2016-2017学年高一化学下学期课时训练4

1、化学必修2（鲁科版）原子结构与元素周期律第2课时元素周期表F课后刑总水呂检顾1.能决定主族元素在元素周期表中所在的位置的是 （）A .相对原子质量B.核内中子数C .次外层电子数D .电子层数和最外层电子数解析：电子层数定周期，最外层电子数定主族。答案：D2.（双选）下列各组兀素中，按最咼正化合价递增顺序排列的是（ ）A. C、N、F B. Na、Mg、AlC. F、Cl、Br D. P、S、Cl解析：各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数， 注意 氟元素无正价。答案： BD3无机化学命名委员会 (国际组织 )在 1989 年做出决定，把长式 元素周期表原先的主副族取消，改为列，由左至右

2、共有 18 列，如碱 金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列说法错误 的是 ()A .第9列中没有非金属元素B. 第1列元素和第17列元素的单质熔沸点的变化趋势相反C .只有第2列元素的最外层有两个电子D .在18列元素中，第3列的元素种类最多解析：从左到右的前 12列元素中只有氢一种非金属元素位于第1 列， A 项正确；第 1 列中的碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降 低，第 17列是卤素，从上到下单质的熔点逐渐升高，单质熔、沸点 的变化趋势相反；第 2列元素和第 18列中氦元素原子的最外层都是 2个电子，过渡元素中有很多元素原子的最外层电子数是2,故C错误；第 3 列元素

3、包括镧系和锕系，元素种类最多。答案：C4.下列微粒结构示意图表示的元素为第 A的是（）解析：A项为F原子，B项为02-, C项为Ne原子，D项为Na 原子。答案：A5. M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是（）A. 第二周期第0族 B.第二周期第忸 族C .第二周期第H A族 D .第三周期第H A族解析：M2+有2个电子层，则为 Mg2十；Mg原子的结构示意图 为，故镁元素位于第三周期第H A族。答案：D6. 关于元素周期表的下列叙述错误的是（）A .元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上 的重要里程碑之一B. 在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周

4、期C. 在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族D .第I A族的元素又称为碱金属元素(除了 H)，第 A族的元 素又称为卤族元素解析：在元素周期表中，总共有 18 个纵列 16 个族， 其中有 7 个 主族，7个副族，1个忸族，1个0族。答案：C7. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性 质。下列说法正确的是 ()A .同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C .短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D .同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全 相同解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，

5、 既表现 金属性，又表现非金属性， A 错误；主族元素的最高正化合价等于它 所处的主族序数，也等于其最外层电子数， B正确；H +的最外层电 子数是0, Li +的最外层电子数是2, C项错误；同一主族元素的原子 最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误答案：B8. 填写下列空白：(1) 写出表示含有 8个质子、10个中子的原子的化学符号:(2) 原子符号为17x的元素属于第 周期、第族。(3) 周期表中位于第8纵列的铁元素属于 。(4) 周期表中最活泼的非金属元素属于第列。(5) 所含元素超过18种的周期是第 、 期。解析：(1)该元素原子质量数为8 +10

6、= 18,质子数为8,则为0元素(2)17号元素为氯，原子结构示意图为:元素周期表中第8、9、10三列为第忸族(4)周期表中最活泼的非金属元素为F元素周期所含元素种数分别为 2、8 8、18、18、32、26答案：覺0 (2)三 VH A (3)忸(4)17 (5)六七素I 能 I提 咼9. 短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是（）A. X和Y可能处于同一周期B. X和Y可能处于相邻周期C. X和Y可能处于同一主族D. X和Y可能处于相邻主族解析：同一主族元素原子序数可能相差 2、8 18、32,不可能相差7答案：C10. （双选）X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外

7、层电 子数依次为1、6、6, Z位于Y的上一周期，贝S X、Y、Z三种元素 形成的某种化合物的化学式可能为（）A. X2YZ4 B. X2YZ3C. X3YZ4 D. X3YZ3解析：以Na表示最外层电子数为1的X元素，则X、Y、Z可以形成的化合物有 W2SO4、NazSOs Na2S2O3等。答案：AB11A、B、C、D、 E、F 六种短周期元素分别位于三个周期， 它们的原子序数依次增大。 A 与 D 同主族， B 与 E 同主族， C 与 F 同主族。且C与F能形成原子个数比为2 : 1的化合物M与原子个 数比为3 : 1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素， D 为金属。(1

8、) 写出下列元素符号 A， B ， C，D， E， F。(2) M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式O(3) 写 出 F 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置O(4) 写 出 工 业 上 用 B 来 制 备 单 质 E 的 化 学 方 程 式解析：由C与F能形成两种化合物推知C为0元素，F为S元素；M为SO2, N为S03,六种元素位于三个短周期，且 D为金属,所以A为H , D为Na; E为地壳中含量第2位的元素，为Si,所以B为C。答案：H C O Na Si S2SO2 +。2一定条件2SO3 (3)第三周期第W A族(4)2C + SiO2=Si + 2CO f以了定进多彩或

9、活元素周期表的终点在哪里1869年2月，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的 63种元素列 成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的存在。在元素周 期表的指导下，人们“按图索骥”找出了这些元素。从 佃37年起，人们用人工合成法在近 50年时间又合成近20种 元素，元素周期表的尾巴增长了。这时又有人预言，105号元素应该是周期表的尽头了，其理由是核电荷数越来越大，核内质子数也越来 越大，质子间的排斥力将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变。 然而不久，又陆续合成了 106109号元素。这些元素存在的时间很 短，如107号元素半衰期只有2微秒，照此推算元素周期表是否到尽 头了呢？佃69年起，理论

10、物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有 2、8、14、28、50、82、114、126、184等这些“幻数”的质子和中子，其原子核比较稳定，这就是说，随着原子序 数的递增，其原子核不一定不稳定。因此在109号元素之后还能合成 一大批元素。这样一来，第七周期 32种元素将会被填满，第八周期 也将填满（按理论计算，第八周期元素共50种，其中7种主族元素， 1种稀有气体元素，10种过渡元素或副族元素，还有 32种超锕系元 素，列在元素周期表锕系元素的下方）。然而理论的唯一检验标准是实践，能否不断合成新元素至今还是 一个谜，科学家将上天（如到月球）入地（如海底）或反复在粒子加速器

11、中进行实验，企图合成新元素，其结果将会如何，人们正拭目以待。 更为有趣的是，有些科学家还提出元素周期表可以向负方向发展，这是由于科学上发现了正电子、负质子（反质子），在其他星球上是否存 在由这些反质子和正电子以及中子组成的反原子呢？这种观点若有 一朝被实践证实，元素周期表当然可以出现核电荷数为负数的反元 素，向负向发展也就顺理成章了。例如：美国劳伦斯国家实验室曾在 佃99年宣布用86Kr离子轰击 208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实 验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在 2001年8月宣布 收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与 第六周期相同。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，