2018广州市一模2018届高三下学期3月综合测试(一)化学试题

1、11. 一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY陶瓷，用吸附在它2018年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合 2018.3相对原子质量：H 1 ; C 12 ; N 14 ; O 16 ; K 39 ; Cr 52 ; Fe 567本草纲目记载：烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离A 丁醇与乙醚B .碘化钾与碘C.硝酸钾与氯化钠D .氯化铵与硫酸钠8 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A 液氨和干冰均可作制冷剂B. CaO和CaCl2 6H2O均可作食品干燥剂C. CIO2和臭氧均可作自来水的消毒

2、剂D 铁粉与和维生素 C均可作食品袋内的脱氧剂9.实验室利用下图装置制取无水AICI3 （183C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是A 的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气浓 H2SO4、 NaOH 溶液B 、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、C 滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D 用于收集AlCl 3,、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10短周期主族元素 W、 X、Y、 Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20, W原子核外电子总数与 X原子次外层的电子数相同，由W、 X、 Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的

3、是A W与X形成的化合物只含有离子键B X的简单离子与 Z的具有相同的电子层结构C单质的氧化性：Y ZD 简单氢化物的沸点:内外表面上的金属 Pd多晶薄膜做电极，实现了 570 C、常压下高转化率合成氨。 叙述正确的是A .阴极的电极反应式为N2+8H+6e= 2NH4+B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C. 每生成1mol NH 3, 有 3g H2被氧化D .该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨选项实验结请A将0tno【匸丄曲6落液加入涪液至不再有沉谗产2L-再踊扰 0mvl L CuSOj丸有E色沉淀生沉淀昭)gZnS)将过量钳粉加入2 mL 1.0 tno?L*Fe;(SO

4、4h S液中.充分振荡，加 几画KSCN浦懑游液变琏.加 KSCN后溶液前 色不变氣化性 F白忙C屮绘与在处艰下反应后.在 试管口放置腥润的蓝色石蕊试旣遲润的藍色石蕊试紙变红生成的掘甲烧呈嚴性D向2Q%庫耦涪液中折入少量硫 骏.水浴加然，再如入银孰涪液没有眾锻出现扈厨未木轉12.由下列实验及现象能推出相应结论的是13常温下将 NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是pH与离60B.Ka(HA)的数量级为10_5C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A 一)=c(HA)D.等浓度等体积的 HA和NaB混合后所得溶液中：+ c(H

5、 ) c(OH )A .电离常数：Ka(HB) Ka(HA)三、非选择题：共 174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26. ( 15分) 醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐Cr(CH3COO)22 2H2O376)的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下：制备原理：& -八聊色隘色深红色实验装置：38题为选考题，考(式量:(1)仪器A的名称是(2) 装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。操作步展实脸现象友先Ww芥囁予方程式先时.，打奸变-【闪忙住、心 填写.卞同)便芒曲缓婆川人卒抽濤 瓶中捕滤陋中

6、粹粒溶解. 液由橙色逵渐变成蓝 芭.宵少邑气泡2n+2H+=Zn:+Hif抽遽翅半产生丈量气低时快速泊入适 鱼扯酸和卫二1T开虽抽滤瓶中当溶液痊全辕移丘.迅速塞緊锥攜 規.用冷木冷却锥形瓶中有深红色晶徐 折出(3) 洗涤产品后干燥、称量，得到1.0g固体。列式表示产率： _ (不必计算出结果，K2Cr2O7式量：294)。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏。(填“高”或“低”)27. ( 14分)高氯酸铵(NH4CIO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4CIO4的工艺流程如下:饱利豳水竺亠曲心竺J如口亠呀心竺业含少械1忒】6)(1) 电解NaCIO3溶液时，CIO3-在极发生反应，其电极反应式为

7、 。(2) “除杂”有两种方案。 方案1：加入盐酸和 H2O2溶液，NaCQ3转化为CIO2，化学方程式为。方案2：加入氨水和FeC|24H2O, NaCIO3转化为CI-,离子方程式为 ,如果FeCh -4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是 。(填化学式) 比较氧化性：CIO3-CIO4-(填“ ”或“ ”)。 两种方案相比，方案1的优点是。(答一条即可)(3) “反应” 时用NaCIO4和NH4CI在90C制备NH4CIO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4CI,则无需加热，原因是 。(4) 该流程中可循环利用的物质是 。(填化学式)28. ( 14分) 硼(B)可形成 H3BO3、N

8、aBH4、 NaBO2等化合物，用途广泛。(1) H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O7 1OH2O)与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为。 常温下0.1 mol L-1的H3BO3溶液pH约为5.0,则H3BO3的电离常数 Ka约为。(2) 在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4 (s)+4Na(s)+ 2H 2(g) 一 Na3 PO4(s) + NaBH4(s) H0图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线： 反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是 。（填标号）A . 生成 1mol NaBH 4 只需 1mol BPO4、4mol Na 和 2mol H2B. 若向容器内

9、通入少量 H2，则v （放氢） ”或“ +2H;O = Cr(CH3C(X)hl2-2H2O 1 2 分)27. （14 分）（1） 阳（1 分）CiOj-HzO 2c = Ci0r+2H 2 分）（2） 2NaCIO3+ 2HCI - H2O:=2CIO2T -2NaCI - 2H；O *O：t2分GFc-CIOPFkO 12NH3 H2O=6Fc（OH）31CI-2Nr （2 分）FcsOi （I 分） （2分） 操作步锻简单（或过全的H乂上易除去等合理答寞）（1分）（3）浓盐酸和液氨的反应为放热反应（1分）（4）NaCI （2 分）28. m分）（1）Xa：BiO?-10H:O +2HC1 = 4H3BOj+2NaCI+5H2O （2分）1310-9 （2 分）（2）BC2分）反应未达到平鶯状态.温度升髙，反