高二化学无机框图专题训练

1、高二化学无机框图专题训练姓名学号1. 下图表示常见物质的相互转化关系(图中反应条件及部分反应物或生成物略去)。X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应常用于冶炼金属。试回答下列问题：(1) 物质E的化学式为 。 M在周期表中的位置是 (2) 画出X的组成元素原子结构示意图 。(3) 写出反应的离子方程式，并用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目：(4) 检验D中金属阳离子的常用试剂是 ，现象是(5) 分别写出下列反应：的化学方程式： 、 的离子方程式： 、 的离子方程式：。2下框图中ATM是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单

2、质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题:2(1) C物质中所包含的化学键类型 ，(2) 写出反应的离子方程式： (3) 写出反应的离子方程式：(4) 写出Bt E的化学方程式： (5) 写出Lt M化学方程式： ，3现有常见金属 A、B，它们之间存在如下的转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)，其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：(1) 写出HCI的电子式： ; E中阳离子的结构示意图： (2) 写出E转化为G的离子方程式;(3) 写出H放在空气中的现象：。(4) A t B 的化学方程式： ;A t E的离子方程式： ;A

3、 t D的离子方程式：;Gt D 的离子方程式： 。4. A是一种红棕色金属氧化物，C是当今用量最大的金属单质，D常温常压下为无色液体2白色红褐色2沉淀沉淀(1) A化学式： , 1 mol I在空气中完全反应生成 J时，失去电子 mol。(2) 按要求写方程式：C与D反应生成K和B的化学方程式：C可以在H中燃烧，发出棕褐色的烟。化学方程式为:F和H反应生成G的离子方程式：K和E溶液反应生成F、G、D的离子方程式：5. 下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，HG是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化

4、合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：(1) 写出B的化学式 , G的电子式。(2) 反应的离子方程式 (3) 反应进行的条件是 ;(4) 反应的化学方程式为 6. A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示， 其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水。若取 A溶液灼烧，焰色反应 为浅紫色(透过蓝色钻玻璃)。写出化学式：A, B, C, D, E(2)写出下列反应的离子方程式：at D:7某固体混合物可能含 Al、(NHO2SO、MgC2、AICI3、 现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图 下的体积)：FeCl2中的一种或几

5、种，(气体体积已换算成标况过量浓NaOH溶液28.1g固体(1) 混合物中是否存在(2) 混合物中是否存在-11.2L气体碱石灰体积不变宁 6.72L 气体9白色沉淀5.80g久久置 无明显变化、适量稀盐酸.过量稀盐酸今无色溶液 白色沉淀 _白色沉淀溶解填“是”或“否”)；FeCl2(NH)2SO丄填“是”或“否”)，你的判断依据是(3) 写出反应 的离子方程式： 。(4) 写出反应的离子反应方程式； 。(5) 请根据计算判断混合物中是否含有 AICI 3(简述计算依据和计算结果，不要 求写出完整的计算过程)。 08.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH： Na + Mg= B、Al 3+ F

6、e3+ SO2： CG2： NO、C、I，取该溶液进行如下实验： 用pH试纸检验，表明溶液呈酸性； 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置 CCl4层呈紫 红色； 取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴 加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； 取部分上述呈碱性的溶液，加 NaCO溶液，有白色沉淀生成； 将得到的碱性溶液加热有气体放出，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1) 在溶液中肯定存在的上述离子有 ，可能存在的上述离子有，肯定不存在的上述离子有 (2) 写出、三步发生反应的离子方程式： ； _ _ _ ； 。9

7、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示。将D容液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1) 实验室制取该红褐色胶体的化学方程式为 O(2) 写出A、B、H的化学式：A、B、H。(3) 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： o 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： O(5)在C溶液中加入与C等物质的量的NaO，恰好使C转化为F,写出该反应的离 子方程式： O1. (1)Fe(OH) 3)第三周期川A 族 (2)略(3) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+点燃高温(4)2AI+3CI 22AICI 32Al +Fe 2O32Fe + Al 2O32. ( 1)离子键、共

8、价键(或非极性键)(2) 2AI + 2H 2O +2OH = 2AIO 2 + 3H2?(3)3. (1) AI NaAIO 2(2) AI 3+ + 3NH 3H2O = AI(OH) 3 +3NH 4+(3) 白色转化为灰绿色再转化为红褐色4. (1) F03, 1(2) 3Fe + 4H2O - Fe3O4 + 4H2;2Fe+ 3CI2 点燃 2FeCl3；2Fe2+ + CI22Fe3+ + 2CFe3O4+ 8H 十= Fe2+ + 2Fe3+ + 4出05. (1) Al( 2) A|3+ + 3AI0 2 + 6H 2。= 4AI(0H) 3 J(3)光照(4) Al 4C3

9、 + 12H 20 = 4AI(0H) 3 + 3Cmf6. 【解析】本题的突破口应在 B、C两物质上，只要推断出 B、C,其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与Na0H溶液反应的，必为两性物质，又因为 B C,故可知 C为AI 203, B为AI(0H) 3,依次推出 D是AICI 3, A与过量C02反应生成AI(0H) 3,且A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAI0 2, E为NaAI0 2。【答案】(1)KAI0 2 AI(0H) 3 AI 203 AICI 3 NaAI0 2(2)AI0 2 + C02 + 2H20=AI(0H) 3 J + HC0 3AI0 2 + 4H +=AI 3+ 2H207答案.、 否(2分)(2) 是(2分)气体通过浓硫酸减少 4. 48L(1分)(3) AI0 ；+ H+ + Ha0=AI(0H) J(4) A1(0H) 3+3H+=A13+3H20(2 分)(5) 往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。(2分)9. (1)FeCl3+3H20 = Fe(0H)3