中考化学压轴题专题复习—推断题的综合附答案解析

1、一、中考初中化学推断题1. 一包白色粉末由CUSO4、CaCo3、BaC2 Na2SO4 NaOH中的三种混合而成。为探究其组 成，进行以下实验：分析实验过程，回答：（1）白色粉末中一定有, 一定没有；（2）白色粉末三种成分的可能组合为：, 0【答案】NaOH、CaCO3 CuSO4 CaCO3 NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH. Na2SO4【解析】【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含 硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化 乍贝反应生成的硫酸顿不溶于桶盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液P

2、H7,为氢氧 化钠；可以据此分析判断并解答该题。【详解】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变 蓝；（2）测定滤液的PH 于7,说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的桶盐酸沉淀全 部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化饮和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组 合为：CaCo3、NaOHS BaCl2; CaCo3、NaOHX Na2SO4;故答案为 CaCo3、NaOHX BaCl2; CaCO3、NaOH Na2SO402. 某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用 下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用

3、符合题目要求的装置序号填空（装置 可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuO=Cu+ C02, H2+CuO=CU+ H20； 无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。氧钠液氢化溶IIis （1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置O（2）将气体依次通过装置,可检验并除去该气体中的二氧化碳。（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置O（4）将气体依次通过装置,可一次性确定该气体的成分。【答案】；：【解析】（1 ）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2 ）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊， 能与氢氧化钠溶液反应解答：（3 ）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜， 在

4、通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。（1）由于无水硫酸 铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置；（2）由于二 氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置，町检 验并除去该气体中的二氧化碳；（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化 碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过 装置；（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石 灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的 氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是

5、否有水生成，判断氢气的存在，再通 过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置，可一次性确 定该气体的成分。3. A-F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，表示物质间的转化 关系表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出）。物质A由三种元素 组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味 品，F溶液呈黄色，反应、都有白色沉淀生成。试回答：（1）D物质的化学式：（2）反应所属的基本反应类型；（3）物质B的一种用途是；(4) 反应的化学方程式为_。【答案】NaCl复分解反应除锈Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3 I +2NaOH【

6、解析】【分析】AF是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可 以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸 钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应 和都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯 化铁。【详解】(1) 由分析知，D是氯化钠，化学式为NaCl。(2) 反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。(3) 物质B是桶盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，和桶盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除 锈。(4) 反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和

7、碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH), +Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。4. 如图表示某些物质间转化关系。A为暗紫色固体，X、F为液体且组成元素相同，X具有 消毒杀菌作用，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属。请回答卞列问题：(1) X的化学式为，Y的化学式为。(2) 写出反应的化学方程式：o(3) 的化学反应基本类型是O(4) 我们家乡人庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明,燃气发生不完全燃烧。【答案】H2O2 CU 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 t化合反应有炭黑生成【解析】【分析】甲烷和B可以点燃生成E、F,所以B是氧气，

8、A为喑紫黑色，所以A是高鎰酸钾，高镭酸 钾在加热的条件下生成鎰酸钾和二氧化怯和氧气，所以D是鎰酸钾，甲烷和氧气在点燃的 条件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化鎰，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒 杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化怯做催化剂的条件下生成水和 氧气，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属，所以E是二氧化碳，Y是铜：铜和氧 气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件卞生成氧化铜和二氧 化碳和水，经过验证，推导正确。【详解】（1）所以X的化学式为H2O2, Y的化学式为Cu,故填：H2O2、Cu；（2）反应是高猛酸钾在加热的条件下生成猛酸钾

9、、二氧化鎰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 =K2MnO4MnO2+02个，故填：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2个；（3）反应是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学反应基本类型是：化 合反应，故填：化合反应；（4）家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现照色时，说 明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧，故填：有炭黑生成。【点睛】推断题的突破点在一些物质的特殊用途如作消毒剂，特殊的组成如常温下反应物与生成物 都是液体且组成元素相同，特殊的物质颜色如暗紫色的高鎰酸钾等。5. 现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和桶硫酸五种溶液。鉴别它

10、 们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）（1）步骤中通过观察,可以鉴别出硫酸铜溶液。（2）步骤用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物 质。 若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式O 若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式O【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO= t （化学方程式符合题意即可）Ca（OH）2+ Na2CO3=CaCO3 I +2NaOH或 Ba （OH） 2+ Na2CO3=BaCO3 I +2NaOHl【解析】【分析】通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。【详解】（1）

11、五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜 色进行鉴别：（2）若试剂Y为酸（桶盐酸或桥硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应 的化学方程式是2HCl+Na;C03=2NaCl+H：0+C02 t ,若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化乍贝）， 碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca（OH）=+ NazCO3=CaCO3 I +2NaOH或 Ba（OH）2+ Na2CO3=BaCO3 I +2NaOHO【点睛】酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。6. 如图表示物质间的相互关系，其中B是铁锈的主要成分，X可以用来配制农药

12、波尔多 液。请结合图示回答问题：气鼻（1）Y的化学式o（2）通常状况下，A转化为B的条件是（3）A和X溶液反应的化学方程式为【答案】H2SO4与水和氧气同时接触Fe+CuS04=Cu+FeS04【解析】 【分析】【详解】根据题目中B是铁锈的主要成分可以知道，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液， 波尔多液的配置原料主要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A和X溶液结合生成红色固体 和浅绿色溶液C,可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质町以生成铁锈且可以和X溶 液反应生成红色固体和浅绿色溶液C,可以确定A为单质铁，（1）根据图中A和Y溶液可 以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中含有硫酸根

13、则Y溶液为硫酸：（2） 单质铁生成氧化铁的条件，根据生活经验，我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气 接触，（3）已知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置 换反应的反应方程式如答案所示。【点睛】本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一 般为亚铁离子。7. 如图所示，AI为初中化学中常见的物质.已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E 为只含一种物质的溶液，I为生命之源.表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成 物未标出）.回答下列问题：(I)写出化学式：B(2) 写出合理的C和E反应的任一化学方程式： .(3) 已知H为一定量锌粉和

14、铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入桥盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有,滤液G中一定含有的金属阳离子是.【答案】(1) CaO； H2O (2) CuCl2+Ca (OH) 2=Cu (OH) 2+CaCI2;复分解反应(3) Cu、Fe； Zn2+【解析】试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I 反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀-氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液 反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此(1) B 是 CaO： I 是出0；故填：CaO； H2O;(2) C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反

15、应的方程式为：CuCl2Ca(OH) 2=Cu (OH) 2+CaCl2:该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应：故填：CuCl2+Ca (OH) 2=Cu (OH) 2+CaC2;复分解反应;(3) E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁 和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐：向滤渣F中加入桶盐酸，有 无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中 的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面 的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种

16、情况中一定存在的是铁和铜：如 果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属 阳离子是锌离子.故填：Cu、Fe； Zn2+.考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义：反应类型的判定；书写化学方程式、文 字表达式、电离方程式.点评：解答本题的关键是知道人理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及 向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可.8. 如图所示AG是初中化学中常见的物质(反应条件和部分产物已省略表示相互 能反应，表示转化关系)，其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D 是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物.请回答下列

17、问题.(1) 写出物质E的一种用途：；（2）AG七种物质中，氧化物有种；（3）FTE的反应现象是；（4）ATB反应的基本类型属于：；（5）FTG的化学方程式是： ； C-D反应的化学方程式是:【答案】改良酸性土壤4放岀热量复分解反应2H,O = 2H,+O,Fe2O3+3co2Fe3CO2【解析】试题分析：（1）AG是初中化学中常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A盐酸，F是相对 分子质量最小的氧化物，所以F是水，D是一种红色粉末，盐酸和D会发生反应，所以D 是氧化铁，C会与氧化铁反应，B、C可以相互转化，B与C的组成元素相同，所以C是一 氧化碳，B是二氧化碳，盐酸会生成G, G和水可以相

18、互转化，所以G是氢气，水生成的E 和盐酸会发生反应，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，可以 改良酸性土壤；（2）通过推导可知，A是盐酸，B是二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧化铁，E是氢氧化 钙，F是水，G是氢气，所以AG七种物质中，氧化物有4种；（3）FTE的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现彖是：放出热量；（4）ATB的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属 于复分解反应；（5）FTG的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O i. 2H?个+O2个，C - D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和 二氧化

19、碳，化学方程式是：Fe2Q3+3CQ 2Fe+3CO2.故答案为（1）改良酸性土壤：（2）4： （3）放出热量；（4）复分解反应：（5） 2H2O诵电_2H?个+Cb个:Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3C02考点：物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物：反应类型的判定；书写化学方程式、文 字表达式、电离方程式9. A-J是初中化学常见的物质，它们之间的转化如图1所示（一”表示相邻的两物质可以发生反应，T表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质：部分反应的反应物、生 成物和反应条件没有标出）。图2所示的是部分物质的相关信息；I、J中含有相同的金属 元素，H的相对分子质量比E的大。（1）F的化

20、学式是o（2）物质I俗称_。（3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式O（4）写出HTE的化学方程式O【答案】（I）CO2 （2）纯碱或苏打（3） 2H2O 2H2+ O2个（4）H2SO4+BaC2=BaSO4+2HCl【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等 级题目的题眼，该题的题眼是根据图2可知：C、F是气体氧化物，且能相互转化，且C 能与氧化物A反应，故可推断C为一氧化碳，则F为二氧化碳，A为金属氧化物，故可判 断气体B为氢气，则E为一种酸，F二氧化碳能与I相互转化，可判断为碳酸盐，I、J中含 有相同的金属元素，且能相互转化，

21、故可判断I为碳酸钠，J为氢氧化钠，H能与碳酸钠反 应，且能转化为二氧化碳，故可判断也为一种酸，根据H的相对分子质量比E的人，故可 判断H为硫酸，E为盐酸，自然G为水，D为氧气（1）F为二氧化碳，化学式是：CO2（2）物质I是碳酸钠，俗称：纯碱或苏打（3）上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式：2H2O2H2个+02个（4）H为硫酸，E为盐酸,故HTE的化学方程式：H2SO4+BaC2=BaSO4+2HCI考点：推断题的解答10. 化学实验室有失去标签的桶硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化顿五瓶无色溶 液，将其任意编号为：A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表

22、（说明：硫酸钙视为可溶物）：实验A+BB+CB+DC+D现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀(1) 写出溶液A中溶质的化学式：AO(2) 写出溶液A与B反应的化学方程式：。(3) 写出溶液C和D反应的化学方程式：O【答案】Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=Ca3 I +2NaOH H2SO4+BaC2=BaSO4 I +2HCI【解析】【分析】分析过程：B+C,产生气体，碳酸钠能与桶硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠 和桥硫酸中的一种，E能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化换溶液反应生成硫酸领白 色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化顿溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为

23、桶硫酸；AD为氢氧化钙、氯化饮溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化顿溶液， A为氢氧化钙溶液。【详解】(1溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2o故填：Ca(OH)2(2) 溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化 学方程式为：Ca(OH)2+Na23=CaCO3 I +2NaOHo 故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 I +2NaOH(3) 溶液C和D反应，即硫酸与氯化领溶液反应生成硫酸顿沉淀和盐酸，反应的化学方 程式为：H2SO4+BaC2=BaSO4 I +2HCIo 故填：H2SO4+BaC2=BaSO4 I

24、+2HC【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破I I (突破I I往往是现彖特 征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。11 . A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是 氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固 体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：(1) 写出G物质的化学式。(2) 写出B物质的一种用途O(3) 写出反应的化学方程式o(4) 从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因。【答案】CU冶炼金属(或作燃料)CO+CO-Cu+CO2分子的构成

25、不同；1个二氧化碳(Co2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子【解析】F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按卜列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaC2和MgCI2发生反应。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、a（2）滤渣a的成分是；白色沉淀b的成分是0（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：。（4）若现象“滤渣全部溶解”变为滤渣部分溶解，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是O【答案】玻璃棒CaCo3、Mg（OH）2 （填名称也可）BaCO3 （填名称也可） 排除

26、硫酸乍贝沉 淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3、BaCl2、Na2SO4 NaOH （填名称也可）【解析】【分析】硫酸钠和氯化领反应生成硫酸领和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化 钠，碳酸钙和桶盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和桶盐酸反应生成氯化镁 和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化乍贝反应生成碳酸顿和氯化 钠。【详解】（1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化领反应生成硫酸顿和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生 成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a,则滤渣a中可能含有硫酸

27、领、 氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的桶盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和桶盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和桶盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸换和棉盐酸不反 应，假设1.4g滤渣a均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为CaCO3 +2HCl = CaC1, +H,O+CO, TIOO 3-,则Ig碳酸钙完全反应生成0.44g -氧化碳，滤渣a的质量大于Ig,说明滤渣a中含有氢氧化镁，故滤渣a的成分是CaCO3. Mg（OH）2:滤 液中可能含有氢氧化钠，氯化领，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯 化籾反应生成碳酸顿和氯化钠，故白色沉淀b的成分是BaCO3o（3）硫酸领和

28、桶盐酸不反应，故滤渣a中加入足量桶盐酸的目的排除硫酸枫沉淀的干扰， 证明样品中无硫酸钠。（4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化领反应生成硫酸顿和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生 成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a,则滤渣a中可能含有硫酸领、 氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的桶盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和桶盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和桶盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸换和桶盐酸不反 应，说明样品中含有硫酸钠、氯化饮和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生 成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化顿反应生成碳酸领 和氯化钠，说明样品中含有氢氧化

29、钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现彖“滤渣全部溶 解变为滤渣部分溶解，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCI2、 Na2SO4 NaOHO【点睛】碳酸钙不溶于水，硫酸领和桶盐酸不反应，滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸领沉 淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。14. 化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色 废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化顿中的一种或几种，他们的检验和回收流程如 下：完成填空： 操作I、操作U的名称是: 生成白色沉淀A的基本反应类型是； 无色溶液2中加入足量桶盐酸的现象为； 由实验可知，废液中一定含有的溶质是,用化学方程

30、式解释一定不存在的物质的原因【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化领BaCl2+H2SO4 =BaSO4 k+2HCl【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化领中的一种或几种，加入氢氧化钠 溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化 镁，向白色沉淀A中加足屋桶盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得 氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B,氯化饮能与碳酸钠 反应生成碳酸顿白色沉淀，故废液中一定含有氯化领，由于氯化乍贝能与硫酸反应生成硫酸 乍贝沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一

31、定含有碳酸钠，加入足量楠盐酸，碳酸钠能与桶盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】 操作I、操作I【实现了固液分离，是过滤； 加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种 化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与桶盐酸反应生成氯化钠、 二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生； 由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化顿，一定不含硫酸，因为氯化顿能与硫酸反 应生成硫酸顿和盐酸，该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4 十2HC1。15. 海水中有大量可以利

32、用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、漠化钾等。综合利用海水 制备金属镁的流程如下图所示：MgCI2(1) 贝壳主要成分的化学式是O(2) 操作a的名称是,在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(3) 工业冶炼镁常用电解Mgel2的方法，反应为：MgCI2= Mg(4) 写出第、两步反应的化学方程式：，。【答案】CaCO3 过滤漏斗 Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O【解析】【分析】【详解】(1) 贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)o(2) 石灰乳主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2,与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁Mg(OH)J

33、沉 淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧 杯、玻璃棒、漏斗等仪器。通电不氯化镁电解生成镁和氯气(C),贝IJ反应为MgCl2=Mg+Cl2o(4) 第步反应是氧化钙(Cao)与水化合生成氢氧化钙，第步是氢氧化镁与盐酸反应生成 氯化镁(MgeI2)和水，反应的化学方程式为是CaO+H2O=Ca(OH)2, 是 Mg(OH)z+2HCl=MgCI2+2H20o16. 碱性锌猛干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电 池，在使用过程中会转化为氢氧化氧怯(MnoOH)和Zn0。化学兴趣小组取出旧碱性锌鎰干 电池中的固体填充物，在

34、常温下做如图过程处理：资料在线(1) MnO2不溶于水，且常温卞不与桶盐酸反应。(2) 氢氧化氧猛与盐酸反应的化学方程式为:2MnoOH+2HCI=MnCI2+MnO2+2H2CL少量稀盐酸足量稀盐酸请回答：(1) 步骤发生了中和反应，溶液的PH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为。(2) 步骤中棉盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为：其中与氧化锌的反应，属于(填基本反应类型)。(3) 滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有元素。若MnO2全部转化为MnoOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的镒元素质 量占旧电池中猛元素总质量的22%,该旧电池电量理论上已使

35、用。【答案】KCl Zn+2HCl=ZnC2+H2个复分解反应C、Mn 44%【解析】【详解】(1) 步骤1发生酸碱中和反应，为电池中的碱KOH和棉盐酸反应，生成盐为KCI。(2) 生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反应方程式:Zn+2HCl=ZnCl2H2个。盐酸与氧 化锌的反应生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分 解反应。(3) 滤渣B中有不参与反应的碳粉和反应后剩余Mn2,因此，滤渣B中除含氧元素以 外，一定还含有C、Mn元素(4) 滤液乙中的鎰离子来自于氢氧化氧镒(MnoOH)与盐酸反应，测得滤液乙中的猛元素质 量占旧电池中猛元素总质量的22%,根据方

36、程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O,计算 可知氢氧化氧猛(MnooH)的猛元素质量是滤液中镒离子质量的2倍，占44%。所以该旧电 池电量理论上已使用44%。17. 能源和坏境问题口益成为人们关注的焦点。石油206%中国目前能源结构非化石能源11%石油17.7%十三五计划能源结构计划EICOI含里 高的气体CO;（储徉 或利用）图2（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是0（2）解决环境问题需要科技进步，如C02含量不断升高，使全球气候问题口趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少C

37、02的排放，更重要的是将C02转化为有用物质。图2是用 NaOH溶液来“捕捉” C02并将CO2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca （OH） 2, 部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是OA该过程可实现C02零排放B该过程只有1种物质可以循坏利用C分离室中分离物质的操作是过滤D该过程至少发生了 4个化学反应（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一 种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应I中发生反应的化学方程式（4）氢化镁（Mghh）是一种贮氢合金，当它与妆0混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。（5）

38、“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”,这种产物可能是 （填字母序号）。A 甲醇（CH4O） B 甲酸（CH2O2） C 乙醇（C2H6O） D 乙酸（C2H4O2）（6）偏二甲月井（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程O【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用CDSO2 +I2 +2H2O=H2SO4 +2HI MgH2 +2H2O=Mg（OH）2 +2H2 T AD占燃C2HsN2+2N2O4 =2C

39、O2+3N2+4H2O【解析】【详解】（1）重要调整是：减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；（2）有关用NaOH溶液来“捕捉” C02并将C02储存或利用的部分流程的叙述：A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现C02零排放，选项A不正确；B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循坏利用，选项B不正确：C、分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项C正确；D、该过程至少发生：1氢氧化钠与二氧化碳反应；2、氢氧化钙与二氧化碳反应：3、碳酸 钠与氢氧化钙反应；4、碳酸钙高温分解等4个化学反应。选项D正确。故选CD。（3）二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学

40、方程式：SO2 +I2 +2H2O=H2SO4+2HI:（4）氢化镁（MgHz）是一种贮氢合金，当它与妆0混合时释放出氢气，同时氢氧化镁， 的化学方程式是：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2 :（5）一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零 排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1 : 1,这种产物可能是：A、甲醇（CH4O）中碳、氧元素的原子个数比为1 : 1；故选项正确：B、甲酸（CH2O2）中碳、氧元素的原子个数比为1 ： 2：故选项错误；C、乙醇（C2H6O）中碳、氧元素的原子个数比为2 : 1；故选项错误；D、乙酸（C2H4O2）中碳、氧元素的原

41、子个数比为1 ： 1：故选项正确。故选ADO（6）偏二甲月井（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化占燃学方程式：C2HsN2 2N2O42CO2+3N2+4H2O :18. 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪 费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如卞实验。已 知：CUH2O2 + H2SO4=CuSO42H2O；不考虎金、银发生类似反应。电路板粉末I：过量厂滤液A稀硫酸操作aII ,足量稀硫酸 滤渣B冷滤液EIV:过量 滤渣F稀硫酸III：过量S铁粉 操作C亠滤渣D滤液G操作dCU（1）将电路

42、板粉碎成粉末的目的是。（2）滤液A中的溶质除硫酸外，还有o（3）步骤II中的实验现彖是：固体部分溶解，o（4）上述步骤 （选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。（5）步骤IV中反应的化学方程式是；判断步骤IV中加入的桶硫酸过量的方法是【答案】増大反应物接触面积，加快反应速率 硫酸铝、硫酸亚铁 溶液由无色变成蓝色 m FeH2so4= Fes04+H2向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色（合理均可）【解析】【分析】桥硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反 应；向电路板中加入桶硫酸，过滤，得到的滤液A中含有桶硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁；得 到的滤渣B中含有

43、金、银、铜；向滤渣B中加入过量的桥硫酸和过氧化氢溶液，再过滤， 铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，得到滤液C中含有桶硫酸、过 氧化氢、硫酸铜，得到的滤渣D中含有金、银；向滤液C中加入过量铁粉，铁和桶硫酸反 应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤得到滤液E和滤渣F, 滤渣F中含有铜和过量的铁，滤液E中含有硫酸亚铁：向滤渣F中加入过量桶硫酸，铁和 桥硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤得到铜，和滤液G, G中含有硫酸亚铁 和桶硫酸。【详解】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增人反应物接触面枳，加快反应速率。（2）桶硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成

44、硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不 反应；过滤后所得滤液中的溶质除硫酸外，还有桶硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸 亚铁。（3）步骤中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液 由无色变成蓝色。（4）根据分析上述步骤In所包含的反应铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，体现铁的活动性 比铜强。（5）步骤IV中铁和桶硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：FeH2SO4= FeSO4+H2判断步骤IV中加入的桥硫酸过量的方法是向溶液中滴加紫色石蕊 试液，溶液变红色。19以MnO2为原料制备MnSO4-H2O的工业流程如图。HiSO4Na2CO3f WJE过滤厂FeSo4 H2

45、SO4 XaiCOs过滤 f 酸 lnS04a滤液MnO2 M滤渣已知：沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na23+llH2O = MnCO36Mn （OH） 25H2O I +7Na2SO46CO2 f MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇。 MnSo4的溶解度曲线如图1所示。（I）溶解时，为控制SO0C,在实验室可用水浴加热如图2水浴加热需要的玻璃仪器有酒60S解度.6MgSO4 5H2OMgSO4 - H：0图2精灯、 水浴加热的优点有J能加快溶解的方法有 （写一种）o40-；I20-!丨丨0 20 40 60 80 温度t1（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是o（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和o过滤时，玻璃棒的作用是O（4）酸溶时，MnCO36Mn （OH） 25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为。（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4-H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，,在高于40C时趁热过滤，, IOOeC烘干得MnS04H20o【答案】烧杯 温度计 温度控制准确 提高温度、搅拌（只需写一种）加快反应MnSO4 引流 MnCO36Mn（OH）25