溶解度考点MicrosoftWord文档(20210411174922)

1、溶解度曲线考点分析一、考点梳理考点1:溶解度概念“四个要点”：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量（g）考点2:溶解度曲线上各点的意义1 溶解度曲线上的点表示该物质在该点所示温度下的溶解度，溶液是饱和溶液；2 溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态为不饱和状态，溶解度曲线上面的面积上的点，表示溶液是饱和溶液，且该溶质固体有剩余。3两条溶解度曲线的交点的含义。在一定温度时，两种物质的溶解度相等。考点3：固体溶解度与溶解性的关系：物质的溶解性一般为20 C时的溶解度。溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20 c的溶解度（克101100. 01 1 tl C）热点10.析出晶体质量大小的

2、比较。（1）将t2C时等质量的A和B的饱和溶液分别降温至是：tl C,两者析出晶体质量大小关系 A的B的。（2）将t2C时等质量溶剂配成的A和B的饱和溶液分别降温至tC,两者析出晶体质量大小关系是: 八的8的。热点11.混合物的分离提纯。如 A中有少量的杂质B,欲得到较纯净的固体物质A,则常 用降温结晶法或冷却热饱和溶液法；如 B屮有少量的杂质A,欲得到较纯净的固体物质 B,则常用蒸发结晶法。二、典例剖析右图。下例1 : （ 09潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如 列说法 正确的是（）A .甲物质的溶解度为60 gC.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液B. t C时，甲、乙两物质的溶解

3、度相等D .把t C乙物质的饱和溶液降到20 C时，溶液中溶质质量分数增大【分析】选项A :没有标明温度。选项 C :甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，升高 温度，可使不饱和的甲溶液更不饱和。选项D:由于乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以在从tC降温到20 C时，乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。综上所述，答 案选Bo例2:（09盐城）右图所示曲线是 x、y、z分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。 下列说法错误的是（）A. tl C时，三种物质溶解度大小的顺序是Y、Z、Xt3 C 时,在 100 m g,只有X能最适宜采用冷却热饱和) tl tj盘復B. t2 C时

4、，X和Y两种物质的饱和溶液质量分数相同C.g水里分别加入三种物质各形成饱和溶液D .从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X, 溶液结晶法【分析】选项A :比较溶解度大小一般注意两点：一是必须标明温度或温度范围，二是看对应温度下曲 线的上下次序。选项在t2 C时，X和Y的溶解度相等，据公式饱和溶液溶质质量分数_ 知两者饱和溶液溶质质量分数相等。选项 C :在t3C时，只有Y的溶解度为mg,根据溶解度的概念可知：t3C时，在100g水里分别加入三种物质各mg,充分溶解后，X形成不饱和溶液，Y恰好形成饱和溶液，而Z不但可以形成饱和溶液，且有部分固体剩 余。选项D: X、Z两者的溶解度都随着温度的升高而

5、增大，不同的是X的溶解度受温度影响较大，如果要从混有少量Z的X物质屮提取较纯净的X,最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法又叫降温结晶法。综上所述，答案选 Co例3:（自编）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确 的是（）A. t3C时，甲溶液屮溶质的质量分数一定大于乙溶液B. t3C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等C. 分别将甲、丙的饱和溶液由t3C同时降温至t2 C,所得溶液溶质质量分数：甲的二丙的D .将t3C时100g水配成的甲和乙的饱和溶液分别降温至tC,两者析出晶体质量大小关系是：甲的 乙的【分析】选项A : t3C时，甲、乙溶解度大小关系是：$甲5乙。故甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液。选项中没有标明是否是饱和溶液，是错误的。选项B：t3C时，由于S甲二50gS乙二38g。故甲、乙溶液均为饱和溶液，且乙有部分固体未溶解，所以两者 所得溶液的溶质质量分数应为：甲的 乙的。选项C:甲、丙的饱和溶液由t3C同时降温至t2C时，甲溶液为饱和溶液，丙为不饱和溶液；t2C时，甲、丙的溶解度大小相等，所得饱和溶液溶质质量分数相等。故此时溶质质量分数：甲的丙的。选项D： t3C时，在100g水屮溶解50g甲形成饱和溶液，质量为150g;溶解38g乙形成饱和溶液，质 量为138