工业制硫酸的九个三

1、硫酸的工业制法接触法 接触法制硫酸的九个“三”：三原料、三反应、三条件、三阶段、三设备、三气、三净化、三原理、工业三废。三原料：黄铁矿、热空气、98.3%的浓硫酸 三反应：4FeS2 +1102 咼温 2Fe2O3+8SO2催化剂2SO2 + 02催化剂 A 2SO3SQ + H20 一” H2SQ （实际是用浓 H2SO4吸收）.接触法制造硫酸的反应原理sj=sO3 =H2SO4硫化物如 Fey SO3 + H2O=H2SO42SO?+O 豐切。3s+o2so2总方程 4FeS2+l lO2=2Fe2O3+8SO2三条件：在第二步反应中，所选择的条件是， 常压，而非高压，因为会降低生产效益;

2、高温，400-500 C,生产效率最高；催化剂：V2O5作催化剂。三阶段：(1) SO2的制取与净化(2) SO2氧化成SO3(3) SO3的吸收和硫酸的生成二、接触法制造硫酸的生产过程如 FeS2硫化物接融法制硫酸生产流程三事化磅的服收和zl氧气|=Lisoo2 n2.水蒸气以及 一些杂质，如As* S亡等的 化合物和矿尘等等。t二氧化硫的制取和净化（造气） 牡述2（固）+110賈气）=2庁亡203（固）+站2（气） 原 料2.二氧化硫氧化成三氧化硫2SOZ昙热交换器sooc接触室沸腾炉催化剂 ns下一步3三氧化硫的吸收和硫酸的生成 m叱尾气SO3 + H2OH2SO4严沸腾炉接馳室生产躺功

3、轴吸收塔三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔硫酸的匸业生产接触室C B 冋tunSO SO1 0吸收塔三气：从三种设备里出来的气体的成分分别是：沸腾炉里出来的气体成分有：N2、02、SQ、矿尘、粉末、水蒸汽接触室里出来的气体成分有：N2、02、S02、S03吸引塔里出来的气体成分有：N2、02、SC2。三净化：从沸腾炉出来的气体要经过净化室中如下三步净化过程方可进入第二个设备中: 除尘、洗涤、干燥除尘洗涤干燥除去的气体成分有哪些呢？如下图所示。目的有三：一，防止影响生产。二，防止催化剂中毒。三，防止腐蚀设备。t二氧化硫的単取和净化（造气） 4FeS固）+llC2（气）空邑2昭03（固）+8SC）2（

4、气 原 斜T粉碎L氧气SO, O2 N护水蒸气以及 一些杂质如Al S亡等的 化合物和矿尘等等。I斗三原理： 热交换原理接触室逆流吸收原理（一）逆流吸收原理（二）吸收塔i%秒,#迢単A3=Jif畠住机g接触法制硫酸生产流程发啊 h3so*so* 吸 收 塔尾气5循环利用原理其中的废气中的SC2可用于回收循环利用用来制硫酸。工业三废：废渣、废液、废气4仁尾气处理尾气的组成：so2, o2, n2(1)碱法：Na2CO3氨酸法：nh3 - H202NH3*H20+S02=(NH4) 2SO3+H2O尾气的吸收： 尾气的组成二so2, o2, n2通常工业上是用氨水来吸收其反应式为:S O2+2NH

5、5 -H. O=(NH4)：S O5+H2O, (JH4);S O 汁 SO.+H.O=2NH4HSO 当吸说液中亚金酸気较达到一定浓度后，再跟 浓硫酸反应，放岀二氧化硫气竹.同时得到硫酸 钱溶液.反应式2NH4HSO34H2SO4=2SO2T+2H2O+(NH4)2SOJ5 NH4).SO5+H.s64=SO2T+H2O+CSO4放用so、可用于制液体二氧化硫作为化工原料, 硫酸较溶夜经结晶、分离、干燥后制成固体 超 BF M -2.污水处理生产过程中的污水，含有硫酸等杂质 Ca(OH) 2 + H2SO4 = CaSO4 十 2H2O3废渣的利用补充材料：硫酸的其它生产办法1. 2(FeSO47H2O)=Fe2OSO2+SO3+14H2O2. SO2+NO2+H,O=H2So