非金属及其化合物练习及答案

1、第四章非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅级 别A级（基础）1 71314B级（能力）8 121516一、选择题（每小题4分，共48分）1 据参考消息报道，有科学家提出硅是“ 21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅 作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（ ）A. 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B. 自然界中存在大量单质硅C. 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D. 自然界中硅的贮量丰富2水泥路门窗玻璃 水晶镜片 石英钟表玛瑙手镯 硅太阳能电池 光导纤维 计算机芯片所用材料为SiO2或要

2、用到SiO2的是（）A. B.C. D .全部3. 对于WA族元素，下列叙述中不正确的是（）A. SiO2和CQ中，Si和O, C和O之间都是共价键B. C Si和Ge的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8C. CQ和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的主要化合价是+4和+ 24. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（） SiO2f NazSiQ CuSQCuCl2SiO2H2SiO3CuO Cu（OH）2NqQtNaOHA. B .C .D .5. 不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（）A. 甲烷比硅化氢稳定B.硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠

3、溶液的碱性强C. 碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸D .高温下SiO2和NaCO反应6. 下列说法中，不正确的是（）A. SiO2和CO都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应B. SiO2不能与任何酸发生反应C . SiO2和CQ在一定条件下，均可与 CaO发生反应D. SiO2不溶于水，而 CO可与水反应，生成 H2CO7 .用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO,溶液变浑浊。再升温至 65 C以上，溶液变澄清GHONa溶液B通入CO,溶液变浑浊。继续通 CO至过量，浑浊消失Na2SiO3 溶液C通入CO,溶液变浑浊。再加入品红溶液，

4、红色褪去Ca(ClO) 2 溶液D通入CO,溶液变浑浊。继续通 CQ至过量，浑浊消失。再 加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2 溶液&下列说法不正确的是（） 将CO通入溶有足量氨的 BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和Fe（NQ）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A. 只有 B .C . D .9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 往NaOH溶液中通入少量 CQ: CQ+ OHT

5、 =HCOB. 单质Si与氢氟酸反应：Si + 4HF=Hf + SiFC. 石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2 + 2OH =SiQ3T+ H2OD. 往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ H2O+ CO=HSiO3 J + 2Na+ + cO10. 金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和G将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃 烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是（）A. MgO和 Mg（OH）, B . MgO C . MgC2和 C D . Mg（OH11. 酸根ROT所含电子数比硝酸根 NO的电子数多8,则下列说法正确

6、的是 （）A. R和N为同族元素B. ROT中R的化合价与NO中的N的化合价相等c. rO_既能被氧化又能被还原D. R原子的电子层数比 N的电子层数多112. （2009 安徽理综，7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右图所示）,可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12 g石墨烯中含X 10 22个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中碳原子间以共价键结合二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）13. （13分）已知AI有如图所示转换关系：已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化

7、合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请回答下列问题：（1）化合物F是。（2）化合物I是。（3）反应的化学方程式是。（4）反应的化学方程式是 。（5）写出的水溶液与 A反应的方程式： 。14. （13分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到 高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂焦炭高温L粗硅HCl573 K以上SiHCl 3 粗精馏SiHCl 3 纯H21 357 K高纯硅 写出由纯 SiHCl 3制备高纯硅的化学方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧

8、烈反应生成 H2SQ3、HCl和另-种物质，写出配平的化学方程式 ; H2还原SiHCl 3过程中若混入 Q,可能引起的后果是(2) 下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A. 碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B. 氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C. 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料一一光导纤维D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3) 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。15. (13分)(2009 -全国理综I, 29)

9、已知周期表中，元素 Q R、W Y与元素X相邻。Y的最高化合 价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1) W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；(2) Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；(4) 这5种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是( 填化学式 ) ,其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；(5) W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应， 生成化合物 W(QH)4和HC

10、I气体；W(Qb)4在高温下分解生成 Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式 ( 各物质用化学式表示 )是 。16. (13分)(2011 合肥模拟)已知SiO2、SQ和CO都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性； Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。I .用如上图所示装置进行 Mg和SQ的实验，其中A是制备SO的发生装置。(1) 选择制取SQ的合适试剂 (填序号)。 10%勺H2SQ溶液 80%勺H2SQ溶液 NazSO固体 CaSO固体(2) 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式： 。装置C中NaOH溶液的作用是 。(3) 请在图中画出制备SQ的发生装置并注明主要仪器的名

11、称，固定仪器省略不画(4) 你认为该装置的不足之处是 。n .某研究性学习小组进行了“实验室制Si ”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得SiMg在点燃的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀 H2SO反应生成硫酸盐与 SiH4Si和SiO2均 不与稀HSO反应SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着：“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量在用稀硫酸溶解固体产物 时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右。”(5) 该小组“实验室制 Si ”的化学方程式是 。(6

12、) 你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是第二节 富集在海水中的元素氯级 别A级（基础）1 71314B级（能力）8 121516、选择题（每小题4分，共48分）.Ca（CIO） 2易吸收水分而潮解Ca（CIO） 2跟空气中的CO反应1 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（A. Ca（CI0）2不稳定，易分解BC. Ca（CIO） 2跟空气中的水和 CQ反应D2.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （）A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C. 纯净的Hb在CI2中安静地燃烧，

13、发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照Hb和CI2的混合气 体时，因迅速化合而爆炸D. 氯气能与水反应生成HCIO和HCI，久置氯水最终变为稀盐酸3. 某无色溶液中可能含有I、N、Cu2+、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含cU*肯定含有sO 可能含有IA.B .C .D .4. 向NaBr、NaI、NSQ混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质 的组成是（）A. NaCI NaBr NqSQB . NaCI NaSQC. NaCI NqSQ 12 D . NaCI NaI NaSQ5. 某化学小组用下图所

14、示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6. 下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓SO，后注入蒸馏水B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C. 为检验酸性溶液中的C和SO，先加AgNO溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D. 在制取干燥纯净的 CI2时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸7 .将mol CI 2缓缓通入含 mol H 2SO

15、和mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c（H +）与CI2用量（物质的量n）的关系示意图是下图中的（溶液体积视为不变）（）& CIO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，CIQ将逐渐取代 CI2成为自来水的消毒剂。工业上 CIO2常用NaCIQ和NqSO溶液混合并加 H2SQ酸化后反应制得，在以上反应中 NaCIQ和 NaSO的物质的量之比为（）A. 1 ：1 B . 2 ：1 C . 1：2 D . 2 ：39. 向100 mL FeBr 2溶液中通入标准状况下的CI2 3.36 L , CI2全部被还原，最终测得溶液中c（Br）=c（CI），则原FeBr2溶液的物质的量

16、浓度是 （）1 11 1A. mol L B . mol L C . 2 mol L D . 3 mol L10 将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中， 两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物 中有三种含氯元素的离子， 其中CIO和CIO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如 图所示。下列说法不正确的是 （）A. 苛性钾溶液中 KOH勺质量是16.8 gB. 反应中转移电子的物质的量是molC. 该反应的氧化产物有两种D. CIO的生成是由于浓度减小引起的11. （2011 黄冈模拟）某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量 NaCIO溶液，并加入少量

17、稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的N&SO溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）一2A. 氧化性：ClO |2SQB. 蓝色消失的原因是 NSO溶液具有漂白性C. 淀粉 KI溶液变蓝是因为I 一被CIO一氧化为丨2,丨2遇淀粉变蓝D. 若将NaaSO溶液加入氯水中，氯水褪色12. 将mol MnO和50 mL12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A.等于 mol B .小于 mol C .大于 mol D .以上结论都不正确二、非选择题（本

18、题包括4个大题，共52分）13. （13分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突 然褪去，试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是 。（2）产生上述现象的原因可能有两种（用简要文字说明） 是由于 ; 是由于。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是：14. （13分）如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存 在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）。（1）若A中烧瓶中的固体为 MnO,液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为G中b瓶内宜加入的液体是，

19、怎样检验装置G的气密性:（3）实验开始后 B中的现象是 , C中的现象是 （4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： 。（5）在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是15. （13分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是。化合物 A是。（2）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和（填代号）。它们反应的化学方程式分别是 和。（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为 。此反应的发生说明了 。（4）把K、B混合固体分别放入少量浓

20、盐酸FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是 、，中反应的离子方程式为 。16. （13分）为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液

21、中含有 （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子；清液中滴加盐酸产生的气体是；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 （用化学式表示）。（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。（3）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为第三节硫及其化合物级 别A级（基础）1 71314B级（能力）8 121516一、选择题（每小题4分，共48分）1 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭氯水二氧化硫 臭氧过氧化钠 双氧水A. B .C . D .2. （2011 原创）要检验某无色溶液是否含有SO，下列操作最合理的是 （）A.加入Ba（

22、NO）2溶液后再加稀 HNO酸化B .加入BaCh溶液后再加盐酸酸化C.加入稀HNQ酸化）后再加Ba（NO）2溶液 D .加入盐酸酸化后再加 BaCl2溶液3. （ 2009 -福建理综，7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+ O+ H0+ NaO或单质氧化物酸或碱 盐A.硅 B .硫C .铜D .铁4. （2 011 安徽名校联考）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. 氯水和活性炭使红墨水褪色C. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D. 乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5. 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳

23、方案是（）A.铜与浓硫酸共热B. 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解6 下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记 录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀7. 下列说法中正确的是 （）A. SO能使溴水、酸性 KMnO溶液迅速褪色B .可以用BaCb溶液鉴别SO和COC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO D .少量SO通过浓CaCb溶液能生成白色沉淀& （2009山东理综，13）下列推断合理的是 （）A. 明矶KAI（SO4

24、）2 12fO在水中能形成 Al（OH） 3胶体，可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 浓HSQ有强氧化性，不能与 Cu发生剧烈反应D. 将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复 原色9. 单质X与浓H2SQ共热，反应中X与H2SO的物质的量之比为 1 : 2,则X元素在生成物中的化合价 可能为（）+ 1+ 2+ 3+ 4A. B . C . D .10. （2011 改编）将一定量的锌与 100 mL moljT浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到 1 L,

25、测得溶液的pH= 0,则下列叙述中错误的是（）A.气体A为SO和H2的混合物B .气体A中SO和H2的体积比为4 ：1C.反应中共消耗锌 95.5 gD.反应中共转移电子 mol11. 硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO）和少量硒酸（H2SeO）,富集后再将它们与盐酸共热，将HSeQ转化为HSeO,主要反应为2HCI + HSeQ=HSeO+ H2O+ CI2T,然后向溶液中通入 SQ将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为（）A. HSeO的氧化性比 CI2弱B. S

26、eO的氧化性比SO弱C. SeO的氧化性比 HSeO强 D .浓SeO的氧化性比 HNO强12 .短周期元素 E的氯化物ECln的熔点为78C，沸点为 59C ；若mol ECln与足量的AgNQ溶液完 全反应后可以得到 57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 （）A. E是一种非金属元素B .在ECl n中E与Cl之间形成共价键C. E的一种氧化物为 EQ D . E位于元素周期表的HA 族二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）13. （13分）甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO离子，且都认为自己的试样中含有SO离子,其方案如下：试样X 无 加BaCl2溶液 為、，宀 加足量稀

27、盐酸甲：、宀、宀 白色沉淀 沉淀不溶解色溶液弋、，十比、宀、亠加Ba NO 2溶液1、宀|加足量稀硝酸I 、宀宀乙：试样Y无色溶液 白色沉淀 沉淀不溶解回答以下问题： 你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲;乙(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：。(2) 如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方14. (13分)学生为了测定部分变质的 NaaSO样品的纯度，设计了如下实验:请回答下列问题：(1) 写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、 (2) 实验开始后，写出 B中反应的离子方程式 。C中的现象是, E装置的作用是(4) 按右图所示称取一定量的 NqSO样品放入A装置

28、的烧瓶中，滴入足量的 HzSQ完全反应。然后 将B中完全反应后的溶液与足量的 BaCla溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中NqSQ的纯度为。15. (13分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCla溶液、Ba(QH)2溶液反应的实验。(1) 少量SQ通入到Ba(QH)2溶液中的离子反应方程式为 ?过量的SQ通入到Ba(QH)2溶液中的离子反应方程式为O(2) 请回答有关问题。小刚同学将SQ通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：操作1亠宀、心、宀|加试剂A观察现象，白色沉淀并判断所得悬浊液则操作的名称为

29、，试剂A的化学式为 。(3) 实验表明，小刚加入试剂 A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是 。16. (13分)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中 还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1) 为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：。可以证明有余酸的实验方案是 (填字母)。a. 再加入铁粉 b .再滴入 BaCl2溶液 c .再加入银 d .再滴入 Na2CQ溶液

30、(2) 甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是(填字母)。a. 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b. 将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 沉淀c. 用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d. 用排饱和NaHSQ溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3) 乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cif +的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL加入足量NS溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写 出生成沉淀

31、的离子方程式： 。(4) 根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是。（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出 反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为VmL请计算剩余硫酸的物质的量浓度=mol/L（用含W V的代数式表示）。第四节氮及其化合物级 别A级（基础）1 71314B级（能力）8 121516一、选择题（每小题4分，共48分）1. （2011 吉林长春调研）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A.常温下都用铜容器贮存B露置在空气中，容

32、器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低2从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（）A.不同浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D . HzQ在不同催化剂作用下分解3. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体， 这时的操作应是（）A. 立即接上收集容器，用向上排空气法收集B. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D. 立即用排水法收集4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌

33、时，被还原的硝酸的物质的量为（）A. 2 mol B . 1 mol C . mol D . mol5 如右图所示为装有活塞的密闭容器，内盛mL氧化氮。若通入 mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度和压强不变，则容器内的气体密度是（）_ 1 _ 1A.等于 1.369 g LB.等于 2.054 g LC.在 1.369 g L 和 2.054 g L 之间 D .大于 2.054 g L6. （北师大附中）NO、NO均可与NH反应转化为无害的 N2和HQ,现有3.0 L NO、NQ的混合气体，当耗用 3.0 L NH 3时，可全部转化为 N2和HQ,则NQ与NO的体积之比为（体积均

34、为同温同压下测定 ）（）A. 1 ：1 B . 1 ：2 C . 1 ：3 D .任意比7. （2011 江苏启东模拟）只用一种试剂，将 NHCI、（NH4）2SO、NaCI、NstSQ四种溶液分开，这种试 剂是（）A. NaOH溶液 B . AgNO溶液 C . BaCb溶液 D . Ba（OH）2溶液&某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝 酸的物质的量之比为 2：1时，还原产物是（）A. NO B . NO C . N2O D. N29 . （ 原创）密度为0.91 g cm_3的氨水，质量分数为 25%若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液

35、的质量分数为（）A.大于% B.小于% C .等于% D .无法确定10 .某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是（）A. 原混合酸中NQ物质的量为molB. OA段产生的是 NO AB段的反应为Fe+ 2Fe3+ =3F（T,BC段产生氢气C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO D . HzSQ浓度为molL111. 从某些性质看：NH和HO，NM和HOj NK和OH, N3-和CT两两相似，据此判断下列反应： 2

36、Na + 2NH=2NaN出 Hz fCaOF 2NH4Cl=CaCl2+ 2NH f + HO 3MaNH2）2=MgN+ 4NH f NHCI + NaNH=NaCI+ 2NHf 其中正确的是 （）A.B .C .D .12 .为了除去 NO NO、N2O对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO+ 2NaOH=NahW NaNOH HzO; NO+ NO 2NaOH=2NaNHzO）。现有由 a mol NO b mol NO、c mol 20组成的混合气体恰好被 VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度 最小为（）1_1a+ b+ 2c_

37、1 1mol Lmol L C. v mol Lmol L二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）13. （13分）已知A B C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是, E的化学式（分子式）是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是。（3）E和F反应生成 D H和G的化学方程式是 。14. （13分）（改编）铁与HNO作用时，还原产物除与 HNO的浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷的稀HNO反应时，主要还原产物为 NO气体；在与热的稀 HNO作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO浓度更小时，其主要还原产物是NhL现有铁与稀 HN

38、O的作用图所示，据此回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。（1）O点到a点的还原产物是 。（2）a点到b点的还原产物是 ，其原因是。（3）b点到c点的还原产物是 。（4）反应过程中，到达 点时HNO已完全反应。15. （13分）（2009 全国H理综，28）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示 意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A 中加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 ;（2）B中加入的物质是 ，其作用是;（3）实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式是 ;（4）实验时在D中观察到的现象是, D中收集到的物质是，检验该物质的方法禾廿现象是。

39、16. （13分）某合金中铜和铁的物质的量均为mol，将其全部投入 b mL 4 mol L 1的HN晞液中， 使其充分反应（假设NO是惟一的还原产物）。（1）若金属有剩余，其质量为 mg,在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属变为mg则m与m的大小关系为：mm（填“ ”、“SQo 答案： B5. 解析：应用酒精灯加热、尾气应处理, A 正确；向上排空气法收集 CI 2是正确的, B 错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出,若逸出则变蓝,反之则不变色,D正确。答案： B6. 解析：A项中稀释浓H2SO时应先在烧杯里加水，再缓慢倒入浓 H2SQ并不断搅拌；B项中测定硫 酸铜

40、晶体中的结晶水含量,应先用天平称量空坩埚的质量,再加入晶体称量；C 项中检验酸性溶液 中C和sO应先加Ba(NQ)2再加AgNQ D项中制取干燥纯净的 CI2时，先使Cb通过水(或饱和食 盐水)可除去其中混有的 HCI，正确。答案：D7. 解析：还原性：H2SOHBr,且HSG部分电离，而 HBr为强电解质，全部电离，通入CI2后溶液中先发生反应 CI2+ H2SO+ H2O=2HC* H2SQ,溶液中C(H +)增大，溶液酸性增强，当 H2SO完全反应 后再通入CI2发生反应CI2+ 2HBr=2HCI+ B 溶液中c(H +)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合 题给数据可知 A正确。答案：

41、A&解析：NaCIQ和NaSQ溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaCIQ和NatSQ的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaCIQ + NazSQ + H2SQ=2CIQ f + 2Na2SQ+ HQ知，n(NaCIQ3): n(Na2SQ) = 2 : 1。答案：B9 解析：n(CI 2)=错误！ = mol , n(Br)= n(CI)= 2n(CI 2) = moI，设 n(FeB2)= x mol，则被氧化 的Fe2+为x mol，被氧化的Br_为(2x- mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒得：xx 1+ (2x-X11=x 2,求得 x=, c(F

42、eBr 2)=错误！ = 2 mol L 。答案：C10. 解析：从图像看，恰好完全反应时，生成CIO-和CIO-的物质的量之比为2 : 1,由电子得失守恒和电荷守恒原理，得反应的离子方程式为：5CI 2+ 10QH=7CI+ 2CIQ+ CIQ3 + 5H2Q。 n(KQH)=10n(CIQ-) = mol , n(KQH)= 56 g/mol x mol = 16.8 g。CIO-和 CIO-是反应的氧化产物，从还原产物CI -看，反应中转移电子的物质的量为7x mol = mol。该反应是放热反应，生成CIO-是因为溶液温度升高所致。答案： D11. 解析：sQ-具有强还原性，可被 CIO-和丨2氧化。第二步溶液蓝色消失是sQ还原丨2的结果。 答案： B12. 解析：由 MnQ+ 4HCI(浓)=/!nCl2+ CI2T + 2HO1 moI 4moImoI mo