硫酸硝酸的计算

1、LOGO硫酸硝酸的计算%.Last revision on 21 December 2020硫酸硝酸的计算1 足呈的浓比SO；和嗎铜完全反应，得到标准状况下的n LSO：,则被还原的硫酸是() ,m t门64/7?.厂98/?/c64/?AmolBmolCe Dg6422.422.422.42.将一定量的锌与100 mL mol/L的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A L (标准 状况)，将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)= mol/L,则下列叙述中错误的是 ()A.气体A是SO?和H?的混合物 B.气体A中SO?与出的体积比为4 ： 1C .反应中共消耗Zn g

2、 D.反应中共转移电子3 mol3甲乙两烧杯中分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸，向甲中投入加g镁，向乙中投入加g 锌，充分反应后，发现还有一烧杯中仍有金属存在。若原来每个烧杯中所加硫酸的物质的量是 n moL,则”的取值范围为()A. n B. n C. D. hl mol/Lo若反应后溶液的体积仍为mL,试计算：(1) 被还原的HNO3的物质的量。(2) 合金中铜的质量分数。29. 将8 g Fe置于40 mL HNOs中微热，生成气体的颜色随反应的进行由深变 浅，充分反应后得标准状况下的气体为L,此时剩余g固体，求：(1) 该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比；(2) 求混合气

3、体中NO和NO?的体积比。30. 将g铜与140 mL-定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO?混合 气体在标准状况下的体积为L。请回答：(1) NO的体积为L, NO?的体积为Lo(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLmol L_,的NaOH溶液，恰好使溶液中的C/+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol L-o(3) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNCh，至少需要30%的双氧水go31. 将铜与92ml-定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的N0和N0：混合气体在标准状况下的体积为。(1) 求0、N0：的体积分别是多少(2) 若要将产生的“、气

4、体用水完全吸收，则需0：的体积(标准状况下)是多少32 向V mL含mol HNO3的硝酸溶液中加入g Cu粉，假设HNOs的还原产物只有NO?和NO。反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000 mL,测得c (NO.f) = mol/L。则：(1)稀释后的溶液中HNCh的物质的量浓度为.(2) 被还原的HNOs得到的电子的物质的量为mol。(3) 生成NO气体的体积为mL (标准状况)。参考答案22. 答案(1)溶质是FcSO,物质的量浓度为mol/L(2) w(Cu)= g 】(CuO)= g(3) mol/L23. 答案：(l)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSC)4+SO2 t +2H2O

5、(2) mol(3) 二氧化硫和氢气1 ： 4 (4) g24. 答案(“+罟)g25. 答案(1) Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O有红棕色气体产生，溶液逐渐变成 蓝绿色(2) 3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O(3) 3Cu + 8H*+2NO3 = 3Cu2+ + 2NOf+ 4H2O(4) NO2和NO的混合气体26答案(1) mol(2) NO mol , NO2 mol27答案(l)8mol/L 6mol/L (2) 747ml28. 答案(1) mol (2) %29. 答案：(1)2 : 5 (2)3 : 130. 【答案】 (2)错误！ (3)31. 答案。(1) Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)c+2 NO： f +2H：03Cu