2026年北京西城区高三一模化学试卷及答案

答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40Pb2071.科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80~120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将CO₂转化为CH₃OH等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下A.不能用Fe和S直接化合制备FeSB.CO₂转化为CH₃OH的反应属于氧化还原反应C.陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质D.上述过程中存在不同能量形式的转化2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：B.SO₃的空间结构模型：C.p-pπ键的形成：D.顺式聚1,3-丁二烯的结构简式：3下列过程与水解反应无关的是A.淀粉在人体内转化为葡萄糖B.热的纯碱溶液去油污C.一定条件下蛋白质转化为氨基酸D.核苷酸转化为生物体的遗传物质核酸4.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.以S为原料制备H₂SO₄B.用小苏打烘焙糕点G.用食醋去除水壶中的水垢D.用纤维素制取纤维素乙酸酯第1页(共10页)5.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H₂SO₄>HC10B.还原性：S²->ClC.热稳定性：HBr>HID.电负性：F>06.下列方程式与所给事实不相符的是A用NaOH溶液吸收Cl₂:Cl₂+2NaOH=NaCl+NaC1O+H₂OC.实验室制NH₃:D.Na₂S去除废水中的Cu²+:S²-+Cu²+=CuS↓7.下列实验的相应操作不正确的是制备并检验SO₂分液从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性铜丝铜丝浓硫酸品红溶液II₂的水溶液NaHCO₃固体澄清石灰水A.终止反应时，向外拉铜丝，使铜丝与浓硫酸脱离接触B.先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C.为防止局部过热，用玻璃棒搅拌D,实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面8.利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO₃,反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。下列说法不正确的是A反应①:3Cu+2NO₃+8H+=3Cu²++2NO↑+4H₂OB.反应制得3molCuSO4,需投入2molNaNO₃C.酸性条件下NO₃氧化Cu的速率大于O₂氧化Cu的速率第2页(共10页)9?依据下列事实进行的推测正确的是事实推测A用饱和NaCl溶液除去Cl₂中混有的HCl用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的B向MgSO₄溶液中加入过量NaOH溶液制Mg(OH)₂向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NaOH溶液制Al(OH)₃CFeCl₃溶液遇KSCN溶液变红K₃[Fe(CN)₆]溶液遇KSCN溶液也变红D向NaC1O溶液中通入CO₂提高其漂白性向NaClO溶液中通入SO₂也可提高其漂白性10.FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。下列说法不正确的是A.反应①发生了加成反应和取代反应B.X与Y的化学计量比是1:2C.Z为CH₃CH₂OH,Z与M互为同系物D.聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构11.实验室可由工业级铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料制取(NH4)₂Cr₂O₇,流程如下。下列说法不正确的是下列说法不正确的是A.I中发生反应：2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂Cr₂O₇+Na₂SO₄+H₂OB.Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤C.由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：NaC1<NH₄ClD趁热过滤后，(NH4)₂Cr₂O₇存在于母液中Na₂SO₄0第3页(共10页)12.将物质的量之比为1:3的N₂和H₂混合气以一定流速通过反应器合成NH₃,其他条件一定，测得流出气体中NH₃的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。20-20-流速/(10⁴mol·h-¹)已知：流速是指单位时间流过反应器的N₂和H₂混合气的总物质的量。不列说法不正确的是A.根据图1和图2,选择催化剂a更合适B.其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合C.用催化剂b,450℃后NH₃的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动D.用催化剂a,单位时间NH₃的产量：流速4.0×10⁴mol·h⁻¹>流速1.0×10⁴mol·h-¹13.酯在碱性条件下发生反应生成羰基酯。向反应器中加入CH₃COOC₂Hs和C₂H₅ONa的乙醇溶液，连续进行如下多步反应制备羰基酯P,主要物质的转化如下。已知：i.C₂H₅OH=C₂H₅O+H+Ka=10-16Ka'≈10-25(CH₃)₂CHCOOC₂H₅与CH₃COOC₂Hs的Ka接近ii.在上述反应温度下，反应②的平衡常数小下列说法不正确的是A.碱性：NaCH₂COOC₂H₅>C₂H₅ONaB.由转化关系判断，平衡常数：反应③>反应①,反应③促进反应①和②正向进行C.后续处理中加入足量CH₃COOH溶液后，所得液体中含有CH₃COCH₂COOC₂Hs、C₂H₅ONa等物质D.以酯(CH₃)₂CHCOOC₂Hs制备羰基酯时，需用比C₂H₅ONa碱性更强的物质第4页(共10页)14.研究小组探究不同条件对Zn—I₂电池正极放电的影响，实验装置如下图。K₁K₁K₂N溶液液已知：2Cu²++4I=2Cul↓+I₂实验I.打开K₁,闭合K₂,记录电压表示数如下。所用溶液的浓度均为0.1mol-L-1。序号电极MN溶液电压/V①I₂-石墨Na₂SO₄溶液a②I₂-石墨CuSO4溶液b③石墨CuSO₄溶液c实验Ⅱ.按上图组装装置，电极M为石墨，N溶液为0.1mol-·L-¹NaCl和1mol·L-¹KI的混合溶液，ZnSO₄溶液的浓度为0.1mol·L-¹。打开K₂,闭合K,电解一段时间后，石墨附近溶液变为棕褐色。打开K₁,闭合K₂,测定电压为dV。以上数据关系：d>b>a>c。下列说法不正确的是B.I中b>a,原因之一是Cu²+增强了I的氧化性C.Ⅱ中电解过程中，右侧烧杯中c(Zn²+)减小D.d>a,是因为Ⅱ中电解使石墨上吸附I₂的量更多第5页(共10页)第二部分本部分共5题，共58分。15.(9分)双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，H₂O在中间催化层可解离为H₃O+和OH-,为电化学反应提供理想的酸碱环境。(1)水解离需要破坏的作用力类型是0(2)一种双极膜的结构示意图如右图所示。H₃O①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整：H₃OH₂O②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是0H₂O③C-N一C键角：一N+(CH₃)₃>-N(CH₃)₂,原因是0④中间催化层中弱碱性基团一NH一催化H₂O解离的过程如下。RROH-H₂Oi.(补全反应)ii.一NH₂一+H₂O一-NH一+H₃O+(3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如TiO₂或含铁化合物。①TiO₂的晶胞如右图，形状为长方体，边长分别为anm、anm和bnm,TiO₂的摩尔质量为80g·mol-¹,阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度是g·cm-3。(1nm=10-7cm)②FeCl₃做催化剂，催化效率高，但FeCl₃因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(PEI)与FeCl₃制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。该催化剂具有高亲水性且Fe³+不易流失，从结构的角度解释原因：0(4)推测双极膜中间催化层中促进H₂O解离的基团或粒子可能具有的性质是0第6页(共10页)16.(11分)研究H₂O₂去除废水中的有机污染物。i.H++H₂O₂+Fe²+=Fe³++·OH+H₂Oii.H₂O₂+Fe³+=Fe²++·OOH+H(2)·OH氧化乙苯(C₈H₁0)的化学方程式是0(3)H₂O₂氧化含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入少量且含相同物质的量的Fe²+、Fe³+的盐，苯胺的降解率如下图。苯胺的降解率/%苯胺的降解率/%Fe2+60-40-020用Fe³+时，0~40分钟，苯胺的降解率低，结合反应i、ii解释原因：0(4)在电解槽中加入含有机污染物的酸性废水和少量亚铁盐，向阴极通入空气进行电解，用电化学法实现H₂O₂的制备和Fe²+的再生，解决H₂O2的贮运风险和提高有机物的降解效率。阴极反应有、O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O。Ⅱ.中国科学家研究金属有机框架(MOFs)材料作催化剂，利用O₂高效电合成H₂O₂,部分反应过程的能量变化如下图。过渡态1过渡态20(5)结合图中信息，较低温度有利于制备H₂O₂,原因是0(6)下列措施能增大产物中H₂O₂与H₂O物质的量之比的是(填序号)。a.延长反应时间b.采用适宜的电压第7页(共10页)M(7)物质L转化为M的过程如图所示。第8页(共10页)18.(13分)某冶金过程产生的废渣有SiO₂、CuO、Fe₂O₃、Fe(、PbO、CaO等。利用该废渣生产Cu₂O的一种流程示意图如下。冶金废渣过量硫酸酸浸酸浸渣①空气沉铁黄钠铁矾NaHSO₃溶液还原沉铜Cu₂Oii.冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。元素质量分数/%(1)CuO与硫酸反应的离子方程式是0(2)酸浸渣中除CaSO₄外，还含有Ⅱ.沉铁(3)加入Na₂CO₃的目的有oⅢ.还原沉铜(4)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH,NaHSO₃的使用量将增加，结合Cu²与NaHSO₃反应的离子方程式解释原因.(5)酸浸时，若硫酸的浓度较低十则得到的Cu₂O中含有杂质CaSO₄,解释原因： IV.产品中Cu₂O含量的测定(6)经提纯后，产品中只有Cu₂O和Cu,测定产品中Cu₂O含量的方法如下。已知：Ce⁴++Fe²+===Ce³++Fe³+①样品溶解发生反应：Cu+2Fe³+=2Fe²++Cu+、②步骤iii中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品中Cu₂O的质量分数还需要的实验数据是第9页(共10页)19.(12分)实验小组探究NaHSO₃、Na₂SO₃与HCHO反应溶液pH变化的原因。已知：HOCH₂SO₃Na溶液的pH接近7。(1)研究NaHSO₃溶液、Na₂SO₃溶液分别与HCHO反应的pH变化。序号实验试剂a操作及现象I①8mLH₂O HCHO溶液试剂aNaHSO₃溶液测定NaHSO₃溶液的pH为5.9,一段时间后，混合液的pH无明显变化ⅡNa₂SO₃溶液测定Na₂SO₃溶液的pH为9.7,几秒后混合液的pH迅速升高至10.8①用离子方程式解释Na₂SO₃溶液显碱性的原因：0②I和Ⅱ中HCHO均发生加成反应生成HOCH₂SO₃。HCHO与NaHSO₃发生反应i:HCHO+HSO₃=HOCH₂SO₃。根据Ⅱ中的实验现象，写出反应ii:◎(2)探究NaHSO₃和Na₂SO₃的混合液与HCHO反应溶液pH变化的原因。混合后各物质的初始浓度和实验中pH的变化情况如下表。序号mol-L-1c(NaHSO₃)/c(Na₂SO₃)/mol-L-¹初始实验现象Ⅲ420s时溶液的pH上升至7.0,一段时间后，pH无明显变化a270s时溶液的pH突然上升至8.5,一段时间后，pH最终为9.5V78s时溶液的pH突然上升至8.6,一段时间后，pH最终为10.50②Ⅲ中反应过程中溶液c(H+)=[用含、c(HSO₃)和H₂SO₃的电离常数的代数式表示]。③分析实验数据，可以得出：甲醛的浓度为0.10mol·L-1,,发生pH突变所需的时间越短。④IV、V在pH突变前的一段时间，溶液的pH变化不明显。结合反应解释原因： 0已知：反应i、ii的速率分别为01、02,初始一段时间0₂>01且01、02相差很大。⑤导致IV、V溶液的最终pH存在差异的主要反应是(填序号)。西城区高三统一测试试卷化学2026.4第10页(共10页)化学答案及评分参考2026.4第一部分(共42分)题号34567答案DAABD题号答案CBCCD第二部分(共58分)其他合理答案给分。15.(9分)(1)极性共价键(1分)②N>0>C(1分)③二者N均为sp³杂化，一N+(CH₃)₃中N上孤电子对数为0,一N(CH₃)₂中N上孤电子对数为1;孤电子对斥力大，故前者C一N一C键角大(1分)②复合结构的催化剂中含有氨基，与水形成氢键，使之具有亲水性；PEI与Fe³+形成配位键，Fe³+不易流失(2分)(4)弱酸性或弱碱性(1分)16.(11分)(2)C₈H₁0+42·OH=8CO₂+26H₂O小，苯胺的降解率低(2分)(4)O₂+2e⁻+2H⁺=H₂O₂(2分)Fe³++e⁻=Fe²+(1分)(5)生成H₂O2的活化能低于生成H₂O的活化能，较低温度更易生成H₂O₂;H₂O₂不科定，较低温度下，H₂O₂