化工分析理论练习酸碱滴定

1、7化学分析练习题选化工分析理论练习 3酸碱滴定；一、选择题；1、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（指示剂的变色范围与化学计量点完全相符指示剂应在 pH=7.00时变色指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内2、HCI溶某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCI溶液滴定到终点时耗去 VmL,继以甲基橙作指示剂又耗去液V2mL,若V2v则该碱样溶液是（）3、4、A、NaCO、NaOH、NaHCOD 、NaOH+NCOF列标准溶液可用直接法配制的有（A、H2SQ、KOH C 、NazSQ、K2C2Q7关于缓冲溶液，下列说法错误的是（A、够抵抗外加少量强酸、强碱或稍

2、加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。第4页共4页B、D、缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成强酸强碱本身不能作为缓冲溶液缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关5、F列酸碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（A、NaOH滴定 HAc、HCl溶液滴定NHHOC、HCl溶液滴定 NaCO、NaOH溶液滴定 HCI6、标定HCI和NaOH溶液常用的基准物质是（A、硼砂和EDTA、草酸和KzCrzG7、C、CaCO和草酸、硼砂和邻苯二甲酸氢钾F列能用直接法配制溶液的物质是（D 、 KMnOA、HCI B 、NaOH C 、NaB

3、G 10H2O8、含NaOH和 NaaCO混合液，用 HCI滴至酚酞变色, 则Vi和V2的关系是（）耗去 VmL继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2 mL9、A、Vi=V2ViV2C、 Vi7(17、酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。18、为了提高测定结果的精密度，每完成一次滴定，都应将标准溶液加至零刻度附近。三、填空题1、根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类:2、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCI溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去该混合碱的主要成分是 和HCl 溶液 14.02mL，贝U3、元弱酸(碱)能够被准确滴定的条件是4、最理想的指示剂

4、应是恰好在时变色的指示剂。为依据的。5、在酸碱滴定中，指示剂的选择是以 6、酸碱指示剂(Hln)的理论变色范围是 pH=化学分析练习题选7、间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为 。8、 影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是 和。强酸与强碱滴定突跃范围的大小仅与 有关。9、标定NaOH溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，标定结果10、 已知 M (Na2CO)=105.99 g mol-1。以0.2500mol L1的HCI标准溶液测定主要含 NatCO的试样，以 甲基橙为指示剂，应称取试样 g。四、计算题1、称取混合碱试样 0.9476 g，加酚酞指示剂，用 0.2785 mol L-1 HCI溶液滴定至终点，耗去酸溶液34.12mL再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。确定试样的组成并求出各组分的质量分数？ 已知：M(NqCO)=105.99 g mol-1 , M(NaHCO=84.01 g mol-1 , M(NaOH)=40.00 g- mol-12、将0.5500g不纯的 CaCO试样溶于 25.00ml0.5020mol/L 的HCI溶液中，煮沸除去 CQ,过量的 HCI用 NaOH溶液返滴定耗去 4.20m