键角大小比20171109

1、abnabn型分子中键角的大小影响因素型分子中键角的大小影响因素 1、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。 如键角：如键角： co2bf3ch4 ch4=sih4=cf4=ccl4 无孤电子对无孤电子对 2、中心原子孤电子对数目对键角的影响、中心原子孤电子对数目对键角的影响 nh3ch4 原因原因:氨气和甲烷的中心原子均是氨气和甲烷的中心原子均是sp3杂化，氨分子中杂化，氨分子中n原子原子 上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用， 使使nh键之间的夹角变小。键之间的夹角变小。

2、h2o nh3 原因原因:氨气和水的中心原子均是氨气和水的中心原子均是sp3杂化，氨分子中杂化，氨分子中n原子原子 上有一对孤电子对，而水分子中上有一对孤电子对，而水分子中o原子上有两对孤电子对，原子上有两对孤电子对， 孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大，使孤电子对越多对成键电子对排斥作用越大，使oh键之间键之间 的夹角更小。的夹角更小。 3、中心原子电负性对键角的影响、中心原子电负性对键角的影响 如：键角如：键角h2o h2s h2o和和h2s分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3杂化，但电负性杂化，但电负性o s， oh键的成键电子对比键的成键电子对比sh键的成键电子键的成键电子 对

3、更靠近中心原子，对更靠近中心原子， h2o分子中成键电子对之间距分子中成键电子对之间距 离小，离小， oh键之间的排斥力大，键角大。键之间的排斥力大，键角大。 4、配原子电负性对键角的影响、配原子电负性对键角的影响 如：键角如：键角nh3 nf3 nh3 和和 nf3分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3杂化，电负性杂化，电负性f h， nf键的成键电子对比键的成键电子对比nh键的成键电子对键的成键电子对 离中心原子远，离中心原子远， nf3分子中成键电子对之间距离远，分子中成键电子对之间距离远， nf键之间的排斥力小，键角小。键之间的排斥力小，键角小。 中心原子中心原子 杂化类型杂化类型

4、 1、 不同不同 直接比较直接比较 sp1：键角：键角180 sp2：键角（：键角（约约）120 sp3：键角（：键角（约约）109.5相同相同 中心原子的中心原子的 孤电子对数孤电子对数 不同不同孤电子对数越多，对成键电子孤电子对数越多，对成键电子 对的排斥作用越大，键角越小对的排斥作用越大，键角越小 相同相同中心原子相同中心原子相同 比配位原子电负性比配位原子电负性 配位原子相同配位原子相同 比中心原子电负性比中心原子电负性 配位原子电负性越强，对成配位原子电负性越强，对成 键电子对吸引力越强，成键键电子对吸引力越强，成键 电子对距中心原子越远，之电子对距中心原子越远，之 间斥力越小，键角

5、越小。间斥力越小，键角越小。 中心原子电负性越强，对成中心原子电负性越强，对成 键电子对吸引力越强，成键键电子对吸引力越强，成键 电子对距中心原子越近，之电子对距中心原子越近，之 间斥力越小大，键角越大。间斥力越小大，键角越大。 2、 3、 比较键角大小的思考程序比较键角大小的思考程序:（高中阶段）（高中阶段） 基态基态ga原子中有原子中有 3、 种能量不同的电子，种能量不同的电子， 种形状不同的原子轨道种形状不同的原子轨道 2、 种能层的电子，占据的最高能层种能层的电子，占据的最高能层 符号为符号为 ，该能层具有的原子轨，该能层具有的原子轨 道数为道数为 ，电子数为，电子数为 。该能层能。该

6、能层能 量最高的电子云在空间有量最高的电子云在空间有 个伸展方向，个伸展方向， 原子轨道呈原子轨道呈 。 1、 种运动状态不同的电子，种运动状态不同的电子， 这些电子占据的能级数为这些电子占据的能级数为 。 31 8 4 n 163 8 3 4、成对电子数为、成对电子数为 ， 未成对电子数为未成对电子数为 。 30 1 3 哑铃形哑铃形 (6)在硅酸盐中，在硅酸盐中，sio44四面体四面体(如下图如下图(a)通过共用顶角氧离子可形通过共用顶角氧离子可形 成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限为一种无限 长单链结构的多硅酸根；

7、其中长单链结构的多硅酸根；其中si原子的杂化形为原子的杂化形为 。si 与与o的原子数之比为的原子数之比为 化学为化学为 。 sp3 1：3 sio3n2n 或 或sio32 二氧化氯泡腾片，有效成分（二氧化氯泡腾片，有效成分（clo2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂 （1）方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产）方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2气体的方法该法工气体的方法该法工 艺原理如图其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（艺原理如图其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（naclo3） 与盐酸反应生成与盐酸反应生成clo2.

8、工艺中可利用的单质有工艺中可利用的单质有 （填化学式），发生器中生成（填化学式），发生器中生成clo2 的化学方程式为的化学方程式为 此法的缺点主要是此法的缺点主要是 h2、cl2 2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o 同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同 时很有可能造成环境污染；用电解的方法耗能大时很有可能造成环境污染；用电解的方法耗能大 abnabn型分子中键角的大小影响因素型分子中键角的大小影响因素 1、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根本的原因。、中心原子杂化类型是决定键角大小的最根

9、本的原因。 如键角：如键角： co2bf3ch4 ch4=sih4=cf4=ccl4 无孤电子对无孤电子对 2、中心原子孤电子对数目对键角的影响、中心原子孤电子对数目对键角的影响 若中心原子采取相同的杂化方式，当价电子对包含孤电子对若中心原子采取相同的杂化方式，当价电子对包含孤电子对 时时，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使得成键电子对夹，孤电子对对成键电子对有排斥作用，使得成键电子对夹 角变小，且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小。角变小，且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小。 如键角：如键角： nh3ch4（原因氨气和甲烷的中心原子均是原因氨气和甲烷的中心原子均是sp3杂化，杂

10、化， 氨分子中氨分子中n原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用，原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥作用， 使使nh键之间的夹角变小。故键角键之间的夹角变小。故键角nh3ch4。） h2o nh3 （原因氨气和水的中心原子均是（原因氨气和水的中心原子均是sp3杂化，氨分子中杂化，氨分子中n原原 子上有一对孤电子对，而水分子中子上有一对孤电子对，而水分子中o原子上有两对孤电子对，孤电子原子上有两对孤电子对，孤电子 对越多对成键电子对排斥作用越大，使对越多对成键电子对排斥作用越大，使oh键之间的夹角更小。故键键之间的夹角更小。故键 角角h2o nh3 。）。） 3、中心原

11、子电负性对键角的影响、中心原子电负性对键角的影响 当同主族中心原子种类不同，但杂化类型相同、且配原子种类相同时当同主族中心原子种类不同，但杂化类型相同、且配原子种类相同时，中，中 心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的斥力心原子的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的斥力 要变大，键角要变大。反之，中心原子电负性小的分子，成键电子对要远要变大，键角要变大。反之，中心原子电负性小的分子，成键电子对要远 离中心原子，成键电子对之间的斥力要变小，键角要变小。离中心原子，成键电子对之间的斥力要变小，键角要变小。 如：键角如：键角h2o h2s h2o和和h2s分子中

12、中心原子均是分子中中心原子均是sp3杂化，但电负性杂化，但电负性o s， oh键的成键的成 键电子对比键电子对比sh键的成键电子对更靠近中心原子，键的成键电子对更靠近中心原子， h2o分子中成键电子分子中成键电子 对距离小，对距离小， oh键之间的排斥力大，键角大。键之间的排斥力大，键角大。 4、配原子电负性对键角的影响、配原子电负性对键角的影响 当中心原子种类相同、杂化类型也相同，而配原子种类不同时当中心原子种类相同、杂化类型也相同，而配原子种类不同时，由于配由于配 原子的电负性不同，会使键角有区别。因为当相邻的两个成键电子对更靠原子的电负性不同，会使键角有区别。因为当相邻的两个成键电子对更

13、靠 近中心原子时、相互间的斥力会增大。反之，当相邻的两个成键电子对远近中心原子时、相互间的斥力会增大。反之，当相邻的两个成键电子对远 离近中心原子时、相互间的斥力会变小。离近中心原子时、相互间的斥力会变小。 如：键角如：键角nh3 nf3 nh3 和和 nf3分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3杂化，电负性杂化，电负性f h， nf键的成键键的成键 电子对比电子对比nh键的成键电子对离中心原子远，键的成键电子对离中心原子远， nf3分子中成键电子对距分子中成键电子对距 离远，离远， nf键之间的排斥力小，键角小。键之间的排斥力小，键角小。 2、中心原子孤电子对数目对键角的影响、中心原子孤

14、电子对数目对键角的影响 nh3ch4 原因原因:氨气和甲烷的中心原子均是氨气和甲烷的中心原子均是sp3杂化，杂化， 氨分子中氨分子中n原子上有一对孤电子对，孤电子原子上有一对孤电子对，孤电子 对对成键电子对有排斥作用，使对对成键电子对有排斥作用，使nh键之键之 间的夹角变小。间的夹角变小。 h2o nh3 原因原因:氨气和水的中心原子均是氨气和水的中心原子均是sp3杂化，氨杂化，氨 分子中分子中n原子上有一对孤电子对，而水分子原子上有一对孤电子对，而水分子 中中o原子上有两对孤电子对，孤电子对越多原子上有两对孤电子对，孤电子对越多 对成键电子对排斥作用越大，使对成键电子对排斥作用越大，使oh键之键之 间的夹角更小。间的夹角更小。 3、中心原子电负性对键角的影响、中心原子电负性对键角的影响 如：键角如：键角h2o h2s h2o和和h2s分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3杂化，但电负性杂化，但电负性o s， oh键的成键电子对比键的成键电子对比sh键的成键电子键的成键电子 对更靠近中心原子，对更靠近中心原子， h2o分子中成键电子对之间距分子中成键电子对之间距 离小，离小，