高一下学期期末模拟化学试题(四)

1、中江中学2011级高一下学期期末化学模拟试题（四） （时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na23 Al-27 S-32 C1 35.5 Ca40 Fe 56 Cu64 Zn65 Mn55 Ba137 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石（ZnCOj 和赤铜矿（50）以及木炭按一立比例混合，加热至800C左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药 金”。下列有关叙述正确的是（） “药金”是铜锌合金 冶炼过程中炉甘石直接

2、被木炭还原，有锌生成 用火焰灼烧法 可区分黄金和“药金” 用稀HN03可能区别黄金和“药金” 表而有黑色氧化物的是药 金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示岀铜红色 A. B. C. D. 2. 科技文献中经常出现下列词汇，苴中与相关物质的颜色并无联系的是（） A. 赤色海潮 B.白色污染 C.绿色食品 D.棕色烟气 3. 下列说法正确的是（） A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸顿和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al. Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源

3、和二次能源 4. “绿色化学”对化学反应提出了 “原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济 性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类 型一定符合这一要求的是（） 取代反应加成反应氧化反应加聚反应酯化反应 A. B. C. D. 5. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（） A. 乙烯和苯都能与浪水反应 B.乙酸和汕脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性髙镭酸钾溶液鉴别 6. 有机物A和B均由C、H、0三种元素中的两种或三种组成，关于A、B两种物质的燃烧，其中 正确的是() A. 质呈:

4、相等的A、B燃烧生成等质量的比0,则可推知A、B具有相同的最简式 B. 物质的量相等的A、B燃烧生成等质量的H：0、C0：,则A、B必然互为同分异构体 C. 质疑相等的A、B燃烧生成等质量的比0、C0：,则A、B必然互为同分异构体 D. 物质的量相等的A、B燃烧耗氧量、生成的C0：均相等，则两者分子组成相差若干个“H：0” 7. 某烯屋与H：加成后的产物是，则该烯炷的结构可能有()CH3CHCHC(CH3)3 ch3 ch3 A. 1种B. 2种C. 3种D.4种 8. 下而是某空间站能量转化系统的局部示 意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下 列有关说法中不正确的是() A. 该能量转化系

5、统中的水是可以循环的 B. 燃料电池系统产生的能量实际上来自 于水 c.燃料电池的正极为a放电 D.燃料电池放电时的负极反应：H=-2e +20H- = 2H=0 9. 取一小段镁带，用砂纸除去表而的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴 酚酥试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发 现镁带表而有大疑气泡放岀，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的 是 A. 温度越高，镁与水反应的速率越快 B. 镁与水反应的化学方程式为：Mg + 2H2O=Mg(OH)2+H2 t C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 D. 氢

6、氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：H 讥 Mg 制i 10最早使用的化学电源(chcmical power source)是锌镒电池，即大家所熟悉的F电池(dry ccl 1), 其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时，电池中的反应如下： E 极：2MnO24-2H2O+2e =2MnO（OH）+2OH MnO曲 NHtCJ F 极：Zn+2NH4C1 =Zn（NH3）2Cb+2H +2e 总反应式：2MnO2+Zn+2NH4Cl =2MnO（OH）+Zn（NH.02Cl2 下列说法巫确的是 A. E极是宙的正极，发生的是氧化反应 B.

7、 F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C. 从结构上分析，锌猛电池应属于可充电电池 D. 锌锁电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 11. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固龙 好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A. 试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应 B. 试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴 C. 试管内壁出现汕状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液 D. 试管内壁出现油状液体，这是CH3C1小液滴 12. 能源可分为一级能源和二级能源，直接从自然界中取得的能源称为一级能源，需依靠英他能 源的能戢间接制取的能源称为

8、二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（） A.天然气是二级能源B.石油是二级能源 C. 电能是一级能源D.水力是一级能源 13. 油脂是多种髙级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有 关的是 A. 油脂是产生能量最高的营养物质 B. 利用汕脂在碱性条件下水解（皂化反应）可以制得甘汕和吧皂 C. 植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪 D. 油脂是有机体组织里储存能量的重要物质 14. 利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可 能实现的是 A 2A12O3（熔融）电解 4A1 + 3O B FC2O3+3CO 高温 2Fe + 3

9、CO2 冰晶石 C. Fe+CuSO4=RSO4-KliD. 2KC1（水溶液）=2K-Kl2t 15. 下列说法正确的是 A. 化学反应既遵守“质量守恒”泄律，也遵守“能量守恒”定律 B. HF、HCk HBr、HI的的稳定性依次增强 C. 丁烷与异丁烷是同系物D.石油裂化的目的是使直链炷转化为芳香炷 16. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 6 ch=ch2 CHr-COOH r ch2oh 可以燃烧；能使酸性KMnO：溶液褪色； 能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应： 能发生加聚反应：能发生水解反应 A. B.只有 C.只有 D. 17. 下列化学用语表示正确的是

10、（H7）2 8 8 A.中子数8的碳原子：幾CB. C1的结构示意图：，7/ C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D. CO2的电子式：Q：C：Q： 傩化刑、 18. 反应2SO2（气）+0气） 2SCh（气）经过一段时间后，S03的浓度增加了 0.4 moUL, 测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol/（L-s）,则“这段时间”为 A. 10 s B. 5 s C 2. 5 s D 0 Is 19. 用Na表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，22. 4LH2中含有氢原子数为2Na。 B. 常温常压下，23gNa变为Na?O时失去的电子数为2

11、Na C. 标准状况下，22. 4LCHC13中含有的分子数为Na。 D. 常温常压下，1 mol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为Na。 20. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意， 由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是 A.丙烷与甲烷互为同系物 B.丙烷燃烧是吸热反应 C.铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀 D.火矩燃料用丙烷比用煤油更环保 21、下列化学用语的书写，正确的是 (+16 J 2 8 8 A.氮气的电子式： N ； ； H B. 硫原子的结构示意图：匸 )77 Ha 疝;： C.澳化钠的电子式： D. 乙酸的结构式： H- YCOH 22、

12、右图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中, 正确的是 A. N元素为第一周期元素 B. PH,的稳定性比昭强 C. 该纵行元素的最髙价氧化物对应的水化物化学式均为W. D. H5As0t的酸性比比POt弱 检测（四）第II卷（非选择题 共56分） 姓名：班级：得分： 选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 二、填空题 密度(g/cn?) 熔点rc 沸点厂C 溶解性 环己貯 0.96 25 161 能洛于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水

13、 浓HS5 85 C + Hz() 冰水浴 （1）制备粗品 将12. 5 mL环己醇加入试管A中, 再加入ImL浓硫酸，摇匀后放入 23某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯。 已知 碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是,导管B除了导气外还具有的作用是o 试管C置于冰水浴中的目的是。 （2）制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分 层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。 a. KMnO,溶液b.稀H：SO, c.阻0溶液 再将环己烯按如图装置蒸懈，冷却水从口进入。蒸憎

14、时要加入生石灰，U 的是O 收集产品时，控制的温度应在左右，实 验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原 因是O a.蒸憎时从70 C开始收集产品b.环己醇的 实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下是区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 a.用酸性高猛酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点 24. 将20g Ba(OH)2 8H2O研细后与10g NH4CI晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快 速搅拌。实验现象为：:; O发生反应的化学方程式是一 25. 苹果酸HOOCCH (OH) CH.COOH常用做汽水、糖果的添加剂。 写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式： (1

15、) Na (2) Na2CO3 (3) CH3CH2OH (H2SO4, )一 於瓮片 漫透了但蜡 油的石棉 26. 如下图所示，将浸透了石蜡油的(17个碳原子 以上的液态烷疑混合物)的石棉放置在硬质试管的底 部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸 汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气 体。利用该气体进行实验： (1) 如果将气体通入澳的四氯化碳溶液中，观 察到的现象是。 (2) 如果将气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是o (3) 通过以上实验，结合所学知识，你认为生成的气体是(填序号)。 A.只有烷绘B.烷绘与烯桂的混合物 C.只有烯桂D.全为烯桂但不是纯净物 27. 某

16、同学称取9. OOg淀粉溶于水，测定淀粉的水解白分率。其程序如下： 加碘水蓝色混合物 淀粉溶液33 试回答下列问题： 先加B 溶液 砖红色沉淀 再加C的悬浊液， (5min) 15 (1) 各步加入的试剂为: A, B, Co (2) 加入A溶液而不加入B溶液是否可以,其理由是 (3) 当析出l44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是二已知葡萄 糖与 Cu(OH)2 反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)2COOH+Cu2O I +2H2O 28. (10分)下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其 中A、D为常见金属单质，B

17、、C为金属氧化物，H为口色沉淀，I为红褐色沉淀。(反 应过程中生成的水及其他产物已略去) 高温 NaOH溶液 过虽NaOH rI NaOH y 请回答以下问题： (1)A在元素周期表中的位置是；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用 的还原剂是o 写出反应“J+D-G”的离子方程式： :实验室也可以将G直接转化为J， 所用的试剂为O (3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该 产物中A元素的存在形式为（用化学符号表示）。 29（11分）山于碘在海水中含量太低，U前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附 碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万

18、倍以上，经测定： 1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下: 海带型%梅带灰溶解二_匚 氧化 含碘元索的溶液含碘单质的溶液 丄萃取 残渣 含碘单质的有机溶液 （1）步骤的实验操作除溶解外，还有O （2）若使用氯气做氧化剂，步骤中发生反应的离子方程式为:为检验所生 成的碘单质，选用的试剂是O （3）步骤中从含碘单质的有机洛液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验 装置是 D ABC （4）若将1000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体 积为 三.计算题 30.将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后收集到1. 12L N0气体（标准状况 下），溶液中还剩下3g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10. 65g Cl2,恰好使溶液 中的Fe”全部被氧化（假设C1,只与F尹反应）。求这块生锈的铁片总质量（铁锈成分 以FeA-H：0计算）o 检测（四）答案: 一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B C B C A D C B D B B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D C D A B B A A B D D 二、填空题 23答案：（1）防暴沸 冷凝 防止