专题复习07(非金属

1、江苏省如皋中学2005届高考二轮复习 非金属元素 一、考纲揭密:1、卤族元素：(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 【注意】这部分内容是历年高考重点考查的内容之一，大家一定要掌握典型非金属元素的物理、化学性质及其化合物的性质、用途等。 2、其他常见的非金属元素(如：H，O，S，N，P，C，Si)：(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。(2)以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。(4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原

2、理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。(5)了解常见盐类的性质和用途。(6)了解常见化肥的基本性质。(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。(8)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。【注意】硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是这部分的重点。 3、几点说明在高考考试大纲中“元素化合物”部分的权重虽然只占15（150分中约占22分），但在高考试题中有相当一部分试题很难归类，实际情况中属于该部分的分值远远超过15，它是中学化学的核心内容，是学习基本概念基本理论、化学计算乃至

3、化学实验的基础和载体，故务必给于重视。元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，针对其易学好懂，难记难用的特点，可以性质学习为突破口。复习时要注意：(1)充分利用已有的理论知识(物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等)作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。(2)理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识变得有序化、网络化、条理化、规律化。元素化合物的主线为两条：要学会进行多角度归纳 。(1)从氧化性还原性角度归纳非金属单质及其化合物的性质。H2、C、Si、P、CO、H2S、HCl、HBr、HI、NH3一般体现还原性，X2、O2、NO2、H2SO4、HNO3、H

4、ClO体现氧化性，S、N2、SO2既体现弱氧化性又有还原性，而H2O2则有强氧化性和较弱的还原性。(2)从单质和化合物的实验室制备方面归纳。氧化法制取的有Cl2、O2，还原法制取的有H2、NO2、NO，用非氧化还原方法制取的有CO2、HX、NH3。(3)从气体性质方面归纳。有颜色的有F2 Cl2 NO2 溴蒸汽；有刺激性气味的有HX NH3 SO2 F2 Cl2 NO2溴蒸汽，易溶于水的有HX NH3 SO2 NO2，能溶于水的有Cl2 CO2；难溶于水的有H2 O2 CH4 C2H2 C2H4 CO，与水可发生反应的有SO2 F2 Cl2 NO2 CO2 NH3,可用作保护气的是N2 Ar

5、注意联系(1)纵向联系同一非金属元素可能出现的转化关系。如：铵盐N2NONO2HNO3硝酸盐金属硫化物H2SSSO2SO3 H2SO4硫酸盐C2H2CaC2CCOCO2CaCO3Ca(HCO3)2KClO3KClHClCl2 HClO次氯酸盐(2)横向的联系 一方面可以把它们与氢气与金属的反应联系起来，如Cl2 O2 S与Na Fe Cu H2的反应，在现象和产物价态都有差别，另一方面，也可把它们与碱的反应进行对比，SiO2与烧碱就生成Na2SiO3，CO2 SO2 H2S与碱反应既可生成正盐，也可生成酸式盐，在碱溶液中歧化的有X2 S NO2。 以物质性质用途为起点，进行发散思维是横向联系的

6、又一方法，如硫酸在化学反应中做酸化剂、沉淀剂、氧化剂、催化剂、脱水剂、吸水剂，还可作电解质；水在实验中可用作溶剂、冷却剂（或水浴加热）、液封、洗涤剂、润滑剂、灭火剂、反应试剂、排水集气注意个别差异。同素异形体之间物理性质往往相差较大；非金属单质没有共同的物理性质，它们有的是分子晶体、有的是原子晶体；常见气体中只有NH3呈碱性，它与挥发性酸作用有白烟；H2O2、HClO、SO2有漂白作用，但原理不同二、回归课本: 高一第四章（卤素）、高一第六章（氧族元素）、高一第七章（碳族元素）、高二第一章（氮族元素），此外还有一些有关氧气、氢气、碳的内容散见于初中课本。1、瑞典的舍勒首次发现并制得氯气，它为什

7、么易液化？闻有毒气体气味的方法是： ，在氯气中燃烧产生棕黄色烟的物质有： ，通常的工业用液氯装在 中。氯气能溶与水，也能与水反应（还有哪种气体既易溶于水又与水反应？）实验室制氯气可用浓盐酸与MnO2（或 ）反应，当有4mol的HCl参加反应时，转移的电子的物质的量是 ？H2SO4、NaBr、MnO2共热会有什么现象？ 可溶于HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等，不溶于HNO3的沉淀有： 。2、保存溴的试剂瓶要在其中加水防止 ，上层即是溴水，溴对橡胶也有腐蚀作用，不能用橡胶塞！卤单质对人体都有毒，使用时要务必注意。证明Br-的存在可用 或用氯水（CCl4）, 证明I-的存在

8、多用氯水和 。AgCl AgBr AgI的颜色分别是： 卤化银都有？性。目前补碘(碘被称为“智慧元素”)是在食盐中加KIO3，为什么要尽量在菜要出锅时才加入？注意人体摄入过多的碘也是有害的！ 补铁现在一般在酱油中加铁，所谓“铁酱油”。3、第四周期的氧族元素的符号和名称： ,氧族元素的单质中属于半导体的是： ；液态臭氧呈深蓝色 ，固态臭氧呈紫黑色；臭氧最重要的性质就是极强的氧化性，而且作为强氧化剂有一显著优点： ，少量的臭氧能让人产生爽快和振奋的感觉，但浓度一高就会有危害，平流层中的所谓“臭氧层”并不都是臭氧（含5左右），氟利昂中的 ？原子是破坏它的元凶。 双氧水呈弱酸性，市售商品中质量分数约为

9、？。4、SO2易溶于水（1体积能溶40体积的），也能与水反应（与CO2相似，SO2的水溶液也是H2SO3的水溶液！），SO2还容易液化，这说明分子间作用力较强，一般可认为这与 有密切关系。（还有那些气体易液化？）5、SO2通入石蕊试液后 ，这是因为 ，氯气通入石蕊试液后 ，这是因为 ；SO2通入品红试液后要 ，这是因为 ，氯气通入品红试液后要 ，这是因为 ，如何鉴定SO2 ? SO2通入KMnO4试液后要 ，这又是因为 。SO2通既有氧化性又有还原性，但以后者为主，凡是含4价S的物质都有还原性（但在干态时还原性不很强），所以它们大都能使有色的氧化剂溶液褪色！要注意SO2还能“杀灭霉菌和细菌，可

10、以用作食物和干果的防腐剂”。它是重要的工业原料，但也是大气污染物，来源主要是化石燃料的燃烧以及 。6、浓硫酸的强氧化性一般要加热时才能表现出来，写方程式时要有“”！Cu与浓硫酸反应，有黑色固体出现，为什么？试管中能得到蓝色的溶液吗？“钝化”一定要强调“致密的氧化物薄膜”！检验某溶液是否有SO42-,应先用盐酸酸化（能用硝酸吗？），再加入 。7、与环保有关的节日：中国植树节：3.12 世界无烟日：5.31 世界环境日：6.5 世界地球日：4.22 8、除了碳、硅之外的碳族元素是（符号与名称）： 、 、 。它们的主要化合价是2和4价，哪一个价态稳定？4价的Pb表现出很强的 性。碳单质至少有 种，硅

11、单质有两种；晶体硅和 ，“硅在常温下性质稳定，只与氟气、氢氟酸和强碱反应”，加热时活性增强，能在氧气中燃烧，并放出大量的热（硅是亲氧元素）；工业制硅主要是用碳还原 ，同时生成 。9、SiO2广泛存在于自然界（所以硅在地壳中含量很高），性质活泼吗？“天然的SiO2也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体”，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，光导纤维的主要原料也是SiO2！10、SiO2常温下只与强碱有缓慢的反应（贮碱性溶液的瓶塞要用橡皮塞），它高温下能与纯碱、石灰石反应（利用该原理制备？）。制水泥的原料主要有：石灰石、 和石膏，水泥、沙子、水的混合物叫 ，而混凝土是指水泥和 、 、 的混合物。人类使用的第

12、一种材料是： ，硅酸盐材料如水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料，它们大都“质脆、经不起热冲击”，而新型的无机非金属材料具有“耐高温、电学特性、光学特性”等，有名的是：氧化铝陶瓷（又称人造刚玉）和氮化硅陶瓷两种高温结构陶瓷以及光导纤维。11、氮气分子的电子式和结构式： 大凡有氮气参加的反应，条件都比较苛刻，这是因为： 。写出下列反应的条件：合成氨、氮气与氧气化合、NO与氧气、NO2与水。 注意合成氨是可逆的，而且氨分解的程度比合成的程度要大! NO2既能溶于水，又能与水反应，NO2与O2混合后通入水中，怎样的比才能恰好完全反应？ 造成光化学烟雾的元凶是 ，焊接金属时用氮气、在灯泡中填充氮气

13、都是为了 ；在医学上、在制超导材料时也用液氮，这时主要用作 。12、“自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以 的形式存在于矿石中”，此外，磷广泛存在于一切生物体中，它对于维持生理机能有着重要作用。P2O5是酸性氧化物，极易吸水（与水化合时放热），是优秀的干燥剂和脱水剂。红磷与白磷相互转化的条件： （注意一定要隔绝空气！）火柴盒的侧面涂的是 和Sb2S3。13、“自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物”，相同条件下，氨的密度比空气小得多（氨水的密度也比水小），液氨与液氮相似的用途是都可用作 ；人不慎吸入太多的氨，要吸入新鲜空气和水蒸汽，并 ；氨分子的电子式和结构式分别是： 氨分子呈 型，N-

14、H键之间的夹角为： ，氨分子中H、H之间有共价键吗？氨溶于时大部分与水结合生成NH3H2O,少量的NH3H2O电离,如何计算氨水的浓度呢？能用铁桶直接盛装氨水吗？打开氨水的瓶盖后会看见白雾吗？不会！产生白烟的反应至少有三个： 、 、 。（硫酸与氨有白烟吗？）；氨的催化氧化中，氨被氧化为NO! NH4Cl固体受热分解的试管口是向上倾斜的，为什么？所有的铵盐分解都有氨气产生吗？检验氨气用 ，所有的铵盐都能与碱反应吗？14、纯硝酸是无色液体，常用浓硝酸的质量分数是69，物质的量浓度大约为14mol/L（与37的浓盐酸相差不大）;一般认为：硝酸被还原时,浓的被还原NO2(同时肯定有N2O4),稀的被还

15、原NO，但也有例外，要视具体情况而定。工业上制取硝酸银用的是银与中等浓度的硝酸反应，硝酸太浓：V大，但有毒气体多且 ，太稀有毒气体少，但V小! 浓硝酸常温下使铁铝钝化，是在其表面形成致密的氧化膜，并不是不反应！浓硝酸弄到皮肤上，先用布擦还是先用水冲？王水的比例？(一定要是浓的硝酸和盐酸！)三、近5年经典考题示例：例1：溶液A中含等物质的量浓度的Cl、AlO2、S2、SiO32、SO32、CO32、SO42、PO42中的几种。有如下试验： (1)取5mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于盐酸(2)另取5mLA，往其中加入盐酸，生成气体C，将C通入CuSO4中，有黑色沉淀

16、D（CuS）生成。根据上述实验，回答：溶液A中肯定存在 离子；（2）溶液A中肯定不存在 离子。解析：通入足量的CO2中能产生沉淀的是AlO2、SiO32，沉淀为Al(OH)3和H2SiO3,但H2SiO3,不溶于盐酸；“加入盐酸，生成气体”的有S2、SO32、CO32，依照反应2S2+SO32+6H+=3S+3H2O，由于各离子等物质的量浓度，可知不会有SO32存在。答案： 溶液A中肯定存在AlO2、S2； 肯定不存在SiO32、SO32。例2、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，A、B、C、D、E、F含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系（其他

17、产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。ABCDEFXCl2O2O2H2O请填写下列空格：A的化学式是 ；当X是强酸时，F的化学式是 ，当X是强碱时，F的化学式是 ；上述反应中，是 反应，是 反应，是 反应（以上三空选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”），不属于四种基本反应类型的化学反应方程式是 。当X是强碱时，B与Cl2反应的化学方程式是 。解析：A 是既能与强酸又能与强碱反应的正盐，应为某弱酸的铵盐，联系到后来的被连环氧化，应有某元素变价较多，硫化物可能很大，代入验证符合。答案：(NH4)2S H2SO4 HNO3 复分解 置换 化合

18、 3NO2+H2O2 HNO3+NO 8 NH3+3 Cl26 NH4Cl+N2 评注：求解推断题的起点应该是寻找题中最具特点的某个要件（题眼），然后大胆想象，小心求证。当然解答本题要求对S、N两元素及其化合物之间的相互反应关系非常熟悉，还是一句老话：基础不牢地动山摇。例3：如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：(1)甲是_，乙是_。 (2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。 (3)乙与

19、丁反应生成W的化学方程式是_。解析：由1：3反应易想到有N2参加， 而物质的量之比1：2则与H20 MgO的生成密切联系起来。 氮 氧 N23H22NH3 O22Mg2MgO评注：解答无机框图题的要点是寻找“题眼”，抓住反应关系，从题给信息中发现线索“大胆推断”，再“小心求证”。抓住要害，中心开花，全面突破这往往是解推断题的重要思路，而不是一开始就进行严密的按部就班式的推理。ABCDEFFF例4：A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示：注：所有反应条件及部分产物未标出，其中反应是置换反应。若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程

20、式是_ _，反应发生的条件是 。若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行的，则反应的离子方程式是_；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是_ _，反应的化学方程式是 _。若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式是 _ 。 解析：AD作为同主族的非金属单质，要能发生相互置换，卤族的可能性不大（因为F2置

21、换出Cl2的同时也要置换出O2），可能性较大的是氧族的O2和S，符合反应的比较多，但A如是O2的话，反应就不好安排了。AC最后都能反应生成E，容易让人想到O2的进一步氧化，F是氧气，A是什么呢？但只要想到碳族的C和Si也能发生相互置换（工业制硅的第一步反应），就能“柳暗花明”！ 中容易想到的是活泼金属置换酸中的氢或钠置换水中的氢，到底是哪一种金属呢？假如是钠，C到E就不好处理了，所以应该是某变价金属在反应中被氧化为低价，在反应中被进一步氧化，由此不难得出：A是铁，F是Cl2，余下的豁然开朗。本题顺带考查了热化学方程式的书写。B定为氯气，A、D相遇有白烟生成，NH3和HCl的可能性极大，联系到“

22、反应需要放电才能发生”，C应该是N2, 反应是氨被氯气氧化，难以把握的是反应。从D到B，HCl能直接反应生成O2吗?历史上的“地康法”就是!即使想不到也要大胆写出答案，何况题目中还暗示了反应中有水生成。问由两个“2倍”就不难得出AD的原子序数均为偶数，在短周期中符合条件的只有碳和镁，再由“红棕色气体生成”，易得F为硝酸。答案：SiO22CSi2CO 高温 2Fe2Cl22Fe32Cl H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H184.6 kJmol1 N N 4NH35O24NO6H2O 评注：这道题利用了一个简洁凝练的框图，几乎把中学阶段所需重点掌握的有关元素及其化合物的知识“一网打尽”，涉及

23、到的知识点有：碳与硅、铁和镁、卤素、氧气、过氧化钠、硝酸，在突出答案开放性的同时，使学生在一个更高的层次上对中学化学各物质之间的相互关系了一个俯瞰式的把握。 总结：无机框图题是一种将元素及其化合物知识、基本概念基本理论融为一体的典型试题，它具有综合性强、灵活性高、容量大等特点，故在各级各类考试中频繁出现，而且随着新课程改革的全面推进，开放性框图思维题由于有利于考查考生的发散思维，越来越受到命题者的青睐。 四、训练感悟：1、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 A浓硝酸 B氧化亚铁溶液 C 溴苯 D溴化银2、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A浓硫酸B氢氧化钠

24、C氯水D氯化钠 3、向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是 A氢氧化钙饱和溶液 B苯酚钠饱和溶液C醋酸钠饱和溶液D氯化钙饱和溶液4、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g5、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6、向一

25、种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液7、下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8、下列说法正确的是 A 非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素

26、都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性9、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 A CH4和NH3 B HCl、H2和CO C HCl和CO D HCl、CO和CO210、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是 A在通常情况下其单质均为气体B其单质均由双原子分子构成 C都属于主族元素D每种元素仅生成一种氢化

27、物11、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 ABCD12、关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 A最高化合价是5 B氢化物的通式为RH5 C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强13、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 A、 稀盐酸，Na2CO3溶液 B、 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C、 Cu，FeCl3溶液 D、 浓氨水，AgNO3溶液14、有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是 A它完全燃烧时的产物是P2O5 B它不溶于水C它在常温下呈固态 D它与白磷互为同分异构体15、将足量CO2通人KOH和Ca（OH

28、）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 A B C D 16、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则 A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀 C逸出SO3气体D逸出SO2气体17、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D、 在NaBr溶液中通入过量氯气18、同温同压下，在3支相

29、同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 BAV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V219、下列实验中操作错误的是 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B、 用酒精萃取碘水中的碘C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中E、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中F、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 20、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试

30、管，溶液颜色逐渐 变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_ _溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。21、为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因

31、是 。（2）液体X可能是 ；气体Y可能是 。（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 （4）用简单的实验证实（2）中的判断对X的判断 对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）22、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是 。 23、根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物

32、E的反应。（1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用 于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 24、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 g。 25、 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭