【怒江州 茶根】人教版九年级化学 学业水平考试复习与备考 专题二 身边的化学物质（知识点与习题）

1、专题二 身边的化学物质（30%）2012年初中化学学业水平考试内容与课程标准的学习目标要求：身边的化学物质（24点）主题学业水平考试内容目标要求身边的化学物质（13）说出空气的主要成分。a（14）认识空气对人类生活的重要作用。b（15）了解氧气、碳单质、二氧化碳、一氧化碳的主要性质和用途。a（16）认识氧气能与许多物质发生氧化反应。b（17）认识水的组成。b（18）知道纯水、硬水与软水的区别。a（19）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。b（20）认识溶解现象；了解溶液在生产和生活中的重要意义。b（21）知道水是重要的溶剂，酒精和汽油是常用的溶剂。a（22）了解饱和溶液和溶解度的含义

2、；了解结晶现象。b（23）能进行融质质量分数的简单计算。b（24）了解金属的物理特性和常见金属的应用；认识金属材料的重要作用；了解防止金属锈蚀的简单方法。b（25）能区分金属与非金属。a（26）知道一些金属矿物。a（27）了解从铁矿石中还原铁的方法。b（28）了解常见金属的化学性质b（29）认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性。b（30）知道废弃金属对环境的污染；认识回收金属的重要性。a（31）了解常见酸碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；知道一些常用化肥的名称和作用。b（32）认识酸碱的腐蚀性；了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。b（33）能列举

3、生活中一些常见的有机物。a（34）认识有机物对人类生活的重要性。b（35）初步学会稀释常见的酸碱溶液；学会酸碱指示剂和ph试纸检验溶液的酸碱性；能根据物质的性质检验和区分一些常用物质。c核心考点1 地球周围的空气核心考点2 自然界中的水核心考点3 碳和碳的氧化物核心考点4 金属核心考点5 溶液核心考点6 酸和碱及中和反应核心考点7 盐和化肥核心考点8 物质的除杂核心考点1 地球周围的空气核心考点知识清单： 一、空气空气的组成（按体积百分比计算）：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、气体气体和杂质0.03% 原理：红磷燃烧 现象：产生大量白烟，放出大量的热；水进入集气

4、瓶占总容积约五分之一 结论：空气中氧气约占空气总体积的五分之一（1）红磷过量实验不成功的原因 （2）气密性不好 （3）没有冷却到室温就打开止水夹空气测定实验氧气：供给呼吸、支持燃烧生活、工业等 重要的资源 氮气：制硝酸和化肥的重要原料、保护气、防腐剂、液氮冷冻麻醉、液氮低温超导材料性能良好。 稀有气体：保护气、灯业制造、激光器制造业 可吸入颗粒物（烟尘、粉尘） co （只要来自汽车尾气） 污染与防治 污染 气体 so2 （化石燃料燃烧、工厂废气） no2（化石燃料燃烧、工厂废气） 防治 加强空气质量监测；使用清洁能源；大量植树造林二、氧气原理 固体（或固体混合物）加热，就选择： 发生装置块状或

5、粉末难溶（固体+液体）不加热，就选择：制法实验室制法氧气纯净物收集方法 步骤：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）验满：带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃就表示气体已经收集满 检验：带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃就表示该气体是氧气。工业制法：分离液态空气（物理变化） 物理性质：标准状况下无色、无味、密度比空气略大；业态和固态为淡蓝色。 氧气纯净物 性质 化学性质用途：供给呼吸（医疗、潜水、登山） 支持燃烧（炼钢、气焊、宇航）核心考点2 自然界中的水核心考点知识清单：一、水（ ） 组成：氢元素和氧元素组成 探究实验：电极：学生(直流电) 体积比：氢气：氧气 2：1质量比：氢气：氧气：水

6、概念：保持物质化学性质最小的粒子 质量小、体积小 分子的性质 不断地运到 分子间有间隔构成 原子：在化学变化中的最小粒子 分子与原子的本质区别：分子在化学变化中可以再分，原子不能再分。 分子与原子的联系：分子由原子构成。二、水资源的利用和保护 分类：硬水和软水 区别：可溶性钙、镁化合物的含量 水的分类 区分方法：用肥皂水 软化方法：煮沸、蒸馏、暴晒、 总量大 分布 ： 不均衡 可利用淡水资源不足1%水资源的利用和保护 工业：“三废” 污染源： 农业：农药化肥不合理使水资源 用 生活：生活用水和垃圾任意排放污染及防治： （1）工业“三废”达标排放治理： （2）合理使用农药、化肥（3）“一水多用”

7、 净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏.【过滤装置】：操作注意事项： 一帖：滤纸叠成的圆锥的锥角与漏斗的锥角紧贴。 二低：（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘。 （2）滤液液面要低于滤纸边缘。 三靠：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 （2）玻璃棒的末端斜靠三层滤纸一侧。 （3）烧杯口紧靠玻璃棒。【蒸发】加热溶液使溶剂不断挥发，从而获得溶质的过程。常用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台（或三角架泥三角）玻璃棒搅拌防止局部过热，液体飞溅，有较多固体时，停止加热，用余热蒸发剩余液体，取用蒸发皿时一般用坩埚钳，加热后的蒸发皿应垫石棉网放实验台上。核心考点3 碳和碳的氧化物核心考点知识清单： 金刚石：

8、自然界中硬度最大 用途：钻石、钻头、玻璃刀 碳原子排列结构不同决定 石墨：质地较软，能导电、润滑性好 一、碳单质 用途：电极、铅笔、润滑剂 c60 （碳60） 可然性：碳燃烧生成一氧化碳或二氧化碳 化学性质还原性：碳还原氧化铜等 物理性质： 无色无味气体、难溶于水、密度略小于空气 有剧毒：与血红蛋白结合 化学性质： 可燃性：一氧化碳燃烧生成二氧化碳 二、一氧化碳（co） 还原性：一氧化碳与三氧化二铁反应 用途：燃料、还原剂物理性质： 无色无味气体、能溶于水、密度大于空气 、固态干冰会升华 化学性质 用途：人工降雨、灭火、气体肥料 反应原理：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o

9、+ co2三、二氧化碳（ ） 反应装置：固液不加热型 实验室制法：收集方法：核心考点4 金属核心考点知识清单： 共性：熔沸点较高、热和电的优良导体、有金属光泽、密度大 物理性质 有良好的延展性 个性：铜呈紫红色，金呈黄色，汞在常温下为液态 合金的定义： 性质特征：合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大和硬 ，一、金属 抗腐蚀性和性能好 合金 生铁 铁的合金 钢 金属与氧气的反应： 4al + 3o2 3al2o3 mg + 2hcl =mgcl2 + h2 金属与酸的反应 ： zn + h2so4 = znso4 + h2 fe + 2hcl = fecl2 + h2 fe + cuso4 =

10、cu + feso4 金属与盐溶液的反应： cu + agno3 = ag + cu(no3) 2 二、金属的 化学 金属活动性顺序： k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 性质 从左到右，金属活动性逐渐减弱 在金属活动性顺序里的位置越前，它的活动性就越强 在金属活动性顺序里，位于氢的金属置换出酸、稀硫酸中的氢 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 铁的冶炼：原理（化学方程式） 3co + fe2o3 2fe + 3co2 尾气处理： 2co + o22co2 铁生锈的条件：铁与氧气、水直接接触三、

11、金属资源 保护及利 （1）保持铁制品表面洁净和干燥用 防止铁生锈的方法 （2）在铁制品表面涂一层保护膜 （3）在铁制品中加入金属镍、铬等制成合金。核心考点5 溶液核心考点知识清单： 特征：具有均一性、稳定性 溶质 组成： 溶剂 溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量质量关系 溶液的质量= 溶液的体积 溶液的密度一、溶液 乳化现象：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象；洗涤剂溶解油污形成乳浊液，汽油溶解油污形成溶液。 吸热： 溶液温度降低，铵盐类物质溶解 溶解时的吸热与放热现象 不变： 溶液温度不变，如nacl溶解等 放热： 溶液温度升高，强酸、强

12、碱溶解 二者转化的条件和方法：一般，二、饱和溶液与不饱和液 【ca(oh)2特殊溶解度变化与温度变化相反】 饱和溶液和不饱和溶液与 浓溶液不一定是饱和溶液 与浓溶液和稀溶液的关系 稀溶液不一定是不饱和溶液 温度一定 饱和溶液 四要素 溶剂为100g 单位为g 曲线上的点：该点所示温度下的溶解度 点 两曲线相交点：两种物质该点所示温度固体溶解度 下溶解度相等。 物质在不同温度下的溶解度线 三、溶解度 溶解度曲线 固体的溶解度随温度变化趋势 曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液面 曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶解的晶体 温度升高，气体溶解度减小气体溶解度 压强增大，气体溶解度增大 溶液

13、中溶质的质量分数 =（溶质质量溶液质量）100% 公式 溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液的体积溶液的密度 = 溶质质量 溶质的质量分数 四、溶质质量分数 计算 配制一定溶质质量 称量分数的溶液的步骤 溶解 装瓶核心考点6 酸和碱及中和反应核心考点知识清单： 盐酸：具有挥发性 常见的酸 浓硫酸：具有吸水性，常作酸性和中性气体的干燥剂 稀释：酸入水、沿器壁、缓倒入、不断搅拌 紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液遇酸不变色 酸 + 金属 盐 + 水 2hcl + fe = fecl2 + h2 酸 + 碱性氧化物（所有的金属氧化物） 盐 + 水 一、酸 酸的化学性质 h2so4 + c

14、uo = cuso4 + h2o 酸 + 盐 新酸 + 新盐 2hcl + caco3 = cacl2 + h2o +co2 h2co3 酸 + 碱 盐 + 水 hcl + naoh = nacl + h2o 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠 一吸收水分而潮解，可作碱性气体和中性气体的干燥剂 常见的碱 用途：制肥皂、精制石油、造纸等 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰 用途：漂白剂，中和酸性废水，建筑材料等 紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇酸变红 碱 + 酸性氧化物 盐 + 水 二、碱 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2naoh + so2 = na2so3 + h2o碱的化

15、学性质 碱 + 酸 盐 + 水 ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + h2o 碱 + 盐 新碱 + 新盐 ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 （1）改良土壤的酸碱性 中和反应 应用： （2）处理工厂废水 （3）用于医药和生活 （1）酸性溶液的ph7测定 （2）碱性溶液的ph7 三、中和反应 （3）中性溶液的ph =7 酸碱度 ph的测定方法：在玻璃片上放ph试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到ph试纸的中央，等待试纸变色再与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的ph值。核心考点7 盐和化肥核心考点知识清单： （1）酸 + 盐 新

16、酸 + 新盐 2hcl + baco3 = bacl2 + h2o +co2 h2co3 （2）酸 + 碱 盐 + 水 一、盐的化学性质 hcl + naoh = nacl + h2o （3）盐 + 盐 两种新盐 nacl + agno3 = agcl + nano3 （4）盐 + 碱 新盐 + 新碱 na2co3 + ca(oh)2 = 2naoh + caco3 备注：反应物都是可溶物 氮肥：促进植物叶片的生长发育（或蛋白质合成）、光合作用 磷肥：促进植物生成，增强植物的抗寒、抗旱能力。二、化肥的种类及作用 钾肥：保证代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 复合肥：能

17、同时均匀地供给作物几种养分。三、化肥的简易鉴别核心考点8 物质的除杂核心考点知识清单： 一、物理方法 1.过滤：适合分离可溶物与不溶物 2.结晶：利用溶解度变化差异分离两种均易溶于水的固体混合物，分离溶解度随温度变化大的用“降温结晶法”；分离溶解度随温度变化小的用“蒸发溶剂结晶法” 二、化学方法 原则：除杂过程中不引入新的杂质 思路：将杂质中不需要的离子转化为“所需要的物质，或者将其转化为沉淀滤除，或者转化为气体溢出” 沉淀法（必备知识：复分解反应应用）如nano3(nacl)中加入agno3溶液将cl-离子与ag+离子形成agcl沉淀除去。 方法有： 置换法（必备知识：金属活动性顺序应用）如

18、feso4(cuso4)加入fe将cu2+离子置换出来，fe就形成了feso4溶液，正是我们需要的物质。 溶解法（必备知识：复分解反应应用）如nacl(hcl),我们加入naoh溶液与hcl 反应生成水，蒸发溶剂即可得到nacl固体。身边的化学物质 练习一、选择题1、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有c、h两种元素，则这瓶气体不可能是（ ）a一种化合物 b两种单质的混合物c一种单质和一种化合物的混合物 d两种化合物的混合物2、下列常见物质中，属于纯净物的是（ ）a可乐饮料 b加碘食盐c蒸馏水d玻璃钢3、以下常见化肥中，属于复合肥的是（ ）a硫酸钾（k2so4） b尿素co(nh2)2

19、c磷酸二氢铵（nh4h2po4） d磷酸钙ca3(po4)2 4、下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同类物质的一组是（ ）a红磷、医用酒精、甲烷 b加碘盐、纯碱、石灰水c食醋、氧气、酱油 d海水、糖水、雨水丁丙乙5、小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁下列关系中，有错误的一组是（ ）甲乙、丙、丁a常见的干燥剂石灰石、浓硫酸、生石灰b常见的合金不锈钢、焊锡、生铁c常见营养素蛋白质、无机盐、维生素d常见的盐食盐、纯碱、高锰酸钾6、下列说法中不正确的是（ ） a、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化b、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温c、碳酸钙

20、可作补钙剂d、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 7、用一种试剂就能把nacl、nh4cl、na2so4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）a、agno3溶液 b、naoh溶液 c、bacl2溶液 d、ba(oh)2溶液8、超临界co2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（ ）超临界co2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同co2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环超临界co2流体是一种特殊的物质，容易燃烧超临界co2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂a. b. c. d.9、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（

21、）cu、zn、feso4溶液 cu、fe、znso4溶液 zn、feso4溶液、cuso4溶液 fe、cuso4溶液、znso4溶液a、 b、 c、 d、10、某同学想用实验证明fecl3溶液显黄色不是cl离子造成的，下列实验无意义的是（ ）a观察kcl溶液没有颜色 b向fecl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失cfecl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失d加水稀释后fecl3溶液黄色变浅二、填空题11、下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，cao，na2o，co2，cuo s，c，p，cuo2，mgcl2，na2so4，kno3 hc

22、l，h2o，h2so4，hno3（1）这四种物质依次是（填化学式）： （2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是 。12、下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别），将其化学式分别填入对应的环内。（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 。13、图a中的两个圆分别表示cac03和na2c03的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重

23、叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。请你在图下横线上填写与图b、图c中的(1)、(2)、(3)、(4)处相适应的内容(每处只要求填一点)。14、请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）序 号物 质醋酸水熟石灰纯碱化学式ch3coohh2oca（oh）2na2co3（1）表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。 电解水 制取氢氧化钠 （3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 。无色酚酞试液 紫色石蕊试液 ph试纸15、商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个

24、较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；（1）青铜属于 （填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： （3）上述化学反应属于 反应。16、为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好地利用这些物质，化学家们通常按照某种标准，将众多的化学物质进行分类。根据你学过的初中化学知识，按照物质的组成，将空气、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。(要求用框图的形式表示，层次分明，分类精细。三、实验与探究17、某研究性学

25、习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：naclnh3co2h2onahco3nh4cl 。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取nahco3的过程呢？【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的nh3。a b c d生石灰浓氨水饱和nacl溶液接尾气处理装置图16有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和nahco3溶液a b请回答下列问题： 检验a装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 d是连接在装置a与装置c之间的气体净

26、化装置，进气口是 （填a或b），d的作用是除去_气体。 实验时先向饱和nacl溶液中通入较多的nh3(溶液显碱性)，再通入足量的co2，其原因是_。(填写序号) 使co2更易被吸收 nh3比co2更易制取 co2的密度比nh3大 用_的方法将生成的nahco3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取nahco3 。18、实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。（1）他们探究的问题是_（填或）酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ 酸和碱

27、溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是_。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入_小亮的观点正确方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入_ （3）请你和全组同学一起分析以下问题。 稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_。锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是_。通过以上分析，揭示出化学反应

28、的微观本质是_。四、计算19、镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。(重复实验三次)。第一次实验第二次实验第三次实验所取海水质量kg100100100生成沉淀质量kg0.280.290.30试计算海水中镁元素的质量分数。(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。专题二 身边的化学物质b一、选择题1、在阳光下的松林中，部分

29、氧气转变成臭氧，下列有关说法正确的是（ ）a、这一变化属于物理变化b、氧气和臭氧是同一种物质c、这一变化是化学变化d、空气中的氧气和生成的臭氧质量相等2、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是（ ）a、氢气占10% b、氢气占29% c、氢气占50% d、氢气占70%3、下列各种说法中，错误的是（ ）、空气成分中，以氮气的体积分数最大、地壳中所含硅元素的质量分数最大、常温下，氢气是最轻的气体、白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃4、欲除去混入一氧化

30、碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳，应通过下列哪组物质（ ）a、加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液b、氢氧化钠溶液，浓硫酸，加热的铜丝网c、浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网d、加热的铜丝网，氢氧化钠溶液，浓硫酸5、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为（ ）a、4.4克b、15.6克c、7.8克d、无法计算6、有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有（ ）a、4个 b、5个 c、6个 d、7个7、下列物质中与某些酸、碱、盐都能起反应的是（ ）a、碳酸钙 b、碳酸钠 c、稀硫酸

31、d、氢氧化钠8、下列物质能同时共存于水中的是（ ）a、氯化钙和碳酸钠 b、硫酸钾和氯化钡 c、盐酸和熟石灰 d、硫酸铜和氯化镁9、下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（ ）a、 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 b、用氧化铜和水制取氢氧化铜c、用铜和稀盐酸制取氯化铜 d、用生石灰和水制取熟石灰10、某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（ ）a、 一定是硫酸或硫酸盐溶液 b、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液c、可能是硫酸或硫酸盐溶液 d、以上都不是二、填空题1、铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_（写化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中

32、，首先看到的现象是_，反应的化学方程式 _；过一会儿，又看到有_，这是因为_（有化学方程式表示）。2将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数的变化_，溶液的ph会_（填“变大”“变小”“不变”）。3、无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定有_，肯定没有_。4、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出反应的化学方程式，并说明反应类型。（1）_( )（2）_( )（3

33、）_（ ）5、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到_气体；若将此混合气体通过灼热的木灰，可得到_气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到_气体。（以上若有反应，均设为完全反应）三、实验探究题1、有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为agno3、hcl、bacl2、nano3、na2co3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：实验顺序1+22+31+32+53+53+4现象放出气体产生沉淀无明显现象产生沉淀产生沉淀无明显现象据此推断：1_ 2_ 3_ 4_ 5_2、某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物

34、质组成，现做如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。（3）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中一定存在的物质有_，一定不存在的物质是_,判断的理由是_。3、 为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样干燥所得气体用naoh溶液吸收气体根据naoh溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：所得气体放大的多孔球泡 a b c db(1) a为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_ (2) a中发生反应化学方程式_(3) b中所盛的试剂是_ (4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是_ 实验开始a、b装置以及导气管内残留有少量空气进入c装置的气体中还混有少量hcl气体气体通过速度过快，co2来不及被naoh溶液全部吸收实验结束时，系统内还残留有少量co2气体（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的d），有