安徽省泗县双语中学11-12学年高三上学期第二次模拟(理综)

1、安徽省泗县双语中学2011-2012学年高三第二次模拟 理科综合试题第一卷 选择题 一：选择题（每题只有一个正确答案，请把正确答案填入指定位置，每小题6分，共126分） 1.下列关于人体内环境及其稳态的叙述，正确的是 ( ) A. 葡萄糖以自由扩散方式从消化道腔中进入内环境 B. H2CO3/NaHCO3对血浆pH相对稳定有重要作用 C. 内环境的温度随气温变化而变化 D. 人体的内环境即指体液2.下列有关内环境和稳态的说法，不正确的是 () A.血浆中蛋白质含量明显高于淋巴和组织液 B.人体内环境pH、渗透压等保持相对稳定是细胞正常代谢所必需的 C.个体稳态的实现是神经系统、内分泌系统和免疫

2、系统等共同调节的结果 D.葡萄糖、胰岛素、抗体和呼吸酶都属于人体内环境的成分3.下图表示三个通过突触连接的神经元，在箭头处施加一强刺激，则关于神经兴奋的产生和传导的叙述，哪一项是正确的? （ ） A、三个神经元都要产生兴奋 B神经冲动传导的方向是abcd C、在b、c、d之间的神经冲动传导都是双向的 D神经冲动由c传向d需要消耗ATP 4. 下图表示突触的亚显微结构，下列说法正确的是 () A.中内容物使b兴奋时，兴奋部位的膜对Na通透性减小 B.处的液体为组织液，一定是一个神经元的树突膜 C.在a中发生电信号化学信号的转变，信息传递需要能量 D.当兴奋沿b神经元传导时，其膜内电流方向与兴奋传

3、导方向相反5.关于脊椎动物和人激素调节的叙述，正确的是 () A.胰高血糖素能促进肝糖原和肌糖原分解转化为血糖 B.反馈调节是生命系统中非常普遍的调节机制 C.摘除小白鼠的垂体后，其体内促甲状腺激素释放激素分泌量将减少 D.激素都能作用于全身所有的细胞，具有微量、高效的特点6.下图是分泌细胞分泌的某种物质与靶细胞结合的示意图，相关说法不正确的是 () A.分泌细胞的分泌物只有通过体液的运输才能到达靶细胞 B.分泌细胞的分泌物可能与靶细胞膜上的糖蛋白结合 C.如果分泌细胞是下丘脑细胞，则分泌物的靶细胞可能是甲状腺细胞 D.如果分泌细胞是甲状腺细胞，垂体细胞也可以成为靶细胞7一定温度下，在2 L的

4、密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是 ()A 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)-1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式X(g)Y(g) z (g)8已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的是 ()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应

5、平衡正向移动9一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应： 2NO2 2NOO2，此反应达到平衡状态时的标志是 ()A混合气体的颜色变浅B混合气体的密度不再变化C混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO210一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) H 61.16 kJmol-1下列说法正确的是 ()A单位时间里生成n mol S2Cl2 的同时也生成2n mol Cl2B达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅C达到平

6、衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2 的同时也生成n mol Cl2D加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高11将1mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，并达到平衡，HI的体积分数 (HI)随时间(t)变化如图所示。若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是 ()A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积12将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(

7、g) H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 ()Aab Bab Cab D无法确定13对可逆反应：2A (s)3B(g) C(g) 2D(g) H0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ()增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变 增大B的浓度，V（正）V（逆）加入催化剂，B的转化率提高A B C D14、电场强度的定义式为EFq 下列说法正确的是 （ ） A该定义式只适用于点电荷产生的电场BF是检验电荷所受到的力，q是

8、产生电场的电荷电量C电场强度与F成正比与q成反比D由该定义式可知，场中某点电荷所受的电场力大小与该点场强的大小成正比15、有三个相同的金属小球A、B、C，其中A、B两球带电情况完全相同，C球不带电将A、B两球相隔一定距离固定起来，两球间的库仑力是F，若使C球先和A接触，再与B接触，移去C，则A、B间的库仑力变为（ ）第15题图第16题图abA. B C D 16、如图所示，实线是一簇未标明方向的由点电荷产生的电场线，虚线是某一带电粒子通过该电场区域时的运动轨迹，a和b是轨迹上的两点若带电粒子在运动过程中只受电场力作用，根据此图不能得出的结论是 ( ) A带电粒子所带电荷的符号 B带电粒子在，a

9、、b两点的受力方向 C带电粒子在a、b两点的速度何处较大D带电粒子在a、b两点的电势能何处较大17、如图所示，A、B为两个固定的等量的正电荷，在它们连线的中点处有一个可以自由运动的正电荷C，现给电荷C一个垂直于连线的初速度v0，若不计电荷C所受的重力，则关于电荷C运动过程中的速度和加速度情况，下列说法正确的是（ ）N MABP第17题图A. 加速度始终增大 B. 加速度先增大后减小C. 加速度始终减小 D. 速度先增大后减小 18、如图所示，在真空中把一绝缘导体AB向带负电的小球P缓慢靠近（不接触，且未发生放电现象）时，下列说法中正确的是（ ）A、A端的感应电荷比B端多B、导体内部场强越来越大

10、C、导体的感应电荷在M点的产生的场强大于在N点产生的场强D、导体的感应电荷在M、N点的产生的场强相等第19题图19.如图所示，三个完全相同的金属小球a、b、c位于等边三角形的三个顶点上。a带正电，b和c带负电，a所带电荷量的大小比b的大。已知c受到a和b的静电力的合力可用图中四条有向线段中的一条来表示，这条有向线段可能是（ ） A. F1 B. F2 C. F3 D. F4 M N第20题图 20.如图所示，MN是电场中某一条电场线上的两点，若将负电荷由M移到N时，静电力做负功，下列说法中不正确的是 （ ）AM点和N点之间一定有电势差BM点的场强一定大于N点的场强C电场线的方向从M指向NDM点

11、的电势大于N点的电势P第21题图21.一平行板电容器充电后与电源断开，正极板接地，在两极板间有一正电荷(电量很小)固定在P点，如图所示.以E表示两极板间的场强，U表示电容器的电压，C为平行板电容器的电容，若保持负极板不动，将正极板移到图中虚线所示的位置，则正确的是 （ ）A.U变小，E不变B.E变大，C变大C.U变小，E变大D.U不变，C变大 第二卷 非选择题（本卷共174分） 22.带电量为C的粒子先后经过电场中的A、B两点，克服电场力做功J，已知B点电势为50V，则（l）A、B间两点间的电势差是；（2）A点的电势；（3）电势能的变化；（4）把电量为C的电荷放在A点的电势能第23题图 ABO

12、第24题图 23.如右图所示，水平放置的两平行金属板间距为 d ，电压大小为U，上板中央有孔，在孔正下方的下板表面上有一个质量为 m、电量为q的小颗粒，将小颗粒由静止释放，它将从静止被加速，然后冲出小孔，则它能上升的最大高度 h = _。 24.如图在真空中有两个点电荷A,B，电量分别为+2Q和-Q，他们相距为L,如果在两个点电荷的连线中点O有一个半径为r（rL）的空心金属球，且球心位于O点，则O点的场强为 ，球壳上的感应电荷在O点处的场强大小为 ,方向为 25.（10分）如图所示为一组未知方向的匀强电场的电场线，将C的负电荷由A点沿水平位移至B点，静电力做了J的功，A、B间的距离为2cm，求

13、：（1）该匀强电场的场强,并在图中画出电场方向；（2）A、B两点间的电势差。AB第25题图26.（12）一带电量q=6.410-19C、质量m=1.610-25的初速度为零的粒子，经电压U=200V的加速电场加速后，沿垂直于电场线方向进入E=1.0103V/的平行板间的匀强电场。已知粒子在穿越偏转电场过程中沿场强方向的位移为5，不计粒子所受重力，求 (1)平行板电容器的板长（2）粒子穿越偏转电场过程中偏角的正切。 27.（14）两平行板间有水平匀强电场，一根长为L，不可伸长的不导电细绳的一端连着一个质量为 m、带电量为+q的小球，另一端固定于O点把小球拉起直至细线与电场线平行，然后无初速度释放

14、已知小球摆到最低点的另一侧，线与竖直方向的最大夹角为求：(1) 匀强电场的场强 (2)小球到最低点的速度 (3)经过最低点时，细线对小球的拉力Eom第27题图28（19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)Fe(s)+ CO2(g) H0 （1）此反应的平衡常数表达式为:K= ；（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比 （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；（3）已知1100时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。如果

15、“不是”,此时化学反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：O2的转化率为： 平衡常数K为： 29（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：催化剂高温、高压N2、H2氮气氮气混合气产品净化循环气体压缩气体氮气氢气

16、氨熔点（）-210.01-252.77-77.74沸点（）-195.79-259.23-33.42 反应体系中各组分的部分性质见上表：（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是 。（2）工业上采取用上述（1）操作的目的： 。（3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 。（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，

17、在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大 30（12分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)3B(g) 2C(g) 2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：（1）B的平衡浓度为 。（2）A的转化率为 。（3）用D表示的平均反应速率为 。（4）如果缩小反

18、应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度 ，C的质量分数 ，混合气体平均相对分子质量 （均填“增大”、“减小”或“不变”）。 31（12分）向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下的反应：4A (g)B(s) 3C(s) 4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 molL-1 。请填写下列空白：（1）若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为 ，达平衡时A物质的转化率为 。（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率 ，容器中D的体积分数 。（填“增大”“减小”或“不变”）（3）若相

19、对分子质量M（B）3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应 。（填“吸热”或“放热”）（4）在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 molL-1，则容器的体积是 L。32 如图为人体内细胞与内环境之间物质交换的示意图，据图分析：（1）毛细血管壁细胞具体的内环境是 。（填标号）（2）内环境中各成分之间的关系可表示为 。（用标号和箭头表示）（3）某人喝入大量的食醋后是否会引起内环境中的pH明显下降？ ，原因是图中标号内存在着 物质。（4）某人皮肤烫伤后，出现了水泡，该水泡内的液体主要是指图中的标号 。（5）与相比，中不含有的成分主要是 。（6）人