铝三角习题精选

1、“铝三角”的图像分析及计算知识点一、铝三角1、三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2相互转化的关系Al3+过量H+OH过量OHH+OHAl(OH)3AlO2H+2、铝三角的应用 制取Al(OH)3常用弱碱与可溶的铝盐反应：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ 也可以用偏铝酸盐与弱酸反应：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ CO32-知识点二、铝的化合物的有关图象1、基本图象向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量 如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？ 现象：先产生沉淀，后沉淀消失。 现象：Al3+ + 3OH= Al(OH)3 离子方程式

2、：Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O 如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？ 向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量 将强酸溶液换成弱酸（如通入CO2）又是怎样的图像？现象： 现象： 离子方程式： 离子方程式： 2、基本图象的拓展若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解写出涉及的离子方程式：若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象： 离子方程式：若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸

3、外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：【变式训练1】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3【典型例题】例1 向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL例2某无

4、色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ()例3将01 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL-1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如上图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_ mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。上升1.在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1molL的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_mol_离子；(2)线段AM表示的意义是 ，MN表示的意义是 ；(3)点M表示的意义是 ，点N表示的意义是 ；(4)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)= ；(5)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL例4 由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解放出12.32升氢气（标准状况下同），溶液质量增加了9.7克，另一