在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体

1、在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体篇一：从实验学化学专项训练 从实验学化学专项训练 ( 教师备课资料 ) 一、物质分离提纯的实验操作及仪器选择 1 下列实验操作 中正确的是( )A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加 热 B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上 层液体从下口放出到另一个烧杯D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比 水大 二、物质分离提纯方法的选择与判断 2 下列实验方案设 计中，可行的是( )A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B .用 萃取的方法分离

2、汽油和煤油C.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D.将02和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H2 3 下列有关除去杂质 (括号内为杂质 )的操作中正确的是A. 硫酸钠（碳酸钙）：加水溶解，然后过滤 B .碳酸钠（大量 水）：蒸发C.氯化钠（氯化镁）：加水溶解，然后过滤 D .硫酸钡（硝酸 钡）：加水溶解，然后蒸发4 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为溶液 KN03溶液则X试剂为ANa2CO3（ ）过量 X过滤除去沉淀适量硝酸（ ）BK2C03 CNa2S04 D K2S04三、关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓 度等概念的理解及其应用 5

3、 下列有关摩尔质量的描述或应用 中，不正确的是A. 1 mol NH4的质量为18 g B . SO2的摩尔质量为 64 g mollC.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量18D .一个水分 子的质量约等于 g6.02 X 106.将溶质的质量分数为14%的KOH容液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )A. 5 mol L13B. 6.25 mol L1C. 7 mol L1-D. 6.75 mol L17. 若m g密度为pg cm浓度是的AI2(SO4)3溶液中含SO24 n g ,则该AI2(SO4)3溶液的物质的量(

4、)p nA.mol L1 32m1 000 p nC.mol L1192mp n mol L1 48m1 000 p n D.L1 288m( )8. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A.它们的分子个数比为17： 16 B .它们的原子个数比为17： 16 C.它们的氢原子个数比为 17 : 12 D.它们所含氢的质量比为 17： 12 四、阿伏加德罗常数的应用9. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A. 6.02 X 1022个H2SO4分子在水中可电离生成 2NA个HB. 在0 C、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C. 14g氮气中含有7N

5、A个电子D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 : 410. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 C, 1.01 X 105 Pa,64 g SO2 中含有的原子数为 3NAC. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为 0.1NA D 标准状况下， 11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA 11 下列说法正确的是( )A. 在25 C、1.01 X 105Pa的条件下，2.24 L H2 中含有的分子数小于 0.1NA B . 1 L 1 mol L1的

6、 CaCl2 溶液中含 Cl 的数目为 NAC. 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD22 g CO2 与标准状况下 11.2 L H2O 含有相同的分子数 五、综合应用题 12 填写下列空白：(1) 1 mol H2O 中约含有 个 H2O、 个 H、个 O、 mol H 、 m o l O 。(2) 含有6.02 X 1023个H的H2Q其物质的量是 ; 1mol Na2SO4溶于水能电离出个Na 个SO24(3) mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相等。(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为

7、。(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。(6) 标准状况下，密度为 0.75 g L 1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为 。(7) 某结晶水合物的化学式为 A- nH2O A的相对分子质量为M如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为 b g,贝H n =。(8) 已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d gD, 则C的摩尔质量为。13在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其 实验操作可分解为如下几步：混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤。就此实验完成下

8、列填空： (1) 正确操作步骤的顺序是 (填序号) 。 (2) 步骤中所用到的玻璃仪器有 。(3) 在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是 、。 14 (1) 从含碘的有机溶液 中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图 中的错误之处。 ? ? 。 (2)如果上述有机溶剂为 CCI4(沸点为77 C)，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是， 最后晶体碘在 里聚集。15某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1) 步骤和的操作名称是 。(2) 步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时

9、，应，用余热使水分蒸干。(3) 猜想和验证：答案1. B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B 11.A12. (1)6.02 X 1023 1.204 X 1024 6.02 X 1023 2 1 (2)0.5 mol1.204 X 1024 6.02 X 1023 (3)3 (4)17: 16 (5)4 : 3 ?a - b?M(6) 80% 8.4 18b(8)5(a+ b-d) g mol113. (1) (2) 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3) 搅拌 引流 转移14. (1) 加热烧杯时缺石棉网温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处 冷凝

10、管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水 (2) 使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100 C蒸馏烧瓶15.(1)过滤(2) 滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体 (或溶液 ) 飞溅 停止加热 ( 或熄灭酒精灯 )(3) 猜想I:有气泡放出，小烧杯内有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊)猜想稀硝酸(或稀盐酸)猜想H不成立猜想山：滴入 BaCI2或Ba(0H)2或Ba(NO3)2溶液和稀HN03 有白色沉淀生成且不溶于稀 HNO3篇二:人教版高中化学必修一第一章 从实验学化学 专项训 练及答案从实验学化学专项训练 ( 教师备课资料 ) 一、物质分离提纯的实验操作及仪器选择 1 下列实验操作 中

11、正确的是( )A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加 热 B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上 层液体从下口放出到另一个烧杯D .萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 二、物质分离提纯方法的选择 与判断 2 下列实验方案设计中，可行的是( )A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B .用 萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D. 将02和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23 下列有关除去杂质 （括号内为杂质 ）的操作中正确的是A.

12、硫酸钠（碳酸钙）：加水溶解，然后过滤 B .碳酸钠（大量 水）：蒸发C.氯化钠（氯化镁）：加水溶解，然后过滤 D .硫酸钡（硝酸 钡）：加水溶解，然后蒸发4 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为溶液 KN03溶液则X试剂为ANa2C03（ ）过量 X过滤除去沉淀适量硝酸（ ）BK2C03 CNa2S04 DK2S04三、关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓 度等概念的理解及其应用 5 下列有关摩尔质量的描述或应用 中，不正确的是A. 1 mol NH4的质量为18 g B . SO2的摩尔质量为 64g mol 1C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量18D .一个

13、水分子的质量约等于 g6.02 X 106.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为 28%的溶液80 mL,此时溶液的物质的量浓度为 A . 5 mol LC. 7 mol L 11( )( )B. 6.25 mol L D. 6.75 mol L 117. 若m g密度为pg cm- 3的AI2(SO4)3溶液中含SO24n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量 浓度是A. C.( ) B.pnL 1 48m1 000 p n 1L 288mL 1 32m1 000 p n 1 L192mD.8. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

14、A.它们的分子个数比为17： 16 B .它们的原子个数比为17： 16 C.它们的氢原子个数比为17 : 12 D.它们所含氢的质量比为 17： 12 四、阿伏加德罗常数的应用9. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )( )A. 6.02 X 1022个H2SO4分子在水中可电离生成 2NA个H+B. 在0 C、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C. 14 g氮气中含有7NA个电子D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 : 410. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

15、B. 25 C, 1.01 X 105 Pa,64 g SO2 中含有的原子数为 3NAC. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数 为 0.1NA D 标准状况下， 11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA11 下列说法正确的是A.在25 C、1.01 X 105Pa的条件下，2.24 L H2 中含有的分 子数小于0.1NA B . 1 L 1 mol L的CaCI2溶液中含Cl的数目为 NA C.在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD22 g CO2 与标准状况下 11.2 L H2O 含有相同的分子数 五、综合应用题 12 填写下列空

16、白：(1)1 mol H2O 中约含有 个 H2O、 个 H、个 O、 mol H 、 m o l O 。 (2) 含有 6.02 X 1023 个 H 的 H2Q 其物质的量是 ; 1 mol Na2SO4溶于水能电离出 个 Na、 个 SO4。(3)mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相等。(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气 体中NH3与CH4的质量比为 。(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。(6) 标准状况下，密度为0.75 g L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为，该混合气

17、体对氢气的相对密度为 。(7) 某结晶水合物的化学式为 A- nH2O A的相对分子质量为M如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为 b g,贝H n =。(8) 已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d gD, 则C的摩尔质量为。13在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是 (填序号) 。 (2) 步骤中所用到的玻璃仪器有 。112(3) 在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是14(1) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶

18、剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。 ? ? 如果上述有机溶剂为CCI4（沸点为77 C），试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是， 最后晶体碘在 里聚集。15某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 请回答：（1） 步骤和的操作名称是 。（2） 步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。 （3） 猜想和验证： 篇三：化学学科高考模拟试卷化学学科高考模拟试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部 分，满分 150 分。时间 120 分钟。第I卷（选择题共72分）可

19、能用到的原子量： H - 1C - 12N - 14O - 16 Na - 23 S -32CI - 35.5Fe - 56一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小 题只有一个选项符合题意。）1下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是 （ ） A. 光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关B. 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关C. 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D. 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率2. 下列过程中，只包含物理过程的是（ ）A 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液B、石灰粉刷的墙壁日久变硬C、自来

20、水生产时的“沉降”过程D用“氧立得”制取氧气3化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们 的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是（ ）A、失电子难的原子获得电子的能力不一定强B冰是由氢原子和氧原子直接构成的C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素 原子的M层电子数相等4.右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于 （）A、用Zn与稀H2SO彼应制H2B用CaO与浓氨水反应制NH3C用Cu与稀HNO：反应制NOD用MnO2与浓HCl反应制C125下列说法或表示法正确的是()A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧

21、，后者放出热量多B 由 “C (石墨)一- C (金刚石)； H= +119 kJ/mol ” 可知，金刚石比石墨稳定-+C、在稀溶液中： H + OH= H2O H=- 57.3kJ/mol，若 将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; H= +285.8kJ/mol6. 定温度下，向质量分数为 a的乙腈(CH3CN溶液中加入 等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为 0.4a，若乙腈的密 度为

22、?1，水的密度为 ?2，则下列说法正确的是( )A ?1 ?2 B、？1<?2 C、？仁?2 D、无法确定7. 将NaHCO和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品mg配 成250mL溶液，取25mL上述溶液，用1.0mol / L盐酸滴定，至终 点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时， 可得到固体的质量为( )A、10.6gB、12.6g C 、15.9g D 、数据不足，无法确定8. 20C时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20C,需 在剩余溶液中加入6gR（无水），溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸 发掉30g水，则只需加入1gR （无水）就可以在20C达到饱和，

23、20 C时R的溶解度为（）A、20g B 、25gC、30g D、35g二、选择题（本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。每 小题只有一个或两个选项符合题意。若正确包括一个选项，多选 时，该题为 0 分；若正确包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）9. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A、次氯酸（HCIQ） B、白磷（P4）C三氟化硼（BF3） D、三氯化磷（PCI3）10. 下列除去括号内的杂质的有关操作，正确的是（）A、乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液B、I2 （ NH4CI） ：加热，然

24、后收集冷凝的 I2C苯（苯酚）：加浓溴水，振荡，分液D肥皂液（甘油）：加食盐盐析，过滤11. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，既产生沉淀又有气体物质生成的离子组是（ ）C、Ca2+，Mg2+，NO3，Cl D、Na+，K+，AlO2，CO3212. 按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代 反应、消去反应、加成反应三种类型，下列反应中属于加成反应 的是( )A C6H5CH2CI + NaCN C6H5CH2CN + NaCIB C6H5Li + CO2 C6H5COOLiC CH3CH2CHO + HCN- CH3CH2CH CN OHD CH3COOH +C2H5O

25、 f CH3COO C2H5 + H2O13. 下列离子方程式书写正确的是： ( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O-B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应AI3+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3tC碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO+2H2OD、向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体Ca2+2CIO+SO2+H2O=CaSO2HCIO14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A、常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为 2NA2NAB、1moI 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是C、1L1moI/LNa2S

26、溶液中含有的 S2的个数为NAD标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA15. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+B (g) 3C (g)达到平衡时，各物质的物质的量之比 n (A) : n( B) : n ( C) =2 : 2 : 1 。保持温度不变，以 2 : 2 : 1 的物质 的量之比向平衡系统中再充入 A、B、C,则下列说法正确的是()A、 平衡不移动B 再达平衡时，n (A): n ( B): n (C)仍为2 : 2 : 1C 再达平衡时，C的体积分数增大D、达平衡时，正反应速率比原平衡大16.2Ag+Z n(0 H)22O +Zn+H2C下列说法正确的

27、是()A.放电时，若外电路中有 0.02mol电子通过，则消耗负极材 料 2.16g B.充电时阳极发生的电极反应是：2Ag +20H 2e =Ag2O + H2OC. 该电池可用酸作电解质溶液D. 充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极17. 有五支编号的试管里分别装有K 2 CO 3、KNO3K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一 一区别开来，则所需试剂的种类是( )A、不用任何试剂B、用一种试剂C、用两种试剂D、用三种 试剂18. 工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素： 2NH3 +CO2 =CO（NH2）2 +H2O已知下列物质在一定条件下均能与水

28、反应产生H2和CO（ CO能与水蒸汽继续反应生成 CO2 , H2是合成氨的原料， CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用（）A、石脑油（C5H12 C6H14 B、CH4C COD 碳第口卷（非选择题，共78分）三、（本题包括 2 小题，共 22 分）19（ 9 分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固 体，其实验操作可分解为如下几步：混合过滤加热分解 溶解洗涤。就此实验完成下列填空：正确操作步骤的顺序是（填序号） ；步骤中所用到的玻璃仪器有 ；在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是、。20. （13分） 工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸 钠质量分数的仪器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH溶液、 饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫 酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、 无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含 有少量氯化钠的碳酸钠）请回答：各有关仪器中使用的药品是：ABC实验步骤（到得到实验数据为止）： 称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并 记录数据； 如图连接除