《元素周期表的应用第一课时》导学案5

1、元素周期表的应用第一课时导学案【学习目标】1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论 解释这些递变规律。2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子 能力强弱。3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。重重点难点】同周期元素性质的递变规律【知识储备】原子序数11121314151617namgalsipscl原子结构示意图所属族最局止价和最低负价气态氧化物一一一sih4ph3h2shcl最高价氧化物na2omgoa12o3sio2p2o5so3c12o7最高价氧化物对应的水化物【猜想预测】第三周期金

2、属元素原子失电子能力 （金属性）强弱顺序是： 【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：1 .比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。 置换反应越容易发生， 元素 原子的失电子能力越强。电子的能力越强。【实验探究】根据p21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。实验方案设计：（每种方案限50字以内）万案一：万案其他方案：选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录：万案实验内容实验现象相关化学方程式结论万案实验内容实验现象相关化学方程式结论【结论】第三周期金属元素原子失电子能力 （金属性）强弱顺序是： 【猜想预测】第三周期非金属元素原子得

3、电子能力（非金属性）强弱顺序是：【方法导引】元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断:1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。2 .比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子 的能力越强。【自主学习】p21-22,从中获取证据，验证你的预测。【交流研讨】sipscl与氢气化合的条件生成气态氢化物的稳定性sih4 ph3h2s hcl最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱h4sio4 h3po4 h2so4 hc1o4结论预测,得电子能力：si _p_ s_jcl【

4、结论】第三周期非金属元素原子得电子能力（非金属性）强弱顺序是： 【交流研讨】1 .你能从原子结构理论上解释上述两个结论吗？2 .其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律呢？如果是，请以第二或第四周期为 例，讲一讲它的变化规律。3 .元素原子得失电子能力相对强弱的比较还有没有其他方法呢？如有，请举例说明。【跟踪训练】1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）a. o2 b.n2 c.f2 d. c2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）a.硫酸比盐酸稳定b.氯化氢比硫化氢稳定c.盐酸酸性比氢硫酸强d.硫酸酸性比高氯酸弱3、电子层数相同的三种元素x、y、z,它们最高价氧化物对应水化物的

5、酸性由强到弱顺序为：hxo4 h2yo4 h3zo4下列判断错误的是（）a.原子半径x y zb.气态氢化物稳定性 x y zc.元素原子得电子能力 x y zd.单质与氢气反应难易 x y z4、按c n、。f的顺序，下列递变规律错误的是（）a.原子半径逐渐增大b.元素原子得电子能力逐渐增强c.最高化合价逐渐升高d.气态氢化物稳定性逐渐增强5、比较下列酸或碱的强弱。lioh be(oh)2 naoh al(oh)3 hno3 h2co36、第3周期中，置换氢能力最强的元素为(填写元素符号或化学式，下同 ),化学性质最稳定的是,最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是,碱性最强的物质的化学式为 ,显两性的氢氧化物的化学式7、有同周期的a、b、c三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且c原子比b原子的核外电子数多 4个。回答下面有关问题：(1)写出a b、c三种元素最高