专题六流程图题word版习题

1、专题六流程图题类型1金属、金属矿物利用(含废料)1.(2019宁波)某废液中只含有fe(no)、cu(no). ba(no)三种溶质。为了 232233回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的 是()第1题图a是铜固体a.b. x一定是naso 溶液b中含有的盐有ba(no)、nano值a,则加入的铁屑质 量为5. 6 g若回收到6.4 g固体d.2.(2019雅安)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为fetio,同时 含有少量的feo、feo等)为原料制tio,再由tio制金属ti

2、的工艺流程如2223 下：第2题图【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式,该 反应的基本类型是 反应。(2)操作2的名称是。(3)工艺流程中，水解属于 变化。(4)工业上常在高温和氧气氛围中，用金属镁和ticl反应的方法制备ti,氧气4的作用是 o(5)tio可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71 ： 12的2比例参加反应，反应的化学方程式为 o页1第亿部。废旧手机的电路板中含有铝、1陕西)我国每年报废的手机超过3. (2019铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水 体。 化学兴趣小组

3、为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。；不考虑金、银发生类似反应。2ho= cuso + so 已知：c11+ho+h224242 题图第 3o (1)将电路板粉碎成粉末的目的是o (2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有o (3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解，o (4)步骤中反应的化学方程式是硫酸 铜常用作农业杀虫剂。如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的遵义)4. (2019工艺, 回答相关问题。4题图第。x的化学式是试剂，途径h途径【中，反应的化学方程式为 cuso + so1+2hso中，反应的化学方程式为：cu+2h(浓o),从24224环保和经济 的角度分析，利用途径(填“ 1 ”或

4、“ 1【”)制取硫酸铜更合理。(3)通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和 后，也可能发生反应。如果用足量的铜与20.0 g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分 反应，实际生成二氧化硫的质量是(选填字母)。a.小于6.4 g b.等于6.4 g c.大于6.4 g类型2气体资源的利用5. (2019镇江)如图为海水吸收co并进行碳循环的原理。下列说法错误的是2() 第5题图页2第a.光合中太阳能转化为化学能b.此碳循环中将co转化为无机物和有机物2c.吸收的co与钙化中释放的co 的量相等2zd.钙化中释放co的反应为：2nahco+cacl=caco i +co t +2nac

5、123223+ho此(2019宜昌)我国制碱工业的先驱侯德榜发明了 “侯氏联合制碱法”，其模拟流 程如下：第6题图(1)反应a、b、c中不涉及的基本反应类型是 o“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式)。(3)反应b的化学方程式是。(4)在该模拟流程中，能被循环利用的物质是 o类型3物质的合离、提货,右除集7.(2019济宁)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(cuo、 feo、sio等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：2第7题图参考资料：sio既不溶于水也不与酸反应2(1)反应器i中加入足量稀硫酸，充 分反应后，生成硫酸盐的化学式为；(2)残渣中

6、除金属锌外，还有：(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是;(4)操作四发生反应的化学方程式为 o8. (2019长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铁(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的 实验流程如下：页3第第8题图请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：步骤中除去碳酸氢钱的方法是 o(2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是。o (3)此设计方案是否严谨？并说明理由将展类物质的刷备在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实a)(20199.重庆为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。杂质不反应也不溶于水)验室以石灰石(题图第9 o (1)

7、操作的名称是该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别q)。为、中的溶质是否 反应完全，可取上层清溶液后，溶液m(3)为了验证加入naco32)进行检验。液 加入(填序号 c.无色酚酗 b.铁粉 a.碳酸钠溶液鼠今探究(2019咸宁)某工厂废气中可能含有co、co、n中的一种或儿种，10.22为确定废气成分，同学们按如下流程进行实验。第10题图(1)中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 o(2)将气体a通入浓naoh溶液以除去co,其目的是。 2(3庖中澄清石灰水变浑浊，请写出中发生反应的化学方程式(4)原废气中一定含有的气体是(5)应将气体d进行如下处理(填序号

8、)o页4第a.将气体d充分燃烧b.将气体d直接排放到空气中c.将气体d收集后再处理答案.类型1金属、金属矿物利用(含废料)1. c【解析】根据流程图，加过量的铁屑，反应的化学方程式为fe + cu(no)= 23fe(no)+ cu, 56份铁能置换出64份铜，但铁屑过量，即固体中有铜和铁，铁过量，若23回收至6.4 g 固体a,则加入的铁屑质量不定为5.6 g,因此a、d不正确；溶液a中有硝酸钢和硝酸亚铁， 加入过量的氢氧化钠溶液，生成沉淀b氢氧化亚铁和含有硝酸钢、硝酸钠和氢氧化钠的溶液b, 即b中含有的盐为硝酸钢和硝酸钠，c正确；为保护环境，x溶液加入的过量溶液也可以是碳 酸钠，得到碳酸钢

9、沉淀，b不正确。2. (l)feo + 3hso=fe(so) + 3ho 复分解 24423232 as +2c12c=防止钛、镁在高温下被空 气中的氧气氧化(5)tio+(2)过滤(3)化学(4)21200t1c1+4o化学方程式为fe【解析】(1)钛铁矿中含有氧化铁杂质，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁， 32该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的o： )+3h+3hso=fe(so244223溶 (3)tioso操作2后得到的是固体和液体，该操作为过滤。反应，属于复分解反应。(2)4在高都有 较强还原性，和ti故水解属于化学变化。液水解后得到了新物质htio, (4)mg犯氯气、

10、(5)ti被 空气中的氧气氧化。温下都易被空气中的氧气氧化，氨气的作用是防止mg和二氧化钛和焦炭在 高温下反应，根据反应前后元素种类不变，且该反应中氯气和碳的质量病由0 t1c1+2co+ ： 12, 反应的化学方程式为2cl+tio2c=71比为交)增大接触面积，使反应更充分，加快反应速 率(答案合理即可3.(1)溶液由无色变为蓝色)(3)或硫酸亚铁和硫酸铝)和fesoal(so(3m h=feso+(4)fehso+ t 2244将电路板粉碎的目的是让里面的各种金属与溶液充分接触，使 反应更充分和彻【解析】页5第底，加快反应速率。(2)步骤加入过量的稀硫酸，硫酸与铝、铁反应，分别生成硫酸铝

11、和硫酸 亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸： 滤渣中有铜、银、金等。(3)步骤中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，观察到的现 象是溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反应，过滤后存在于滤渣中。(4)步骤中滤液(硫酸铜 溶液)中加入过量铁粉，发生反应fe + cuso = feso + cu, 3过滤后的滤渣中有铜和过量 的铁粉，再加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生反应fe +hso = feso + h f ,除去铁粉，过滤后得到铜。24424. (l)hso (2)cuo+hso= cuso + ho i (3)浓度 a242244【解析】(

12、1)由题意知：要生产硫酸铜，所以试剂x是硫酸。(2)反应为cuo与hso生42 成硫酸铜和水的反应，途径1【需要浓硫酸参加反应，且反应条件需要加热，使成本增加，而且会 生成对空气有污染的有毒气体二氧化硫，而途径1中无有害物质产生，所以途径i合理。(3)111 铜与浓硫酸反应的化学方程式可知，在理论上20 g 98.0%的浓硫酸与足量的铜反应生成二氧化硫 的质量刚好是6.4 g,但是实际反应过程中浓硫酸的浓度会逐渐变小，到达定浓度时反应不能 继续进行，所以实际产生的二氧化硫的质量小于6.4 g.类型2气体资源的利用5. c【解析】光合过程中，将co和水合成(cho),该过程是利用太阳能并将其转化

13、为(cho) 中的化学能，a正确；此碳循环过程，将co转化为无机物caco和有机物3q(cho), b正确： 海水吸收的co最终部分钙化为caco,另部分释放出去供植物322乂进行光合作用，故吸收 的co的量大于钙化释放的co的量，c错误；钙化时，碳酸钠和22氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠，碳酸氢钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳气体，d正确。-定条件二氧化碳(4)c1 i +=+co 置换反应(1) (2)na (3)naclnhhco nahconh6.432334 为ba【解析】(1)反应为二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钱，属于化合反应，反应为氯化钠 溶液与碳酸氢铁

14、溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化钱，属于复分解反应，反应c碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应，以上反应不涉及置换页6第 反应。(2)侯氏联合制碱法的主要产品“碱”是指碳酸钠，化学式为naco。(3)反应b为32氯化 钠溶液与碳酸氢钺溶液在定条件下反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化钱。(4)根据流程图信息可知, 反应c生成的二氧化碳可用于反应a,即能被循环利用的物质是二氧化碳。类型3物质的分离、提纯和除杂7. (l)znso. cuso、feso (2)铜和铁 过滤用的 co t = zno+(4)znco23等杂质，i 中加入足量稀硫酸后，硫酸和siocuo、feo【解析】(1)

15、工业氧化锌中含有2反应器11中的反应和氧化铜、氧化亚铁、氧化锌反应生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌。(2)三(3) 为过量锌将硫酸铜、硫酸亚铁中的铁和铜置换出来，所以残渣中除了锌还有铜和铁。高温条件下， 碳酸锌(4)步操作均是将不溶性杂质和可溶性物质分离，故采用过滤的方法。高温+cot o分解 生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为znco= z11o23或没有除去过量的碳酸钾(除去 氯化钙和过量的氯化钢(3)不严谨,理由是:8. (1)加热(2)煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾在四种固体中，只有碳酸氢钱加热后会分解，因此步骤可以通过 加热混合固(1)【解析】根据步骤加入过量氯化钢后，得到的悬浊液中含

16、有大量钢离j和钙(2) 体除去碳酸氢铁。离子，而步骤加入过量的碳酸钾可以和钙离广、钢离r反应生成碳酸钙沉淀 和碳酸钢沉根据实验设计流程图可(3)淀，因此加入过量的碳酸钾溶液的目的是除去钙离子和钢 离已知此设计方案不严明这是因为步骤中加入过量的碳酸钾未除去，最后得不到纯净的氯 化钾溶液，从而影响实验结果。拓展类+=ca(oh)2naoh+ |+=(2。941)蒸发+ ca(oh)cacohonaco2233222(3)a两空答案可互换caco 1()3根据流程图信息可知，操作可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可 知操作是【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳， 氧

17、化钙与蒸发。(2)水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水， 氢氧化钙溶液页7第与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)溶液m是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中加入碳酸钠溶液,如果清液中含有氢氧化钙, 则会产生白色沉淀，如果清液中不含氢氧化钙，则无明显变化，据此可用碳酸钠溶液进行检验， a正确。10. (l)co + ca(oh)=caco i +ho (2)避免后面对 co 检验的干扰(3)cuo + 2232a(5)ac、(4)888= cu+co22因为氧化碳与炽热的(2)【解析】二氧化碳与氢氧化钙溶 液反应生成碳酸钙沉淀和水。中含有的二氧化