氧化还原反应方程式的配平ppt.ppt

1、氧化还原反应方程式的配平ppt预习提问：氧化还原反应的基本原则什么?氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电 子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守 恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数 相等。氧化还原反应方程式的配平、配平原则：1V得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数 相等，化 合价升高总数二化合价降低总数；2、质量守，恒：反应前后原子的种类和个数不变;3. 电荷守屮旦：离子反应前后，所带电荷总数相等。1、配平基本方法二化合价升降法三、II平步骤:D际瞬響務学式，2、列变化：列岀反应前后元素化合价的变化 值。3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数 定为电子转移总数。依据电子守恒

2、，确定氧化剂、还原 齐氧化产物、还原产物的系数。4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计 量数，配平后，把单线改成等号。5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平1!丿、标价态2. 科雯他3. 疝总救，豕吧橐救（电&空悝质逼守悝I电蔚守悝练习配平：-2+42H2S + SO2 3S +2 H2O4x1+1 +502Ag3AsO4+llZn +11 H2S04 =1x31 8 I 2 xll=Hx2多种变价，合并计算+236Ag +2AsH3+llZnS04 + 8H20练习配平：KI + KI03 +H2SO4 l2+K2S04+H20H2S + SO2 S + H2Onh3+o2 一no+h2

3、o四、配平技巧（一）、正向配平（常规形式）对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平一即选择反应物作为基准物质。（二）、逆向配平法1）适用对象：部分氧化还原反应；自身氧 化还 原反应；歧化反应。化学计量数分两部分：作氧化剂或 还原剂，和参加非氧化还原反应的2）方法：从右边生成物着手配平，即: 选择氣化产物、曉澡产汤为基帝汤质as平练习：0-2+43S + 6 KOH =2K2S + K2SO3 + ) 2x24x1+6 6K2CT 2O7-1+ 14HCI 二8+32 KCI + 2CrCI3 + 7 H20+3x2x13 H20o3 Cl2?1配平练习03C

4、I2 + 6K0H二5KCI+ KCI03 + 3 H201x55x18KMn04+15KI+17H2S04+20+5=8MnS04+5 L+ 5KI03+9 K 月 04+17H205x8 110 (30Y40x1练习:配平下列氧化还原反应方程式 Mn02+ KOH+ KCIO3K2MnO4+ KCI+ H20 FeS?+ O2 Fe2()3+ SO2T(3) KMnO4+ HCIKCI+ MnC12+ Cl2t+ H20(4) FeS+ HNO3Fe (N03) 3+ N0?+ H2S04+ H20(5) Br2+ NaOHNaBr+ NaBrOs+ H20(6) P+ CuS04 + H

5、20Cu3P + H3PO4 + H2SO4(7) P4+KOH+H2OK3P04+PH3（三）缺项配平: 缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未 号出（缺项），它们一般为水、馥、碱。先氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物;蠶%嬲鬱監薛普确定所缺的物最后观察配平其他物质系数0例：+32Cr(OH)4 + 2 CrO一 + 3 CI+ 3 CIO二+ 5 H20 3x22x3缺项配平类(1)CIO 一 + Fe (OH) 3 +Cl + FeOf+H20(2) _ MnO I +H202 +Mn2+ +02l +H20(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AIN)的反应体 系 中的物质有：A12

6、0s C、N2、A1N COo请将A1N之外的 反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。-A1N +（四）整体归一法某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上 元素 的化合价发生变化，可将分子看作一个整体作为基 准物质进行配平，称为整体归一法。思考：能否用整体归一法配平下列反应?Fe3C + HN03 二Fe (N03) 3 + C02+ N02T+ H20(五)零价法：适用对象：用常规法无法确定化合物中 整数化合价 方法：令无法用常规法确定化合价的物质中 各元素均为零价，然后利用整体法计算岀化合价总升、 降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。思考：能否有更简单的方法配平:0 013 +5FesC +22HNO313x191x131 p+3+4+43Fe(NO3) 3 + C02$+ 13N02T+00+3+4附注：Fe3C Fe (N03) 3 + C02价打：3 x3 +4 二 13（六）假定系数为1法：Fe (NO3) 3二