巩固练习---铁及其化合物及答案

1、精品资源章节巩固练习-铁(一)选择题1 .将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是()(a) cuso4(b) h2so4(c) agno3(d) fecl32 .铁制容器能盛放浓硝酸而不被腐蚀的原因是()(a)浓hno3具有强酸性(b)浓hno3具有强氧化性(c)铁不能与浓hno3反应(d)铁属于不活泼的金属3 .在常温下，将铁片投入下列溶液中， 溶液的质量几乎没有变化的是()(a)盐酸 (b)浓硫酸(c)硝酸银(d)浓硝酸4,过量的灼热的铁丝伸入到盛c12的集气瓶中，反应生成()(a) fecl2(b) fecl3(c) fecl2和 fech( d)无法确定5 .红热的铁与

2、水蒸气作用，生成氢气和()(a)氧化亚铁 (b)氧化铁(c)四氧化三铁(d)氢氧化铁6 .下列物质中，不呈黑色的是()(a) fe3o4(b) f&o3(c) fe(oh)3(d) feo7 .要除去fecl3溶液中的少量fecl2杂质，应加入的试剂为()(a)热的浓 h2so4(b)冷的 hno3(c) h2s (d) ci28 .将铁的化合物溶于盐酸，滴加 kscn溶液不发生颜色变化，再加入适量 氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中()(a) fe2o3(b) fecl3 (c) fe2(so4)3(d) feo9 .下列物质中，能与澳化铁溶液反应的是() c12 co? kscn

3、c6h50h nahco3(a)(b)(c)(d)10 .浅绿色的fe(no3)2溶液中存在如下平衡：fe2+2h2o fe(oh)2+2h + ,若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色(a)变黄(b)绿色更深(c)绿色更浅(d)无变化11 .将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2l,则混合物中一定含有的金属是 ()(a)锌 (b)铁(c)铝 (d)镁12 .某晶体溶液中加入 fe2+的溶液，再加入稀硝酸溶液立即变红，另取该晶体加入naoh浓溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。则 这种晶体是()(a) kscn(b) n

4、h4scn (c) nh4ci(d) fecl313 .已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是 6mol l-1 ,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为()(a) 11.2g(b) 16.8g(c) 33.6g(d) 5.6g14 .向一定量的 fe、feo、f及o3的混合物中，加入 100ml1mol l-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml (标准状况)的气体。所得溶液中，加入kscn溶液无血红色出现， 那么若用足量的 co在高温下还原相同 质量的此混合物，能得到铁()(a) 11.2g(b) 5.6g(c) 2.8g( d)无法确定15.

5、将3.48fe3o4完全溶解在100ml1mol/l硫酸中，加入 25mlk 2cr2o7溶 液，恰好使溶液中 fe2+全部转化为fe3+, cbo72-还原为cr3+。则&52。7溶 液的物质的量浓度为()(a) 0.05mol/l(b) 0.1mol/l (c) 0.2mol/l (d) 0.3mol/l16 .由feo、fe2o3和f%o4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质 量比为21: 8,则这种混合物中feo、fe2o3、feso4的物质的量之比可能是 ()(a) 1 : 2 : 1(b) 2 : 1 : 1 (c)1:1:1(d) 1 : 1 : 317 .将1.12克铁粉加

6、入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结 果是()(a)铁有剩余(b)往溶液中滴入无色 kscn溶液，显红色(c) fe2+与fe3+物质的量之比为6 : 1(d)氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 5 18.铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下,产生相同体积的氢气，则参加反应的金属(a)所失去的电子数目相等 (c)物质的量相等19 .含n克硝酸的稀溶液恰好和 原成no, n:m可能是()(b)质量相等(d)质量比是28 : 12 : 9(a) 1 : 1(b) 2 : 1(c)3 : 1(d) 9 : 2m克铁粉完全反应，若有n/4克hno 3被不20

7、.向铁和f&o3的混合物中加入足量稀 h2so4,充分反应后生成 feso4溶 液，当生成的 fe2+和”的物质的量之比为 4 ： 1时，反应中关系量正确的 是()(a)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:1(b)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2 : 1(c)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 : 2(d)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 : 3(二)填空题21.某硝酸与过量铁粉反应，共生成 4.48l (s、t、p) n2o气体。如改与 铝粉反应(生成 no气体)，最多可溶解铝 g.22,将7g铁粉与100ml 4mol/l稀hno3反应，放出no气体，反

8、应后溶液 中所存在的离子浓度由大到小的顺序为 .23.现有 cucl2和fecl2的混合液 400ml,测定其中cl-尸amol/l ,投入过量的锌粉bg,充分反应过滤，所得残渣固体洗涤干燥后，质量为 cg.(1)原混合溶液中fe2+=, cu2+尸.(2) b的数值范围是.(3) c的数值越大，说明混合液中cucl2的含量越 , c的最大值为.24 .向fecl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣 c g ,若已知abc,则推断c g滤渣是 ,滤液中存在的阳离子是 .(三)计算25 .在1lfe2(so4)3和cuso4的混合溶液中加入过量铁粉

9、20g,最后得到1l0.5mol/l的feso4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中f%so4)3和cuso4的物质的量的浓度。26 . 2.24gfe粉与50ml稀hno3刚好完全反应(hno3还原产物是no),向 反应后所得溶液加入 50ml0.2mol/l的ki溶液，i-恰好被氧化成单质碘.求原 hno3的物质的量浓度.参考答案(一)1.d 2. b 3. b、d 4. b 5. c 6.b、c 7. c 8.d 9. d 10. a 11. c 12. b 13. a 14. c 15. b 16. c、 d17. b、 c 18. a、 d19. c、 d 20. a(二)21. 13.522. no3