铁铜及其化合物习题

1、精品资料高三年级课题：铁、铜及其化合物 练习题化学作业总第（）期命题人：校对人:姓名 学号 第 学习小组1.在通风橱中进行下列实验:fe表面产生大量无色气泡，液fe表面产生少量红棕色气fe、cu接触后，其表面产生红棕现象 面上方变为红棕色泡后，迅速停止色气泡下列说法中不正确的是（）a. i中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2no + o 2=2no2b. n中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c.对比i、ii中现象，说明稀 hno3的氧化性强于浓 hno 3d.针对印中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断 fe是否被氧化2 .检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂

2、是（）a . naohb . kmno 4c. kscnd.苯酚3 .与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）a.硫酸铜b.氢氧化钠c.硫酸亚铁d.二氧化硫4 .下列物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一化学方程式表示的是(a.稀盐酸，碳酸钠溶液b.稀h2so4溶液，naalo2溶液c.铜，fecl3溶液d.浓氨水，agno3溶液5.用足量的co还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀,则该氧化物是()a. feob . fe2o3cu2o卜列物质能通过化合反应制备的是(7. fe3o4 fecl 2 fe(oh) 2 fe(oh) 3 h2s

3、q3fesnahco 3a.b .c.d.fecl3、cucl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(a.加入kscn溶液一定不变红色b.溶液中一定含fe2+c.溶液中一定含cu2+d.剩余固体中一定含铜在fe(no 3)3和cu(no 3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的物质c(fe2t)/inull 143的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中门 1 2 3 4 5fe(no 3)3与cu(no 3)2的物质的量浓度之比为(a. 3 ： 1b. 1 ： 2c. 2 ： 1d. 1 ： 19.向某晶体的水溶液加入含 fe2 +的溶液

4、后，无明显变化，当滴加几滴滨水后,混合液出现红色,那么由此得出的下列结论错误的是(a .该晶体中一定含有 scnb . fe3+的氧化性比br2的氧化性强c . fe2+与scn -不能形成红色的化合物d . fe2 +被 br2氧化成 fe3+10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入hno3,充分反应后，滴入 kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3+bagi沉淀中滴入稀 kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agi更难溶cal箔插入稀hno 3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试

5、纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性)11 .将一定量fe和fe2o3的混合物放入 2 mol/l的hno3溶液25ml中，反应完成后，无固体剩余, 生成224 ml no 气体（标况），再向反应的溶液中加入 1mol l 1的naoh溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 naoh溶液的体积最少是（）a. 45 mlb. 50 mlc. 40 mld.无法确定12 . al、fe、cu都是重要的金属兀素。下列说法正确的是（）a .三者对应的氧化物均为碱性氧化物b .三者的单质长时间放置在空气中均只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl 2均不能采用将溶液蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3

6、、cucl 2的混合溶液时阴极依次析出cu、fe、al13 .将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的hcl为0.08 mol ,放出标准状况下气体 0.224 l。则下列判断中正确的是（）a.原混合物中n（fe） : n（fezo3） = 2 ： 1 b.向溶液中滴入 kscn溶液，显红色c.无法计算原混合物的质量d.溶液中fe2+和fe3+的物质的量之比为 3 ： 114 .常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是（）xyznaoh溶液al(oh) 3稀硫酸koh溶液sio2稀盐酸o2n2h2fecl 3溶液cu浓硝酸a.b.c.d.1

7、5 .下列离子方程式书写正确的是（）a .铁与盐酸反应：2 fe + 6h +=2 fe 3+ + 3h 2 tb .氯气与氯化亚铁溶液反应：2 fecl 2 + cl 2=2 fecl 3c.氯化铁溶液中加入铁粉：fe3+ + fe =2fe 2+d.氯化铁溶液与 naoh溶液反应：fe3+ 3oh =fe（oh） 3 j16 .铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知cu2o与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。 工业上可用cu 2s + o2=2cu + so 2制取粗铜，当消耗32gcu 2s时，电子转移数目是 将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50 c

8、,加入h2o2,反应一段时间后，升温到60 c ,再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50 c -60 c的两个原因除了加快反应速率 外，还有 。在cuso 4溶液中加入一定量的 na2so3和nacl溶液加热，生成cucl沉淀，写出生成 cucl的离子方程式某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。 甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的cuo,其猜想可用化学方程式表示为：cu + h2so4（浓）=乙同学认为：黑色固体除 cuo外还可能含有 cu2s和cus。其理由可能是 （填字母）a. cu2s和cus都是黑色的b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出。2

9、c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，cu的化合价上升与 s的化合价下降有多种可能（4）现向cu、cu2o和cuo组成的混合物中，加入 1 l 0.6 mol/l hno 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 ml no 气体（标状）。cu2o跟稀硝酸反应的离子方程式：若将上述混合物用足量的h2加热还原，所得到固体的质量为 go若混合物中含0.1mol cu ,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗h2so4的物质的量为 17 .下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。高温已知：反应c + g= b + h能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接

10、；_i是一种常见的温室气体.它和e可以发牛反应：上1自 广2e + i = 2f + d , f中e元素的质量分数为 60%。jrrn请回答下列问题：中反应的化学方程式为化合物i的电子式为,它的空间结构是；c与过量naoh 溶液反应的离子方程式为 反应后溶液与过量化合物i反应的离子方程式为 （4） e在i中燃烧观察到的现象是 1.6gg溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质fe)按下述流程制备氯化铜晶体( cucl 2 2h 2o)一 一.物，至团体元会存叱 调节出至45广cg”涌“必3hq租

11、铜- bi体 1-rfftw i固体2 实验室用下图所示的装置，可将粗铜与c12反应转化为固体i (部分仪器和夹持装置已略去)。仪器a的名称是装置b中发生反应的离子方程式是 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，你认为是否必要 (填“是”或“否”) 装置iv中盛装的试剂是 ,其作用是 在cucl2溶液转化为cuc12 2h2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：cu(h2o)42+(aq) + 4c1 (aq) cucl 42 (aq) + 4h 2。(1)蓝色黄色上述反应的化学平衡常数表达式是k=若增大氯离子浓度，

12、k值 (填“增大”、“减小”或“不变”) 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法铁、铜及其化合物答案1-5: c、b、a、c、b 6-10: b、c、b、c、d 11-15: c、c、a、b、d16. (1) 1.2na(2)同时防止 h2o2分解 cu2+2c1-+so32-+h2o* cucl so42-+2h +(3)cuo+so 2i+h2o ac(4) 3 cu2o +14 h + 2 no3-= 6 cu 2+ 2 no t + 7 h 2o 160.1 moljx17. (1)分液漏斗(1 分)mno2 +4h+2cl= mn2+ ci2t+2h2o (2 分)

13、否(1分) naoh溶液(1分)吸收未反应的氯气，防止污染空气(1分)(2)。一1 2分)不变(1分)a.加水稀释b.agno 3溶液(各2分)高温o：c：518. . 2ai+ fe 2o32fe+ al 2o3, 直线形 2ai +2oh - +2 h 2o=2aio 2 +3h 2 t aio 2 + co 2 + 2h 2o = ai(oh) 3 j+ hco 3-剧烈燃烧，大量白烟，瓶壁附着黑色物质 2fe3+cu=2 fe 2+ cu 2+n(fe2o3)=0.01moi ,依据离子方程式，则 n(cu )= 0.01moi , m(cu )=0.64g.。19. (1)ag + fe3+=ag + + fe2+(2)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述