物质结构与性质第三章复习题参考资料

1、羇4.金属晶体：其中微粒间以 结合，符号最密堆积，一般具有熔沸点 ,腿物质结构与性质第三章复习题硬度，具有良好的 良好的可塑性等。蒇整编人：赵春生201062芄5.离子晶体：其中微粒间以 结合，一般来说离子晶体具有熔沸点 ,而且随着的增加的缩短，增大，熔点升高；一般熔于水，难熔于非极性熔剂； 时不导电，状态或在 中能导电。二高高二化学第三章复习题第4页（共4页）、知识网络蒂1.晶体的特征：有 的、性，性性,以及固定的。蚃6.原子晶体：其中相邻原子间以 结合而形成的具有空间 结构的晶体。一般原子晶体熔点 ，硬度;结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长，键能。晶体的熔点 。薃2.等径圆球的密堆积:

2、袈A3型密堆积，符号“”例女芅Ai型密堆积，符号“”例如蒅Ai、A3的配位数均为： ，A2型的配位数为： 蚀7.分子晶体：其中原子间一般以共价键结合成分子，分子间以范德华力或氢键结合；一般熔点,硬度较小；对于组成和结构 ,晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力 ，熔沸点升高。蒅对于四种类型的晶体，一般来说；肃熔沸点硬度：原子晶体 离子晶体分子晶体。而金属晶体变化范围螂较大。薃3晶胞中的微粒的求算均摊法。v晶胞微粒的摩尔质量艿 NaX=一个晶胞分到的粒子数 晶体的密度螇8.几种其他聚集状态：液晶、纳米材料，等离子体。腿一、选择题（每小题3分，共45分）袂1.下列叙述正确

3、的是（）袂离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键膈共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键蚅A.B.C.D.袅2. 1999年美国科学杂志报道，在 40GPa高压下，用激光器加热到 1800 K，科学家成功地合成出C02原子晶体。下列有关这种 C02晶体推断最不可能的是（）羂A.晶体中每摩碳原子与 4 mol氧原子形成共价键蕿B.容易液化，可用作制冷材料莇C.硬度很大，可用作耐磨材料蚄D.具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度蒆晶体名称賺碘化钾膂干冰薇石墨羄碘膄组成晶体微料名称节阴、阳离子羈分子蚆原子羃分子莁晶体内存的作用力荿离子键膄范德华力螂共价键蒁范德华力螀4

4、.已知C3 N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3 N 4晶体说法错误的是（）祎A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固螅B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子薁C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构袇D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构薈5.下列微粒的个数比不是1:1的是（）羀选项螄A莃B膂C肆D肂3.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）薄A.NaHC0 3晶体中阴、阳离子蚁B.NH 3分子中的质子和电子芈C.Na2 O 2固体中阴、阳离子肆D. H原子中的质子和中子苴6氧化钙在2

5、973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）堰A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多s B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大M C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同庫D氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决疋雄7在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）聿A最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高肄C.P轨道电子能量一定咼于 S轨道电子能量袁D.在离核最近区域内运动的电子能量最低8金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正

6、确的是初A.金属晶体和离子晶体都能导电袈B.在镁晶体中，1个Mg 2+只与2个价电子存在强烈的相互作用羁C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式很难断裂，因薇D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,而都具有延展性莅9下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（）蚂 A. NaB. MgC. POD.聿10关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（）羈A.离子晶体中一定存在共价键肇B.原子晶体中可能存在离子键第3页（共4页）蚅C.金属晶体中存在离子，但却不存在离子键蚅 C. ZX 4 Y8二高高二化学第三章复习题第5页（共4页）膀D.分子晶体中一定存在共价键羂 D.

7、 ZX 8 Y12荿11.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）薅 A.H、O、CB.Na、S、OC.H、N、OD.H、S、O蒄12.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）芀A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物螀C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应莀14.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部莈分为O价，部分为一2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞蒆（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（）肅A.超氧化钾的化学式为 K02，每晶胞含有14个K+和1 3个o

8、蒀B.晶体中每个K+周围有8个O，每个0；周围有8个K+螈C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个芇D.该化合物在一定条件下由 PH3与HI化合而成袄D.晶体中，0价氧原子与一2价氧原子的数目比为3 : 1芃13.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）莀A. ZXY 3Ov z螃15.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（）薀A.金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅羇 B. ZX 2 丫6腿C.MgOH 20N20 2B.CI 4CBr 4CC1 4CH4D.金刚石 生铁 钠纯铁薆二、非选择题螆（3） A的氢化物分子的空间构型是 二高高二化

9、学第三章复习题第9页（共4页）薂16.在核电荷数为118的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，金属中，密度最小的是，地壳中含量最多的金属元素是 ，熔点最低的是，既能与酸反应又能与碱反应的是 ，单质的还原性最强的是蚀17.（物质结构与性质）已知 A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A BCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的 金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、

10、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）薀 （1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为莄（4） F的核外电子排布式是, F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为。衿（5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为（每个球均表示1个原子）肇膃 （ 6） A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为,其晶体中所含的化学键类型为 或”）:袈（1）晶体硼的晶体类型是 ，理由是。芅（2）已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察下图，回答：这个基本结构蒅单元由个硼

11、原子组成，SiCSi; SIC1 4SiO2。（2）右图中立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取:SIC14 (g) +2H 2 (g)高温 Si(s) +4HCI(g);该反应的反应热厶 H=20.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。kJ.mo1 -1。薃其中B-B键的键角是艿 共含有个B-B键。羇（3）若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的结构相同，则有(1) T3+（2） Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是:B

12、单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强（用元素符号表示）。（填序号）。 J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出 X芄个正六边形和 个正五边形蚃19.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡 量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热 （M），化学反应的 H等于反应中断裂旧 化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si - OSi - CIH- HH CISi SiSi C键能 /kJ mo1-1460360436431176347请回答下列问题: 将J : M :溶于水，要破坏离子键和共价键 RA3沸点高于QA4，主要是因为前者

13、相对分子质量较大 一个Q2A4分子中含有五个厅键和一个n键（4）加拿大天文台在太空发现了 AQ9R，已知分子中所有原子均形成 8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： 。（5） 元素周期表中第四周期元素由于受 3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于 E,原因是。20.(化学一物质结构与性质)氮是地球上极为丰富的元素。(1 )Li3N晶体中氮以 N3-存在，基态N3-的电子排布式为 (2) N的键能为942 kJ mol-1, N N单键的键能为247 kJ mol-1

14、，计算说明N2中的键比键稳定(填或)n”(3) (CH3)3NH+和AiClj可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 C,其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小可用作 (填代号)。a.助然剂b. “绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料(4) X+国向的电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与 N3+形成的晶体结构图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3+相连的X+的个。二高高二化学第三章复习题第7页(共4页)以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pa