高一化学】009气体摩尔体积

1、第二节 气体摩尔体积高考试题1（90全国）设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB18克水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NAD32克氧气所含的原子数目为NA提示：B中应为10NA；C中不为标准状况；D中应为2NA。2（91全国）设NA表示阿佛加德罗常数。下列说法不正确的是A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C28克氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升提示：C中应为2NA。3（92全国）用NA表示阿佛加

2、德罗常数下列说法正确的是A1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NAB标准状况（0，101.3千帕）下，22.4升氯气中所含的氯原子数为NAC16克氧气中所含的氧原子数为NAD18克水所含的电子数为8NA4（94全国）设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2克氢气所含原子数目为NAC在25，压强为1.01105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NAD17克氨气所含电子数目为10NA提示：A中应该为0.2NA；B中应该为2NA；C中不为标准状况。5（97全国）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A在常温常压下,11.2 L N2

3、含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NAC71 g Cl2所含原子数为2 NAD在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同提示：A中不为标准状况；D在在同温同压时，相同体积的任何气体单质具有相同的物质的量，但气体单质有单原子分子，双原子分子还有三原子分子，故其原子数目不相同。6（02春季）NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C121gCCl2F2所含的氯原子数为2NAD62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA提示

4、：氯化氢气体的摩尔质量与NA个氯化氢分子的质量在数值上相等；B中还有NO生成，Na2O溶于水后形成NaOH，所得溶液中不含有O2。7（03广东）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA提示：A中不为标准状况；D中2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA。8（04全国）下列说法中不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分

5、子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L提示：D中不为标准状况。9（05全国）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA提示：A选项中在同温同压时，相同体积的任何气体单质具有相同的物质的量，但气体单质有单原子分子，双原子分子还有三原子分子，故其原子数目不相同，A选项不对；2g氢气所含原子数目为2NA；C选项的前题条件是在标准状况下。10（

6、90全国）分别由下列四组物质制取气体：浓盐酸和MnO2；（NH4）2SO4和Ca（OH）2；NaCl和H2SO4（浓）；FeS和H2SO4（稀）。所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（A）ABCD提示：气体在同温同压下的密度决定于气体的摩尔质量。11（90全国）今有H2和CO（体积比为12）的混和气体V升，当其完全燃烧时，所需O2的体积为A3V升B2V升CV升D0.5V升提示：H2和CO完全燃烧时均为2体积的燃气对应1体积的氧气，H2和CO混和气体V升，当其完全燃烧时，所需O2的体积为0.5V升。12（91全国）实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质

7、量百分比为A25.0%B27.6%C72.4%D75.0%提示：乙烯与氧气混和气体的平均摩尔质量为29，求出乙烯的体积的物质的量分数为75%。13（92全国）在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的A质子数B质量C原子数D体积提示：同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积。14（92全国）某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于A111B111C711D117提示：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，故反应后只有一体积气体剩余。15（92全国）在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和

8、7.5摩氟气，于400和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A12B13C14D16提示：1.5摩氙气与3摩氟气恰好完全反应，只得到一种产物氙与氟的原子个数比是14。16（93全国）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A原子总数B质子总数C分子总数D质量提示： NO和N2和O2均为双原子分子气体。17（93全国）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）A升B升C升D提示：c克

9、气体含有的分子数为cb/a，物质的量为cb/（aNA）。18（94全国）38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A1.0103摩尔B1.6103摩尔C2.2103摩尔D2.0103摩尔提示：6104摩尔铜可提供1.2103摩尔电子，生成了1.0103摩尔气体，假设全部是NO2只需要1.0103摩尔电子,故得到的是NO2和NO的混合物。19（95全国）在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为ABCD提示：根据氮氧元素守恒可知反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为。20（98全

10、国）在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）=4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A2B3C4D521（98全国）依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比提示：同温同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比，与摩尔质量和密度无关。故A、B错，同温同压下，等体积的气体，摩尔质量越大，物质质量越大，密度

11、越大。C正确，同温同体积下，气体物质的量越多，气体分子数越多，压强越大。22（98全国）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是ABCD提示：,23（98全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A锌B铁C铝D镁提示：用平均摩尔电子法。24（99上海）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、 H2和CO的体积比为A29813B22114C13829 D261657提示：由CO2、H2和CO组成的混

12、合气在同温同压下与氮气的密度相同，O2、H2和CO组成的混合气平均摩尔质量等于氮气摩尔质量为28g/mol因为CO摩尔质量和氮气摩尔质量相等，CO含量多少对平均摩尔质量没有影响，用十字交叉法：CO2和H2体积比为（28-2）（44-28）=2616。25（99全国）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）A28g氮气所含有的原子数目为N B4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NClmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，224L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N提示：A中28g氮气所含有的原子数目为2N；B中4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2N。26（00

13、广东）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度提示： C2H2和C2H6中含有的碳原子相等。27（06四川）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等提示：由题知，两容器体积相同、气体密度相同，则两种气体的质量相同。设其质量为m，则有：，T、V一定时，气体的物质的量与压强成正比，故A、C选项不正确；，D选项正确。28（06广东）下列

14、条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO2提示：质量相同的N2和CO含有相同的原子数，同温同体积的H2和N2压强可能不同，故物质的量可能不同，C项即质量相同的两种物质所含的碳和氢原子数相同，D项没有温度的限制，原子数可能不同。29（06上海）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子提示：B气体在同温同压下是反应掉氧气体积的两倍即n（

15、B）2 n（O2），氧原子全部转移到B中，则B分子中有一个氧原子，含有A原子的数目无法确定，因为单质A中的原子数不确定。30（94全国）现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x（克）。实验中可以测定如下数据W混合物的质量（克），生成H2O的质量（克），生成Cu的质量（克），消耗的H2在标准状况下的体积（升）。（已知摩尔质量：Cu64克/摩尔、CuO80克/摩尔、Cu2O144克/摩尔、H2O18克/摩尔）（1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中_个，这几个数据的组合共有_种，请将这些组合一一填入下表空格中。说明：选用W、WH2O、WCu、VH2表示，不必列出具体计

16、算式。每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。（2）从上述组合中选写一个含W的求x的计算式_【答案】（1）2；5W 、W 、W、 、（2）（或或）。31（02全国）在25，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）_L， V（H2）_L。（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V（CO）V（H2）_。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_。【答案】（1）5；5 （2）（a10）（20a） （3）10a22.4L/mol，故A错

17、。质量和物质的量不受状况影响，B、C正确。而不同单质气体分子中所含原子数不一定相等（如He，O2，O3），故D错。8二硫化碳（CS2）常温常压下为液体，能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，现在用0.228gCS2在448mL（标准状况）O2中完全燃烧，反应后混合气体在标准状况下的体积为A112mLB224mLC336mL D448mL提示：CS2+3 O2= CO2+2SO2。 CS2常温常压下为液体，利用反应前后气体体积相等解答。9将11g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，待反应完全后，得到标况下氢气5.6L，该混合物可能是A镁和铝 B锌和铁C钙和锌D镁和铜10关于同温同压下，等体积CO

18、2和CO的叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等。其中正确的是AB CD提示：设同温同压下，等体积CO2和CO均含1mol物质则错误，故选C。11下列说法正确的是A体积相同，气体分子数必然相同B标准状况下，任何物质的体积都约是22.4LC同温同压下，体积相同的H2和O2，所含分子数相等D通常状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L12标准状况下，等质量的下列气体体积最小的是AH2BO2 CN2DCO2提示：同温同压同质量，气体体积与摩尔质量成反比。13在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积的主要因素是A分子间引力的大小B分子间距离的大小C分子直径的大小D分子数目的多

19、少提示：气体微粒本身的大小远小于微粒间的平均距离，影响气体体积大小主要因素是微粒间的距离和分子数目的多少，而微粒间的距离受温度和压强的影响，当温度和压强一定时，其微粒间的距离就确定。14在150时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4N22O2Cl24H2O，则气态生成物的混合气体的平均式量为A40.75B29.375C14.69D无法比较15用排空气法收集一瓶HCl气体，已知该气体的密度是同温同压下氢气密度的17.3倍，若以此气体做喷泉实验，则水进入瓶中体积占A BCD16在标准状况下，112mL气态氮的氧化物的质量为0.38g。该氧化物中氧元素的质量分数是63.10，则该氧化物的化学式

20、为ANO2BN2OCN2O5DN2O3 17标准状况下，称量一个充满O2的容器，质量为66.4g，若改充N2，其质量为66g，则该容器的容积为A11.2LB5.6LC4.48LD2.24L提示：1摩尔O2和N2质量相差4 g，现在质量相差0.4g，O2和N2物质的量为0.1摩尔，体积为2.24L。18在两个分别盛有1molL1H2SO4溶液100mL的等质量的烧杯中，分别加入一定质量的Mg、Al，若使反应后两溶液质量仍相等，则加入的Mg、Al的质量分别是A0.073g、1.8gB2.4g、2.475gC2.4g、1.8gD以上均不正确19X2气体和Y2气体共100mL，通过光照使它们充分反应，

21、恢复到原状况时发现体积仍是100mLAX2气体过量BX2和Y2的体积均为50mLC产物是双原子分子D无法判断20假定把12C的相对原子质量定为24。把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，但每摩尔物质仍含有阿伏加德罗常数个微粒，则下面推断不正确的是A标准状况下44gCO2的体积为22.4LBNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为161C44gCO2和28gCO含有相同数目的分子D标准状况下，11.2LO2的质量为32g21常温下，在密闭容器中分别充入等物质的量的两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气体可能是AH2和O2 BHCl和NH3 C

22、H2 和Cl2DNO和O2提示：反应后压强降低为开始时的1/4说明反应剩余气体物质的量为反应前的1/4，代入验证应为H2和O2。22将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，标准状况下产生的H2的体积为2.8升，则三种金属的物质的量之和为A0.25molB0.125molC0.100molD0.080mol23某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为：2AB2C2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的分子量为A2dB2.5C5dD0.8d24同温同压下，等质量的SO2和CO2，有关比例正确的是A体积比1611 B体积比1116C密度比1611D密度比11

23、16提示：标准状况下，等质量的SO2和CO2相比较，密度之比和摩尔质量成正比，体积之比和摩尔质量成反比。25标准状况下，物质的量相同的气体必然具有A相同的体积B相同的原子个数C相同的质量 D摩尔体积都约为22.4L/mol26在标准状况下，1LO2中含m个O2分子，则阿伏加德罗常数可表示为A B C22.4mD22.4m mol127下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同C一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体分子的大小决定D气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积约22.

24、4L提示：气体温度和压强相等，物质的量也就是构成气体的分子数决定了气态物质体积的大小。28在一定温度和压强下，一体积X2（气）和3体积Y2（气），化合生成两体积气体化合物Z，则Z的化学式为AXY3 BXYCX3Y DX2Y329某混合气体的质量分数为O2 32%，N2 28%，CO222%，CH416%，H22%，则此混合气体对氢气的相对密度为A11.11B22.22 C30.00D32.0030条件一定时，决定一定物质的量的气体的体积的主要因素是A分子的大小B分子之间的平均距离C气体分子的质量D气体分子的摩尔质量311mol不同的固体和液体的体积各不相同的原因是微粒数相同 微粒数不同 微粒之

25、间的距离很小 微粒本身的大小不同ABCD提示：固液态物资微粒排列紧密，影响固态物资体积的重要原因是微粒的大小。32下列说法正确的是A1mol任何气体的体积都约是22.4LB1mol的气体当体积为22.4L时，该气体一定是在标准状况下C1mol的水蒸气，在100一个大气压下的体积为22.4LD标准状况下，1mol的氢气和1mol的空气的体积都约是22.4L33下列说法不正确的是A同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数B同温同压下，分子间的平均距离近似相等C同温同压下，分子数相同的气体具有相同的体积D气体的体积主要决定于分子间的平均距离34标准状况下，下列各组物质的分子数由多到少的顺序是1L水

26、1LO21gH21molN2 ABCD35常温下，H2和O2的混合气体20mL，点燃后，恢复到原来的温度时，还剩余2mL气体，则原混合气体中，H2和O2的体积比是A21B11C73D32提示：H2和O2按体积21反应，剩余的2mL气体可能为H2也可能为O2。36在标准状况下，750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积将变为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下反应：2KIO3H2O2KOHI2O2则析出碘的质量为A0.68gB0.81g C0.91gD1.21g37在一定温度和压强下，使9.6gC和一定量的O2在一密闭容器中完全反应（C与O2均没有剩余）

27、，测知容器内压强比反应前增大了0.60倍，则O2的物质的量为A0.40molB0.50mol C0.60molD0.70mol38设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A27g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA B在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA C在常温、常压下1molNe（氖气）含有的原子数为NA D在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同提示：B中不为标准状况；D中有的气体单质为多原子分子，D应改为在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同39在标准状况下，1.12L的某气态单质质量为2.4克，若组成此单质的元素相对原子质

28、量为16，则此单质的相对分子质量及一个分子中含该原子的个数为A16和1B32和2C48和3D64和440在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是A21B12C23D1341在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是A密度比411B分子数之比为411C体积比114D物质的量之比为41142同温同压下，某集气瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满X气体时重114g，则X气体的式量是A14B28C32D44提示：1摩尔O2和CO2质量相差12g，现在质量相差6g，O2和CO2物质的量为0.5摩尔，容器体积为2.24L，故1

29、摩尔O2和X气体质量相差4g,所以X气体的式量是2843在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的式量是A11.43B22.86C80.01D160.0244在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可以完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75，则A单质的一个分子中有个原子，AH3分解反应的化学方程式是。【答案】4；4AH3A46H2提示：反应后压强压强增加了75,意味着反应后气体的体积为原来的1.75倍可设反应前气体有4mol,则反应后气体应有7mol,依据氢元素守恒,生成6molH2,则

30、有1molA单质45在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体的平均式量为；混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为。将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均式量为。【答案】19；6.72L；2.8g；41.6。46物质的量之比为23的O3和O2，它们的质量比是_，分子数之比是_，原子数之比是_，同温同压下的体积比是_。【答案】11；23；11；23。47与4gCH4所含分子数相同的_gO2；标准状况下_LNH3；4时_mL水。【答案】8 5.6 4.5。48把_gNaOH溶于90gH2O中，可使每1

31、00个水分子中溶有1个钠离子。【答案】2g。49某气体与相同状况下空气的质量比为0.966，该气体的相对分子质量为_，在标况下的密度为_。【答案】28g/mol；1.25g/L。50常温下A和B两种气体组成混合气体（A的式量小于B的式量）。经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143。由此可确定A为，B为，其理由是。若上述混合气体中氮和氢的质量比为71，则在混合气体中A和B的物质的量之比为，A在混合气体中的体积分数为。【答案】NH3；N2；纯NH3中N和H的质量比为143，混入N2都将大于143；41；80。51现有实验药品：一定质量的锌（分

32、片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度为1.84gcm3）、水以及如图装置，图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度（0100mL），甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）。回答下列问题：（1）实验前为检查装置的气密性，先将A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻，说明装置气密性良好。（2）按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作？。（3）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意（填写序号）。A视线与凹液面最低

33、处相平B等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）设计一个不用量气筒，而用中学常用仪器测量H2体积的装置，应选用的仪器（自选）是。【答案】（1）液面保持不动；（2）取下试管A，加适量水，再沿试管壁慢慢注入少量浓H2SO4，液体体积不超过试管容积的，振荡；试管斜放；把锌片置于试管的内壁上；塞上胶塞；试管慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触；（3）A、C；（4）广口瓶，带导管双孔胶塞，量筒。5230mL某气体NxHy全部分解生成30mLN2和60mLH2，上述气体的体积均在同温同压的条件下测定。由此推断该气体的相对分子

34、质量是。【答案】3253如右图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液所在的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃，迅速移入锥形瓶中，并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：（1）水银柱推向左管说明什么？（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明。（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？。（4）根据反应方程式SO2SO2和上述结论又可推导出什么（或证明什么）？。【答案】（1）硫粉燃烧的反应是放热反应，气体受热膨胀；（2）瓶内氧气已耗尽；（3）同温同压下反应消耗的氧气与生成的S

35、O2体积相同；压强相同；气体的物质的量相同；（4）在同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数。54同温同压下，氧气和臭氧（O3）的体积比32，它们的物质的量之比为，分子数之比为，质量之比为，密度之比为，原子个数之比为，按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为，混合气体中氧气的体积百分比为，标准状况下，1L混合气体中含氧气分子数为个。【答案】32；32；11；23；11；38.4；60；1.611022。 55将一定物质的量的CH4、O2和Na2O2三种物质放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0，其残余固体溶于水，无气体放出。（1）有关反应总

36、的化学方程式是；（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是；（3）若取含01molCH4的该混合气体经上述反应后，再向残余固体加足量的盐酸，在标准状况下又能放出多少体积的气体？【答案】（1）6Na2O22CH4O22Na2CO38NaOH；（2）216；（3）2.24L。提示：反应结束后，容器内压强趋于0，其残余固体溶于水，无气体放出，说明CH4、O2完全反应。（3）由6Na2O22CH4O22Na2CO38NaOH和Na2CO32HCl2NaClH2OCO2知： CH4Na2CO3CO2 1mol 22.4L0.1mol V（CO2）1mol0.1mol22.4LV（CO2） 得V（CO

37、2）2.24L56判断下列说法是否正确，指出错误的原因1mol任何气体的体积都是22.4L；1molH2的质量是2gmol1，它所占的体积是22.4Lmol1；标准状况下，1moL任何物质所占的体积都约为22.4L；标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L；【答案】错。没有物质所处的具体状况；错。质量与体积单位错误，且确定体积时，需指明具体状况；错。物质状态不明，只有1mol气体在标况下体积才约为22.4L；正确。57120时，由2LH2O、2LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过装有过量炽热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热炭粉的三个反应管，经充分反应后得到的气体是_，恢复到原来温度和压强，其体积为_L。【答案】CO；5。提示：混和气体通过铜后氧气被反应掉，再通过Na2O2时2Na2O22H2O4NaOHO22L （1L）2Na2O22CO22Na2CO3O22L （1L）再通过足量碳时：2CO22CO22L （4L）V（CO）=4L1L（原有）=5L58氢气和氧气的混合气体，在120和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为bL。原混合气体中氢气和氧气各是多少升？【答案】（1）若原气体（2）若原气体提示：2H2 O2 2H2O 2 1 2 1 2（ab）L （ab）L （ab）L59计算