复习班例考试卷概要

1、复习班化学例考试卷出卷人：申彩红2014.10.20H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Pd 106一、选择题1 下列事实与化学反应无关的是A. 硅太阳能电池板应用了单质硅的半导体特性B. 可用次氯酸钠溶液对环境进行消毒杀菌C. 热的纯碱溶液可用于除油污D 维生素C可用作食品防腐剂2. 下列化学用语正确的是A. 钾原子的结构示意图:(荷；爲B.次氯酸的结构式：HCl OC.过氧化钠的电子式：N/社：O ： 0 ：D.质量数为23的钠原子：23Na* *3. 在一定条件下，x既能与丫反应又能与Z反应，且都属于复分

2、解反应的是A.B.C.D.3H2 (g) + N2 (g)3H2 (g) + N2 (g)3H2 + N22NH3H2(g)+ N2(g)左NH3 (g)NH3 (g)NH3 (g) H = + 81 H = 81 H = 81 H = + 81kJ kJ kJ kJ mol 1mol 1mol 1 mol1选项XYZACuHNOjKefNO,),BFeChZnNaHCOjCH牡Hg(NO3)1FeSO*DNH+AJ(SOJ3:BaCNOjNbOH4.在标准状况下，断开气态分子中1 mol化学键的焓变称为键焓。已知某些化学 键的键焓. H如下表所示，下列热化学方程式正确的是化学键H-H键N-H

3、3键熔/kJmd J+369453895. 设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .标准状况下，2.24 L四氯化碳的分子数为0.1Na.，溶液中OH_的数目为0.2NaB. 8g CS和CuO的混合物中含铜原子数为0.1NaC. 7.4 g氢氧化钙加入到100 g水中，溶液中OH的数目为0.2NaD. 1 L 0. 1 mol L 1的乙醇溶液中的分子数为 0.1Na6. 环己双妥明是一种新型的纤维酸类降脂新药，可由有机物X通过一步反应而 制得：选项现象哎事实嶽释n,A詔玮能使啟性髙镭啟钾落液前音喪规岀还m性，后希稅现岀R向HC1O常豪中通人SO喪盛也SO*HaSOt 的性比 H

4、C1O1C分别将植物油、裂化汽油滴人漠水中*澳 水均樓色前者由于萃取而褪色，厉?fFtlf 址生加砂反应而摆邑1)可朗于制淮酣火材料A .有机物X的分子式为C18H22O2C.环己双妥明苯环上的一氯代物有4种下列有关叙述正确的是 B.有机物X与环己双妥明互为同系物 D .环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应7. IO3与HSOT在酸性条件下的反应机理如下：_+HSO： + HIO2、 HSOJ + HIO=HSO+ HIO、:HSO；+ H +，下列有关该反应的说法正确的是B.反应速率与c (HIO2)无关 _ =v () IO3 + HSOJ + H HIO + HSO；A. H+是该反应的催

5、化剂_C.HIO 是该反应的催化剂 D.v ( IO3 )= v ( HSOf )= v ( HSO)8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .能使甲基橙试液显红色的溶液中：二+B. 0. 1 mol L 1 FeCb 溶液中：K +、NHC. c (OH-)/ c ( H+)= 1014 的溶液中：D. c ( H+)v c (OH)的溶液中：Na+、9. 分子式为C8H10O,且分子中苯环上有两个取代基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A . 7种 B . 8种C. 9种 D . 10种10. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是Na、 NH 匕、I

6、、+:、I 一、SCN、Fe2 +、NO3、K+ K+、Sf、CIO-NO3C. 9种D. 10 种11. 在25C时，某溶液中含有 Mg2 +、Cd2+,浓度均为0. 01 mol L j向该溶 液中加入固体醋酸钠，至醋酸钠浓度为0. 9 mol L一1,假设溶液体积不变， 结合表格数据，下列说法正确的是(CHjCOOH)0-5Mg(OH)t 31.8X10-11A .加入固体醋酸钠后的溶液中c (CH3COOH) c (OH)B. 溶液中Mg2+能生成沉淀C.溶液中Cd2+不能生成沉淀 D .溶液中Mg2+不能生成沉淀，Cd2+能生成沉淀12. 下列有关化学实验操作的叙述正确的是A .液溴

7、保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中B .氧化铁中混有少量二氧化硅，可加入足量的氢氧化钠溶液，然后过滤C. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗 23次，再加入待测液 D .用玻璃棒蘸取待测液进行焰色反应.13. 右图为固态氧化物燃料电池(SOFC)的原理示意图。下列说法正确的是40HA .正极反应为 O2 + 2H2O + 4eB .电子通过外电路从a极流向b极C. 固态电解质可以选用NaOH固体D. 每消耗1mol氧气，理论上能生成标准 状况下CO2气体44. 8 L14.短周期元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，丫的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量

8、之 比为1 : 4或1 : 2反应生成Q或M，四种元素中有两种元素的最高价氧化 物对应水化物是强酸，下列有关说法可能错误的是A. 四种元素的简单离子半径：Z V 丫 v X v WB. 原子的最外层电子数：ZvX V 丫v W D.X与Z可形成Z3X型化合物C. Q、M中阴阳离子个数比相同但化学键类型不完全相同15. 25C时,下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是A .0.2 mol r盐酸逐滴加入到等体积的 0.2 mol 一1 K2CO3 溶液中：_c ( K + ) c (C) c ( HCO) c (OH) c ( H + )B. pH = 10、浓度均为 0. 1 mol - L一1

9、 的 HCN 与 NaCN的混合溶液中：c (CN) c (Na + ) c (HCN ) c (OH)C. 等体积、等浓度的HY溶液与NaOH溶液混合后，混 合液的 pH= 9，贝U c (OH)c ( HY )= c ( H+)= 1 x 109mol - L1D. 如图，用0. 1 mol - L1盐酸滴定10. 00 mL浓度为0. 1mol - L 1 的 Na2CO3 溶液，当 V = a 时：_c (Na ) c (Cl ) c ( H ) = c (OH )16.在铝铵钒NH4AI (SO4) 2的溶液中滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOHn4 12io溶液体积关系如图所

10、示。下列有关推断正确的是：A .在 O 点：FX+、Mg2+、HCO、NO3 能大量共存B .在A点：溶液中存在2c (Na+) + c ( NH；)= c ( S&)C.在B点：滴加氯化钡溶液，产生沉淀量不变 D . BC段的离子方程式为 Al (OH) 3+ OH = 二、非选择题：17. (8分)氮是引起水体富营养化的主要污染物， 监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量， 控制水体中的氮污染物，对水资源循环利用意 义重大。(1)亚硝酸(HNO2) 其电离平衡常数表达式为_(2) 水体中亚硝酸的含量可以用 KI和Na2S2O3标准溶液进行测定。该测定反应中，HNO2的还原产物可以是 NO

11、、N2O、NH2OH、NH3 等。NH2OH中，N元素的化合价。某水样中含亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，加入过量分反应后，选用淀粉溶液作指示剂，厂m 中HNO2被还原为NO，贝U该反应的离子方程式为，八 十3亠3八_(3) 由 于化肥的大量使用，以及生活污水和含氮工业废水的排放，硝酸盐 已成为地下水的主要污染物(另外还含C1 )。采用钛基电极催化电解法可 除去污水中的硝酸盐，其工作原理装置图如下： 或“负”) 下生成NH；，该电极的反应式为18. (10分)对硝基苯甲酸是医药、染料、兽药等有机合成中的中间体。某实验 小组以对硝基甲苯、重铬酸钠、浓硫酸为原料制取对硝基苯甲酸，其实验装AIO2

12、+ 2H2O是一种中强酸,。:酸酸化后，加入过量KI溶液充用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。反应 其中氧化产物为a为电源(填“正”该除污工艺中阴极采用催化电极，使 N0；酸性条件。置、反应原理及相关信息如卜(加热和仪器固定装置均已略去)no3轮特性* 就rm L13751L0M4用博! &16724233L375醉于水实验步骤如下：步骤 1将250 mL三颈烧瓶置于冷水中，依次加入 6. 0 g 对硝基甲苯、稍过量的重铬酸钠粉末、40 mL水，并充分混合。在搅 拌下，用装置a滴入适量浓硫酸。步骤2:浓硫酸滴完后，加热回流 0. 5 h至反应液呈黑色。步骤3:待反应混合物冷却后，加入适量冰水充

13、分混合，有沉淀析出，过滤 并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量 5%的稀硫 酸中，水浴加热10 min，冷却后过滤。步骤4:将过滤后的固体溶于适量 5% NaOH溶液中，50C温热后过滤，在滤 液中加入少量活性炭，煮沸后趁热过滤。 将得到的滤液慢慢加入到盛有 适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，过滤，冷水洗涤，干燥后 称重得产品6. 8 go(1) 装置a的名称是_o (2)步骤1中是用电动搅拌器搅拌目的是_ (写两点)。(3) 步骤1中的三颈烧瓶置于冷水中的原因是。(4) 步骤2中冷凝管可能会有白色固体析出，该方法为_。(5) 步骤4用NaOH溶液进行处理的作用主要是

14、._ 。(6) 制得的粗产品需要进一步精制(纯化)，根据对硝基苯甲酸的有关性质可 知，对其进行精制(纯化)可以用乙醇完成，也可以采用 完成。(7) 本实验的产率约为 。A. 63% B. 73% C. 83%D. 93%19. (10分)元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，元素在周期 表中的位置如图所示。61 |I 1(1) 画出元素的原子结构示意图：_(2) 元素和形成的化合物是一种可燃性液体，其分子内含有18个质子,燃烧产物有两种，其中之一是大气中的主要成分，写出该化合物燃烧时的 化学方程式。(3) A、B、C、D、E、F是中学常见单质或化合物，均由元素组成， 它们存在如下转化关系(部

15、分生成物和反应条件略去)。F十口吐4II I. U-E 若E为单质气体，D为白色沉淀，B的晶体中含有的化学键类型为 ,C 与 F 反应的离子方程式为 _”。 若E为氧化物，F是碱性盐溶液，C分子中有 2个电子，则C的电子式为。则A与水反应的化学方程式为 。20. (12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。(1) 工业上可用下列两个反应制备甲醇：CO (g) + 2H2 (g) _-CH3OH (g) HiCO2 (g) + 3H2 (g) -CH3OH (g) + H2O (g) H2已知：2H2 (g) + O2 (g)H2O (g) H3，则 2CO (g)

16、 + O2 (g) 2CO2 (g)的反应热厶H = _ (用厶Hi、A H2、A H3表示)。(2) 禾I用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是。(3) 为安全起见，工业生产中需对空气中的 CO进行监测。粉红色的PdCl2 溶液可以检验空气中少量的 CO。若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的 Pd沉淀。每生成5. 3g Pd沉淀，反应中转移电子数为 。(4) 将一定量CO (g)和H2O (g)分别通入容积为1 L的恒容密闭容器中，发 生反应：CO (g) + H2O (g) 1= CO2 (g) + H2 (g)，得到如下三组数 据：寬验齟斥溫度厲起始矽

17、崗达到平衞所U时局/minHa03co：1500斗832.4275024-33750241 该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 实验1中，04 min时间段内，以v (H2)表示的反应速率为 。 实验2中，达到平衡时CO的转化率为。 实验3与实验2相比，改变的条件是 。21 (12分)选作题：碳是地球上组成物质最多的元素，含碳元素的物质在现代材 料、能源领域具有广泛的用途。请回答下列问题：(1) Co ( NH3) 4CO3Br和Co ( NH3) 4BrCO3是两种含碳元素的配合物， 其中提供空轨道的元素是，二者为同分异构体，化学鉴别方法是 。(2) 我国科学家借助一种自主研制

18、的新型钨钻合金催化剂，攻克单壁碳纳米管结构可 控制备方法。该学术成果发表在2014年6月26日的自然(英 国)杂志上。基态钻原子价电子层中有 寸成对电子，Co2+的电子排布式为；单壁碳纳米管可看作是由石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱 体(如下图)，其碳原子的杂化方式为 。(3) 下表是一组物质的沸点数据：甲菌CH.OH)32423464,7-47.4-78.2若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于一78. 2C,甲醇沸点高的原因是1 mol丙烯中含有的c键与n键数目之比为_，一氟甲烷的空间构型为 (4) 金刚石为立方晶胞，其晶胞结构如图所示：由晶胞结构 中碳原子之间的距离关系可知，与每个碳原子

19、距离最近且等距的 碳原子有个；已知金刚石的密度为p gcm_3,阿伏加德罗常数 的值为Na，则金刚石的晶胞参数a= _cm。22.有机化学：已 知 G 是 一 种 具 有加密乂可協鹹帽蛾/应回rn茉莉花香味的酯,其工业合成途径如下：已知：A是一种气态烃，根据以上信息回答下列问题：(1) 上述反应属于取代反应的是，的反应条件是。(2) B中官能团的电子式为_，E的名称为_，G的结构简式为。(3) 写出的化学方程式： 。(4) Q是G的芳香族同分异构体，它具有如下性质：与 NaOH溶液反应且 反应时二者物质的量之比为1 : 2,能发生银镜反应。则 Q最多有种 不同的结构，写出其中核磁共振氢谱有 4

20、种峰的物质的结构简式_ (任 写一种)。(5) 聚乙酸乙烯酯树脂俗称乳胶、白胶，具有粘合力强、稳定性好、无污染等特点，工业上可通过下列途径进行合成(其中H若水解可得到含碳原子数相同的两种物质)。A + 1 + 02一定条件i(C4H6OJA|写出上述合成H的化学方程式：_白胶的结构简式为。复习班例考答题卡选择题。（每小题3分，共48分）12345678910111213141516填空题。17. （1） （1 分）（2）（1 分）（2 分）（1 分）（3） （1分） （2分）18. （1） （1 分）（2） 2 分）（3）（1 分） （4） （1 分）（1 分）（5）（1 分） （6） （1

21、分）（7） （2 分）19 . （1） （1 分）（2） （2 分）（3）（2 分）（2 分）（1分） （2分）20.（ 1） （2 分）（2） （2分）（3）（2分）（4）选作题：（1分） （2分）（2分）（1分）座号2015届高三毕业班调研考试化学答案116题，每小题3分，共48分。1.A2.C3.D4.B5.B6.D7.A8.D9.C10.D11.D12.B13.D14.B15.B16.D17答案（1）K c（Hc（m（1 分）（2）-1（ 1 分）分）（3）负（1分）I2 （12HNO2+2+2H+=2+2NOT +2H2O （2 分）NO3+10H+8e-=NHS+3H2O （2 分

22、）18答案 （1）分液漏斗（1分）（2）使反应物迅速混合均匀；可以避免反应物局部过热、过浓而导致副反应发生；能够缩短反应时间和提高产率（任答两点，其他合理答案均可）（2分）（3）以免温度过高，导致对硝基甲苯挥发而凝结在冷凝管上（1分）（4） 对硝基甲苯（1分）适当关小冷凝水，使其熔融滴下（1分）（5）溶解对硝基苯甲酸，除去杂质（或其他合理说法）（1分）（6）升华（合理答案均可）（1分）（7）D （2 分）19答案 （1）的（1分）（2） N2H4+O2=N2+2H2O （2 分）（3）离子键、（极性）共价键（2 分）AI3+3AIO 汁6H2O=4AI（OH）3 J （2分）b 1 分）3NO2+H2O=2HNQ+NO （2 分）2