2020届山东省威海荣成市高三上学期期中考试化学试题

1、高三化学本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题共42分）注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。 2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其它答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Ag 108 选择题（本题包括 16小题， 16 题每题 2分， 716题每题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题 意）1材料创新是衡量科技进步的重要标志。下列说法不正确的

2、是A. 发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏B. 国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”C条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料D.纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性2 下列说法不正确的是A. 可利用盛有 P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气B. 我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来C. 明矶可作为絮凝剂是因为其水解生成的胶体分散质具有巨大的比表面积D. 可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来3化学与我们的生产、生活密切相关。下列有关物质的用途不正确的是A. 晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池B.

3、 补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D. SC2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂4.下列过程中没有明显实验现象的是A. 向Fe（NO3）2溶液中滴加 NaHSo溶液B. 向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的 CC2C. 将NaHCQ和NaOH两种溶液混合D. 向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸5 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 01molKHSQ晶体中含有 H+数为01NaB. 标准状况下，5.6LSC3分子中含有的电子总数为10NaC. 33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电

4、子数为1.6NaD. 5.6gFe投入100mL3.5 mol ? L-1硝酸中，充分反应转移电子总数为03Na6 .下列反应的离子方程式中不正确的是A. 向 H218O 中投入 Na2O2 固体：2Na2O2+ 2H218O= 4Na+4OH +18O2B. 在碱性条件下，NH4+被氧气氧化成 NO3： NH4+ +2O2+2OH= NO3+3H2OC. 将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2Mn 04+ 5H2C2O4+6H+= 2Mn 2+10CO2 +8H2OD. 等物质的量的 Ba(OH)2与明矶加入足量水中：3Ba2+6OH- +2AI3+3SO2 = 3BaSQ J +2

5、Al(OH)3 JA. 利用甲装置灼烧海带B. 利用乙装置分离苯和四氯化碳C. 根据图丙溶解度曲线，能通过一次结晶，将x、y两种物质基本分离D. 图丁向容量瓶转移溶液&常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SQ2、CB. pH=11 的溶液中：ST、K+ CQ2、C1OC. pH=0 的溶液中：Na+、C、MnO4、SO2一D.中性溶液：Fe3+、NH4+ A1(0H)4、CH3COO9 .下列说法不正确的是A. 已知NH5为离子化合物，则固体 NH5中阴阳离子个数比为 1:1B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极

6、保护法C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D.要证明亚硫酸钠部分变质可选用试剂稀盐酸和氯化钡10 研究表明，通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料成氢能源再生。SQI2JH2卜列说法不止确的是H2O If)rA. A为硫酸A -X 、A,同时完B. 12在整个循环系统中做催化剂C不断分离出H2,有利于Hl的分解D.氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源Kl和K2,缓缓通入 N2，加热。实验后反11为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。打开应管a中残留固体为红色粉末。下列说法中不正确的是A. 气体产物只有 SQ和S

7、C3,则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物B. 装置b中的试剂为BaC2溶液，也可用 Ba(NQ)2溶液C. 装置C中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMn4溶液D. 装置d中的试剂为NaoH溶液，为尾气处理装置12 根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2B用氢氧化铁胶体做电泳实验，通电一段时间后，与电源负极相连的一极颜色变深氢氧化铁胶体带正电荷C将少量铜粉加入 1.0 mol ? L1F2(SO)3溶液中金属铁比铜活泼D向饱和硼酸溶液中加入少量 Na2CO3粉末，无气泡冒出酸性：碳酸硼酸4页13 科学家

8、首次用 X射线激光技术观察到 Co与0在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列A. 由状态I状态川，既有旧键的断裂又有新键的形成B. 使用催化剂能降低该反应的反应热(H)C. CO与02反应生成C02是吸热反应D. CO和C02分子中都含有极性共价键14 .已知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收02, CUCI的盐酸溶液能定量吸收实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、分。有关该方案设计，下列说法正确的是C0,且易被02氧化。拟设计CO N2和02组成)的相应组A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是02、CO和C02B. CO的吸收必须在吸收 02后

9、进行，因为 CuCI的盐酸溶液会被 02氧化C. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2D. 其他两种吸收剂不变，O的吸收剂可以用灼热的铜网替代15 .某种光电池的工作原理为：AgCI(S)+CT(aq)Ag(s)+CiP(aq)+C(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素CO(NH2)2 的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是A.制氢装置溶液中 K+移向A极B. 制氢装置工作时， A极的电极反应式为：Co(NH2)2+8OH 6e= CQ2+N2 +6HbOC. 光电池工作时，Cl从左侧透过膜进入右侧D. 光电池工作时，Ag电极发生还原反应，电极反应为：AgCl+e =Ag+Cl1

10、6 . 50.7gMnSO4?HbO样品受热分解过程的热重曲线法不正确的是A.第一个失重台阶减少的是结晶水B. 加热到 500C得到 45.30g MnSO4C. 850 C发生反应的化学方程式为：MnSO4Mn O2+SO250.70质 k/g里45.30 I26.1022.90O*(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。280850 1150 t/ CF列有关说D. 1150 C得到的固体为 MnO高三化学第卷(非选择题 共58分)注意事项：1.将答案写在答题卡上2 .答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚17 . (9分)我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。(1) 目

11、前科学家探索利用甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，反应机理如下：CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CQ(g)+2H2O(g) H= 574kJ?mol 1CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CQ(g)+2H2O(g) H= 1160kJ?mol 1则甲烷直接将 NO2还原为N2的热化学方程式为 (2) 化合物Mg5A3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O +1OMgO+3A2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据： 、 5页(3) 焦亚硫酸钠(Na295)是一种常见的食品抗氧化剂。 焦亚硫酸钠(Na2

12、S05)中硫元素的化合价为。 向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S205),可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为。(4) NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。NO NO2N2 H2O(g)反应原理如图所示。下列说法正确的是 。NH3A. 由图可知 SCR技术中NO、NO2为氧化剂B. 若用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，催化剂当c(N02) : C(NO)=I : 1时，脱氮率最佳C. 每生成ImoIN 2,转移电子 3molD. 催化剂通过参与反应降低反应的活化能，提高平衡转化率18. ( 12分)某化学小组用部分氧化的FeSO4为原

13、料，以萃取剂 X (甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe2O3),并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：试剂a HCl 萃取剂X 萃取剂YDDTC-NH碱溶液已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。3DDTC-NH 4+Fe3+ = (DDTC) 3-Fe J +3Nh请回答下列问题：(1) 写出加入试齐U a 发生反应的离子方程式 。(2) 溶液中加入萃取剂 X ,转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是 (3) 可作反萃取的萃取剂 Y的最佳试剂是(填试剂名称) (4

14、) 操作A为、。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在OCO(5) 现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成IOOmL溶液，用 (填仪器名称)移取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.I000molL的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液20.60mL。产品中铁的含量为 (假设杂质不与K2Cr2O7反应)。19. ( 14分)钼是人体必须的微量元素之一，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体 (Na2MoO4?2H2O)可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿(主要成分M0S2

15、,含少量PbS等)制备钼及钼酸钠晶体的部分流程如下：空气Na2CO3溶液 沉淀剂钮精矿焙烧碱浸H除重金属离子 Na2MoO4?2H2O(g)咼温高温-M003高H金属钼SQ(g)C2(g)废渣V2O4(1) 焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是 (填序号)。a .增大空气的进入量b .将矿石粉碎c采用逆流原理焙烧过程中，每生成 1mol MoO 3,转移电子数目为 。(2) 写出“碱浸”过程中反应的离子方程式 。(3) 经“结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，题中方框内需要进行的操作是 。(4) 焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分

16、组成。mol %炉层序号 图像中纵坐标X =。 焙烧炉中也会发生 M0S2与MoO 3反应生成M0O2和SQ的反应，该反应的化学方程式 为。每生成标准状况下 11.2L SQ,消耗氧化剂的物质的量为 。20 .( 13 分)“ 9.11 ”事件后，各国从国家安全出发，金属钒(V)已成为本世纪最重要的战略储备资源之一，V及其化合物有着广泛的用途，其地位和作用长期不可替代。a、b(1) V25可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g) = 2SOs(g)的催化剂，其催化原理如图所示。过程2SQ+O22SO3C=VOSQ的化学方程式如下:过程 a: V25+SC2V2O4+SQ过程 b: V2O4+

17、O2+2SQ = 2VOSC4则过程C的化学方程式表示为： 。则反应 2SC2(g)+2(g)2SC3(g)的厶 H=(2) 已知下列气态分子中 Imol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表:化学键S=O ( SQ)S=O (SO)O=O (O2)能量/kJ535472496O(3) 工业上采用高温(550 C左右)煅烧 NH4VO3的方法制取 V2O5,写出该制备反应的化学方程式:(4) 全钒液流电池(简称钒电池)是一种新型酸性硫酸盐电池。钒电池结构如图所示。已知：充电过程中，左槽溶液由绿色变为紫色。回答下列问题:放电时，电极(填“ a”或“ b ”)为正极，发生的电极反应为:电相aVO7-

18、Vo充电过程中，若质子交换膜右侧电解液中量为0.25mol。则转移电子的物质的量mol。电槎bn(H+)的变化14页A直流电源 B质子交换膜 VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全 水解得到，该水解反应的离子方程式为:VO2+黄色VO2+蓝色V3+绿色V2+紫色21 . ( 10 分)电化学在我们的工业生产、生活中发挥着越来越大的作用。根据题给信息，回答问题:(1) 电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。 A为直流电源的极。 Ag-Pt电极发生的电极反应为 当阳极室溶液质量减少 45g ,则阴极室溶液质量回答下列问题:06mL盐酸浓缩交换膜a室交换膜b0.1molL0.1AolL 废

19、水H2SO4溶液 盐酸含Ni2+、Cl鎳回收率201LI2 3 4 5阴极液（废水）PHX=6图甲图乙交换膜a是（填“阴离子” “阳离子”）交换膜。根据图乙分析，PH过高或过低，镍的回收率都低的原因:当浓缩室得到1L0.6molL盐酸时，转移电子mol。高三化学参考答案1 6题每题2分，716题每题3分，共42分。12345678910111213141516CABCCABACDBDDBAD17. （ 9 分）(1) CH4(g)+2N02(g) =N2(g)+CQ(g)+2H2O(g) H= 867kJ?mo2VOSO4 V2O5+SO2+SO-I-(2 分)(2) 反应吸热降低温度，固体氧化