钠和盐酸的反应(精选.)

1、钠与不同浓度的盐酸反应的实验研究甘庆华广西柳州市铁二中学545007）摘要 钠与不同浓度的盐酸反应， 当盐酸的浓度达到一定的值时， 会生成白色的晶体， 且钠一定量时， 随着盐酸浓度的增大，白色晶体的量也随之增多。关键词 钠 盐酸 白色晶体在中学化学教材中， 在学习钠与水反应的同时我们还相应地扩展学习钠与盐酸的反 应，知道钠与盐酸反应会生成氯化钠和氢气。但对钠和多大浓度的盐酸反应会生成氯化 钠溶液则没有明确的说明。理论上，盐酸的浓度越大反应越剧烈，生成的氯化钠与氢气 越多，但通过实验我们发现，当盐酸浓度达到某个值时，钠与盐酸反应时不只生成了氯 化钠溶液，还生成了白色沉淀

2、，且钠一定量时，随着盐酸浓度的增大，生成白色的沉淀 越来越多，那生成的白色沉淀是不是氯化钠呢？如果是，盐酸的浓度需要多大才会生成 沉淀？由这个问题引发的思考我们做了下面的实验探究。一、实验原理1. 钠投入到盐酸性溶液中，钠会先与酸中的氢离子反应，钠与盐酸反应生成氯化钠溶液与氢气：2Na+2HCI=2NaCHHd,过量的钠会进一步与水反应：2Na+2HO=2NaOHH2to2. 氯化钠的溶解度曲线图 1 氯化钠溶解度曲线图从上图曲线看，氯化钠的溶解度不大，如果钠与盐酸反应生成氯化钠的量多，氯化 钠会以晶体的形式析出。二、实验用品100mL勺小烧杯若干、50mL容量瓶若干、滤纸、镊子、小刀、50m

3、L的量筒、钠粒、37%勺浓盐酸溶液、蒸馏水。三、实验步骤1. 量取一定量37%勺浓盐酸进行稀释，移至 50mL的容量瓶中,分别配置1mol/L、 3mol/L、4mol/L、6mol/L、7mol/L、8mol/L、9mol/L、10mol/L、11mol/L 的盐酸溶液。2. 用量筒量取1mol/L的盐酸溶液20mL放于100mL的烧杯中，用玻璃片盖住烧杯口， 切黄豆大小的金属Na,投入盐酸溶液当中，待反应结束后，再加一块钠，以保证盐酸完 全反应，观察现象。3. 按步骤（2）进行钠与不同浓度盐酸（包括 37%勺浓盐酸，约为12mol/L ）反应, 观察现象。4. 将反应后有白色晶体的溶液进行

4、过滤，取滤渣，用适量的乙醇进行洗涤，用硝酸 银检验滤液，直至滤液中不含氯离子即停止洗涤。5. 将经过洗涤后的固体进行烘干，取少量试管中配成溶液，滴加硝酸银溶液，观察 现象。6. 取少量的固体进行焰色反应，观察燃烧时火焰的颜色。四、实验现象表1钠与不同浓度的盐酸反应的实验现象盐酸浓度/（mol/L）实验现象钠与盐酸反应滤液滴加AgNO焰色反应1浮、游、熔、响、Na块着火，产生大量的白烟，反3应后溶液为澄清无色467有少量白色晶体出现，震荡后消失，其余现象同上8-12均有白色晶体生成，且随盐酸浓度的增加，生成晶 体的速率增加，量增多；反应后震荡，晶体不溶解； 其余现象同上。均有白色沉淀火焰为黄色（

5、注：每次所用的钠块大小都约相等，方便比较；一一表示没有这步操作）五、实验注意事项1. 因浓盐酸极易挥发，各体系的盐酸溶液应现配现用2. 每次投入的钠块不要过大，以免反应过于剧烈。3. 在投入钠块的时候不要过于靠近烧杯。4. 整个实验用的金属钠和浓盐酸来源相同。六、实验现象及解释1. 将洗涤后的晶体配成溶液，滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明固体中有氯离 子存在；进行焰色反应时火焰呈黄色，说明晶体中有钠元素，由此可以知道该固体是氯 化钠。2. 当盐酸的浓度大于或等于 8mol/L 时，随着盐酸浓度的增大，产生白色晶体的速 率越来越快，量也越来越多，说明盐酸溶液中氯离子的浓度越大，氯化钠晶体的析出越 快。原因解释：反应在室温（30C）进行，反应后溶液的温度均升高 7C左右（反应放 热），此时氯化钠的溶解度约为36.4g，而反应所取的盐酸溶液为20mL溶剂水约为20g, 在此温度下，20g水最多能溶解氯化钠的质量为 36.4g x 20g /100g=7.3g。当所用盐酸 为20mL 8mol/L时，与钠完全反应（钠的量为足量），生成的氯化钠的量为0.16mol （约 为8.4g ），达到了过饱和状态，因此氯化钠以晶体形式析出。七、结论 钠与一定浓度的盐酸