上海版九年级化学第五章第二节难度偏大尖子生题(word有答案)

1、2019-2019学年上海版九年级化学第五章第二节尖子生题一解答题(共10小题)1.我校初三一班的部分同学准备用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行了如下两个探 究.I探究反应是否发生.(1) 按照图1的方案完成实验：其中处不可以选择的试剂是 (填序号，下同)，若颠倒顺序，仍能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，这种试剂是 ;A 铁粉B.硝酸银溶液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液(2) 写出该反应化学方程式： ;U探究反应后溶液中溶质的成分.【提出问题】，按照图2进行实验后，烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是 CaC2和Ca (OH) 2猜想二：可能只有CaC2猜想三：【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行

2、实验】实验步骤实验现 象解释和结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴名称)(填试剂溶液不 变红猜想一不 正确取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液至过量猜想二不 正确2 科学探究猜想三正确(1) 小明在做氢氧化钠溶液使指示剂变色反应实验中疑惑：哪一种粒子( 出0、 Na+、OH-)能使无色酚酞试液变红？进行探究，步骤如下，请分析后填写下列 空格. 在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象，溶 液不变色； 在第二支试管中加入约2mLNaCI溶液(pH=7),滴入几滴无色酚酞试液，观察现象为; 在第三支试管中加入约2mLNaO H溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象

3、通过上述为无色酚酞试液变红.实验的探究，由实验看到的现象可知水分子不 能使无色酚酞试液变红.由实验看到的现象；说明钠离子 .由实验看到的现象得出的结论：NaOH溶液使无色酚酞试液变红的原因是 起的作用.小聪看了实验，建议可去掉步骤，他的理由是 .(2) 小会在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应， 小会从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中， 并向试管中滴加几滴无色酚 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色.于是她得出两种物质已恰好完全中和”的结论.(1) 你认为她得出的结论是否正确 填正确或不正确)，理

4、由是.(2)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应的各种方 法，将方法之一填写如表：实验方法可能观察到的现象结论3.对比学习有利于发现事物的共性与个性，为探究酸的性质，同学们进行了如 下实验：实验内容分析与结论现象两试管 中均 产生 气泡(1)不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中 都含有C试管中 产 生_5D试 管中 无明 显现象(2)不同的酸根会导致酸的 个性”差异.因此，可用 氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸(3)清洗试管时，小黄同学将 A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的 废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀其中产生气体的化学方程式 为，最终产生白色沉淀中一定有

5、硫酸钡，可能有 .4小芳和化学兴趣小组的同学们一起研究酸、碱的化学性质. 【实验探究】实 验 编 号实验操作实验现象实验结论实 验将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合未观察到明显现象/实 验先向氢氧化钠溶液 中加入镁条没有现象说明再逐滴加入稀盐酸（如图甲实验二）开始时没有气泡， 持续滴加后产生气泡说明盐酸确实和氢氧化钠发生 了反应，二者反应的化学方程式 为实 验将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中发现证明二者发生了反应【表达交流】有些反应伴随固体消失、颜色改变等现象，有些反应没有明显的实 验现象，但可以通过借助其他试剂将无现象实验显性化，从而获得结论.【反思应用】氢氧化钠和二氧化碳的反应也没有明显

6、现象，于是兴趣小组的同学设计出了如图乙所示的实验来证明二者发生了反应，请你描述出以下两组实验的现象：A: ； B: .【拓展迁移】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中， 加入氢氧 化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明 5 某化学兴趣小组围绕 酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一:取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程 式为.实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究.【提出猜想】猜想一：只有NaCI猜想二：有NaCI和NaOH猜想三：有NaCI和HCI实验方案实验

7、现象结论与解释稀盐酸盐酸能与指示剂作用1铁锈消失，溶盐酸能与金属氧卜稀盐釀液由无色变成化物反应，化学方n黄色程式为铁钉目一紫鱼石蕊濤滝你认为猜想不合理.【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入猜想三成立6某化学兴趣小组的同学探究稀盐酸的化学性质.探究一：甲同学设计了下列实验方案，请帮助完成下列实验报告.第15页探究二：乙同学进行了盐酸和氢氧化钠的中和反应（如图）【提出问题】中的溶液为什么没有变红？【猜想与假设】实验过程中酚酞变质了.继续滴加氢氧化钠溶液，溶液【实验验证】取少量中的溶液于另一支试管中,变红，说明该同学的猜想 （填 成立”或不成立【交流与反思】（1）该实验中

8、酚酞的作用是 ，由上述探究可推知中溶液的溶质是，中溶液的pH值应 (填小于7”等于7”或不确疋)(2) 在进行化学实验时要注意控制药品的用量.7. 为研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的6个实验.(1) 实验后某试管中为蓝色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为： .(2) 实验后某试管中为红色溶液，向其中再加入足量的一种液体后溶液变为无色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是 .(3) 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现.由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 .(4) 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CQ溶液，

9、无明显 变化.由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 .(5) 实验结束后，把6支试管中的所有液体集中倒入一个大烧杯中，大烧杯中的溶液呈红色.此烧杯的溶液中所含的溶质是 .8. 以下是某化学探究的过程.请在下列横线上填写适当的内容.向NaO H溶液 中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色(1) 提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？(2) 查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的 H O、Na+、OH和极少量的H .(3) 猜想：是大量的OH使紫色石蕊试液蓝色.(4) 实验探究步骤及其说明： 在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明; 在一支干净试管中

10、加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几 平不变色，说明；(5) 结论：原假设 .(填 成立”或不成立”9为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：(1) 实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是.(2) NaOH在水中会解离出 和等带电的粒子，所以可以导电.(3) 取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出 .(4) 往装有H2SCH溶液的烧杯中滴加 Ba (OH) 2溶液至过量，滴加过程中国测 得烧杯中的温度变化如

11、图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最 多，还可以表示 _ .滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为 _ (填 字母序 号)A.亮度保持不变B.逐渐变暗至熄灭C.逐渐变亮D.由亮变暗至熄灭再逐渐变亮E.由暗变亮再变暗至熄灭.10.学习过CQ以后，我们已经知道 CQ可以与Ca( OH) 2发生反应，联系到 CQ和同一类物质NaOH是否发生反应呢？为证明是否发生反应，小明设计出如 图1 的 三 种 装 置 进 行 实 验：请回答以下几个问题：(1) 写出图中标有字母的仪器名称：a, b.(2) 以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验.实验.(3) 实验因选用仪

12、器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 .(4) 小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CQ与NaOH确实发生了反应，其理由是.(5) 如图2, 个小铃通过细线固定在盛满 CQ的集气瓶中，向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡，过一会儿再摇动集气瓶，只看到小铃振动，却 听不到铃声.听不到铃声的原因是参考答案与试题解析一解答题(共10小题)1 我校初三一班的部分同学准备用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行了如下两个探 究.I探究反应是否发生.(1) 按照图1的方案完成实验：其中处不可以选择的试剂是B (填序号，下同)，

13、若颠倒顺序，仍能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，这种试剂是C ；A.铁粉B 硝酸银溶液C 石蕊试液D 碳酸钠溶液(2) 写出该反应化学方程式：Ca(OH) 2+2HCCaC2+2H2O ;u探究反应后溶液中溶质的成分.【提出问题】，按照图2进行实验后，烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是 CaC2和Ca (OH) 2猜想二：可能只有CaC2猜想三：CaC2和HCI【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】实验步骤实验现象解释和结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴_ 酚酞试液(填试剂名称)溶液不变红猜想一不正确取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加开始有气泡产生，一段猜想二碳酸钠溶液至过

14、量时间后产生沉淀不正确猜想三正确【解答】 解：(1)盐酸和氢氧化钙发生反应的方程式为：Ca ( OH ) 2+2HC1CaC2+2H2O;由于加入足量的氢氧化钙溶液，所以如果发生反应，溶液显碱性， 可以用铁粉、石蕊试液、碳酸钠溶液验证溶液中是否有氢离子；但是AgNQ溶液与CaC2同样会生成沉淀，无法验证 HCI是否参加了反应，若颠倒顺序，加 入石蕊试液后溶液会从红色变为紫色再变为蓝色，仍能证明盐酸与氢氧化钙发生了反应，故填：B; C.(2)氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca (OH)2+2HCHCaC2+2H2O,故填：Ca (OH) 2+2HC1 CaC2+2H2O

15、; 猜想：反应可能是 恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙，故填：CaC2和HCI;【进行实验】猜想一不正确，因为酚酞遇碱会变红色，故说明无色酚酞溶液不变 色；猜想三正确，说明含有盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故加入碳酸钠，开始观察到有气泡产生，一段时间后才产生沉淀；故填：酚酞试 液；开始 有气泡产生，一段时间后产生沉淀.2 科学探究(1)小明在做氢氧化钠溶液使指示剂变色反应实验中疑惑：哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使无色酚酞试液变红？进行探究，步骤如下，请分析后填写下列 空

16、格. 在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象，溶 液不变色； 在第二支试管中加入约2mLNaCI溶液(pH=7)，滴入几滴无色酚酞试液，观察 现象为 溶液不变色 ； 在第三支试管中加入约2mLNaO H溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象通过上述为无色酚酞试液变红.实验的探究，由实验看到的现象可知水分子不 能使无色酚酞试液变红.由实验看到的现象；说明钠离子 不能使无色酚酞试 液变红.由实验看到的现象得出的结论:NaOH溶液使无色酚酞试液变红的 原因是0H起的作用.小聪看了实验，建议可去掉步骤，他的理由是为酚酞试液中含有水，酚酞试液并不变色.(2)小会在进行酸碱中和反应

17、的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸 一会儿后，发现忘记了滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应， 小会从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中， 并向试管中滴加几滴无色酚 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色.于是她得出两种物质已恰好完全中和”的结论.(1)你认为她得出的结论是否正确不正确 (填正确或不正确)，理由是 因为盐酸不能使无色酚酞试液变红.(2)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应的各种方 法，将方法之一填写如表：实验方法可能观察到的现象结论取少许反应后溶液于试管，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红(或有气泡产生)盐 酸有 剩余(或投放锌粒或投放碳

18、酸盐)【解答】解：(1)通过实验分析可知：在第二支试管中加入约2mLNaCI溶液(pH=7)，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象为溶液不变色；由实验看到的现 象可知水分子不能使无色酚酞试液变红，由实验看到的现象；说明钠离子不能使无色酚酞试液变红，由实验看到的现象得出的结论：NaOH溶液使无色酚酞试液变红的原因是 0H起的作用.小聪看了实验，建议可去掉步骤，他的理由 是因为酚酞试液中含有水，酚酞试液并不变色；故答案为：溶液不变色，不 能使无色酚酞试液变红，0H，因为酚酞试液中含有水，酚酞试液并不变色.(2)她得出 两种物质已恰好完全中和”的结论，她的结论不正确，因为盐酸不 能使无色酚酞试液变红；故答

19、案为：不正确，因为盐酸不能使无色酚酞试液变 红.实验设计：取少许反应后溶液于试管， 滴加紫色石蕊试液(或投放锌粒或投放碳酸盐）；紫色石蕊试液变红（或有气泡产生），盐酸有剩余;实验方法可能观察到的现象结论取少许反应后溶液于试管滴加紫色石蕊试液或投放锌粒投放碳酸盐紫色石蕊试液变红有气泡产生有气泡产生盐酸有剩余3对比学习有利于发现事物的共性与个性，为探究酸的性质，同学们进行了如 下实验：实验内容实验现象分析与结论两试管 中均 产生 气泡（1）不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中 都含有氢离子C试管中 产生 白色沉汇D试管中无明（2）不同的酸根会导致酸的 个性”差异因此，可用 氯化钡溶液鉴别盐酸

20、和硫酸显现 象（3）清洗试管时，小黄同学将 A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的 废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀其中产生气体的化学方程式为2HC+Na2CQ 2NaC+H2O+CC2 T ,最终产生白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 BaCO .【解答】解：（1）由上述实验可知，稀硫酸、稀盐酸都能与碳酸钠反应生成了气 体，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有氢离子；（2）由于稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，所以， C试管中产生白色沉淀;（3）由题意可知，将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸， 废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀，说明了碳酸钠有剩余，

21、与盐酸发生了反应， 化学方程式为：2HC+N82CQ 2NaC+H2O+CC2 T，由于硫酸钠与氯化钡反应生成 了硫酸钡沉淀，若盐酸的量不足，剩余的碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉 淀，所以，最终产生白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有BaCQ.故答为：（1）氢离子；（2）白色沉淀；（3） 2HC+Na2CC3 2NaCl+H2O+CC2 T，BaCQ.4小芳和化学兴趣小组的同学们一起研究酸、碱的化学性质. 【实验探究】实 验编号实验操作实验现象实验结论实 验将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合未观察到明显现象/实 验先向氢氧化钠溶液 中加入镁条没有现象说明再逐滴加入稀盐酸（如图甲实验二）开始时没

22、有气泡， 持续滴加后产生气泡说明盐酸确实和氢氧化钠发生 了反应，二者反应的化学方程式为 NaOH+HCI=NaC+H2O实 验将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中发现溶液由无色 变成黄色证明二者发生了反应【表达交流】有些反应伴随固体消失、颜色改变等现象，有些反应没有明显的实 验现象，但可以通过借助其他试剂将无现象实验显性化，从而获得结论.【反思应用】氢氧化钠和二氧化碳的反应也没有明显现象， 于是兴趣小组的同学 设计出了如图乙所示的实验来证明二者发生了反应， 请你描述出以下两组实验的 现象：A: 试管中液面上升 ；B: 气球变大 【拓展迁移】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中， 加入氢

23、氧 化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明盐酸过量_.【解答】解：【实验二】实验二：根据实验现象：向氢氧化钠溶液中加入镁，没 有现象，可知氢氧化钠溶液和镁不反应；再逐滴加入稀盐酸，开始时没有气泡， 持续滴加后产生气泡，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应， 因为镁遇到盐酸即 可生成氢气，持续滴加后产生气泡，说明盐酸还能和镁发生反应，说明盐酸确实 和氢氧化钠发生了反应.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 反应的化学方程 式为NaOH+HCI=NaC+H2O;实验三：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水， 氯化铁 溶液是黄色的，所以观察到 溶液由无色变成黄色，证明二者发生了反应；【实验

24、三】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式是F&O3+6HC 2FeC3+3H2O;【表达交流】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使试管内压强变小，会观察到试管中液面上升，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后瓶内的压强变小，观察到气球变大；【拓展迁移】若继续向实验三反应结束后的溶液中， 加入氢氧化钠溶液，发现刚 开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明溶液中还含有盐酸， 滴加的氢 氧化钠溶液与盐酸反应完毕后才与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀.故答案为：【实验探究】实验编号实验操作实验现象实验结论实验一实验二氢氧化钠和镁不反应NaOH+HCI=NaC+H2O实验三溶液由无色变成 黄色【反思应用】A:试管中液面上

25、升；B:气球变大;【拓展迁移】盐酸过量.5.某化学兴趣小组围绕 酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一:取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为HC+NaOHH NaC+H2O .实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究.【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCI和NaOH猜想三：有NaCI和HCI你认为猜想二不合理.【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入石蕊试猜想三成立液 溶液变红【解答】解：实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成

26、氯化钠和水，故填：溶液变红， HC+NaOHH NaC+H2O;实验二：由于氢氧 化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红，故填：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试 液溶液变红猜想三成立答案：实验一：溶液变红、HC+NaOHH NaC+H2O【提出猜想】：二、此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红; 【设计实验】实验操作：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试 液溶液变红

27、猜想三成立6某化学兴趣小组的同学探究稀盐酸的化学性质. 探究一：甲同学设计了下列实验方案，请帮助完成下列实验报告.实验方案实验现象结论与解释紫色石蕊试液变成红色盐酸能与指示剂作用1-稀盐酸铁锈消失，溶液由无色变盐酸能与金属氧化物反应，! 一铁钉成黄色化学方程式为Fe2O3+6HCH 2FeC3+3H2O探究二：乙同学进行了盐酸和氢氧化钠的中和反应（如图）【提出问题】中的溶液为什么没有变红？【猜想与假设】实验过程中酚酞变质了.【实验验证】取少量中的溶液于另一支试管中， 继续滴加氢氧化钠溶液，溶液 变红，说明该同学的猜想不成立（填成立”或不成立”【交流与反思】（1）该实验中酚酞的作用是 指示反应何

28、时恰好完全进行 ，由 上述探究可推知中溶液的溶质是 NaC、HCI，中溶液的pH值应 不确定（填小于7”等于7”或不确定”.（2）在进行化学实验时要注意控制药品的用量.【解答】解：探究一、盐酸能使紫色的石蕊试液变红色；盐酸能与铁锈的主要成 分氧化铁反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：FmO3+6HC 2FeC3+3H2O;实验二、【实验验证】由题意可知，取少量中的溶液于另一支试管中，继续滴 加氢氧化钠溶液，溶液变红，说明的溶液呈中性或含有过量的盐酸，继续滴加氢氧化钠溶液，当把溶液中的盐酸完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，酚酞变成红色，说明了该同学的猜想不成立.【交流与反思】（1）在酸碱中和

29、反应的试验中酚酞的作用是指示反应何时恰好完 全进行，由上述探究可推知中溶液呈酸性，溶质是NaC、HC；中的溶液是基础上又加入了氢氧化钠溶液，当溶液呈酸性或中性时，酚酞都不变色，所以 在pH值不确定.故答为：探究一、紫色的石蕊试液变红色；FeO3+6HCH 2FeC3+3H2O.实验二、【实验验证】不成立；【交流与反思】(1) NaCl HCI;不确定.7.为研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的6个实验.(1) 实验后某试管中为蓝色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为：CuO2HCI=CuQ+H20.(2) 实验后某试管中为红色溶液，向其中再加入足量的一种液体后溶液变为无色.由此

30、推断，该试管中最初盛有的物质是无色的酚酞.(3) 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现.由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为Ca (OH)2+K2C03=CaC0 J +2NaOH .(4) 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 NaCQ溶液，无明显 变化.由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 Na2CQ+2HCI=2NaC+H2O+CO2 T .(5) 实验结束后，把6支试管中的所有液体集中倒入一个大烧杯中，大烧杯中的溶液呈红色.此烧杯的溶液中所含的溶质是氯化钾和氢氧化钠 .【解答】解：(1)由于铜离子的溶液颜色呈蓝色分析可知：

31、在几个反应中只有氧 化铜与盐酸的反应才能生成氯化铜，所以该反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜 与水.化学方程式为：CuO+2HC匸CUC+H2O;(2) 利用酸和碱指示剂及中和反应的知识分析可知：溶液实验后变成红色，说 明是氢氧化钙遇酚酞变红的反应，然后加入酸液氢氧化钙被中和，溶液碱性消失，第17页溶液变成了无色，所以该试管中最初盛有的物质是无色的酚酞；(3) 利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知：该实验是生成碳酸钙的反应，过滤得到的是氢氧化钠溶液， 也会含有不反应的碳酸钠，故滴入稀盐酸一段 时间后有气泡冒出，因此最初的反应是 Ca(OH) 2和K2CQ的反应化学方程式 为：Ca( OH)

32、2+K2CO3=CaCO J+2NaOH;(4) 分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是氯化钠或碳酸钠与氯化钠的混合物；化学方程式为： K2CQ+2HCI=2NaC+H2O+CQ T;(5) 实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现溶液呈红色， 说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钾和氢氧化钠.故答案为：(1) CuC+2HCI=CuQ+H2O;(2) 无色的酚酞;(3) Ca (OH) 2+K2CC3=CaCOj +2NaOH;(4) K2CC3+2H

33、CI=2KCI+H2O+CC21;(5) 氯化钾和氢氧化钠.8 以下是某化学探究的过程请在下列横线上填写适当的内容向NaO H溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色(1) 提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？(2) 查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的 H O、Na+、OH和极少量的 H .(3) 猜想：是大量的OH使紫色石蕊试液蓝色.(4) 实验探究步骤及其说明： 在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明水分子不能使紫色石蕊试液变蓝色； 在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明 Na+不能使紫色石蕊试液变

34、蓝色； 向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明了 0H使紫色石蕊试 液蓝色 .(5) 结论：原假设 成立.(填成立”或不成立”【解答】解：(4)因为NaOH溶液中存在的粒子有大量的 H 0、Na+、0H和极 少量的H+，故对大量的H 0、Na+、OH分别作分析. 蒸馏水中滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液几乎不变色，故答案为：水分子不能使 紫色石蕊试液变蓝色； 氯化钠溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，故答案为：Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色； 向氢氧化钠溶液中滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液变蓝色，故答案为：氢氧化钠； 变蓝色；(5)根据探究实验的可以看出，是大量的 0H使紫色石蕊

35、试液变蓝色， 故答案为：成立.9. 为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：(1) 实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是 乙醇.(2) Na0H在水中会解离出 钠离子 和 氢氧根离子 等带电的粒子，所以 可以导电.(3) 取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红 色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出氢离子.(4) 往装有H2SO溶液的烧杯中滴加Ba (0H) 2溶液至过量，滴加过程中国测 得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最

36、多，还可以表示 恰好完全反应 滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为 D (填字母序号)A.亮度保持不变B.逐渐变暗至熄灭C.逐渐变亮D.由亮变暗至熄灭再逐渐变亮E.由暗变亮再变暗至熄灭.【解答】解：(1)溶液能够导电，是因为溶液中存在带电的粒子，稀硫酸和氢氧化钠都能解离出带电的粒子，而乙醇在溶液中以分子形式存在，所以没有导电性， 灯泡不会发光，故填：乙醇；(2) 氢氧化钠在水中能解离出钠离子和氢氧根离子，所以可以导电，故填：钠离子；氢氧根离子；(3) 紫色石蕊试液遇酸变红，所以向稀硫酸溶液中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出氢离子； 故填：红；氢离子；(4) 往装有H2SQ溶液的烧杯中滴加 Ba (OH) 2溶液至过量，滴加过程中测得 烧杯中的温度变化如图2所示，可以看出图中b点除了表示温度最高、放出的热 量最多，还可以表示恰好完全反应