）质量数）质量数ZA nA Z R 答案：A 练习练习 .64 3氯的原子序数为氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种是氯元素的一种 核素，下列说法正确的是核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18 B1/18mol的的 1H35Cl分子所含中子数约为 分子所含中子数约为 6.021023 C3.5 g的的35Cl2气体的体积为气体的体积为2.24 L D35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70 g / mol BD 练习练习 .65 4、某元素的核素、某元素的核素AZM，它的氯化物，它的氯化物MCl 1.17g溶溶 于水制成溶液后，于水制成溶

32、液后， 加入加入1mol/L的的AgNO3溶液溶液20ml 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中个中 子，求：子，求：Z值和值和A值；值； 练习练习 .66 B （0505广东）广东）SeSe是人体必需微量元素，是人体必需微量元素， 下列有关下列有关 SeSe和和 SeSe的说法正确的是的说法正确的是 A A、 SeSe和和 SeSe互为同素异形体互为同素异形体 B B、 SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素 C C、 SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子 D D、 SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子 78 34 80 34 78 34 80 34 78 34 80 34 78 34 80 34 78 34 80 34 .67 2.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 (1)含有相同质子数的粒子一定属于同种含有相同质子数的粒子一定属于同种 元素元素 (2)16O、18