(完整word版)(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习

1、 精品文档高三 水溶液中的离子平衡专题复习第一节 电离平衡一：强、弱电解质化合物混合物概念辨析：“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 判断电解质看该化合物能否自身电离，如 so 、so 、nh 等是非电解质。323 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐

2、。此法可区分共价键和离子键。二：电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个 h ，以为主 例：+ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。三：本节题型题型之一：考查电解质的判断（1） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ch cooh）a题型之二：考查强弱电解质的比较bclcnh hcodso34322（2）体积相同，浓度均为 0.1mol/l 的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。精品文档 精品文档中和碱的 与足量活泼金属产 与同一金属反应时能力 生 h 的总量 起始速率+2大小比较（3）体积相同，ph=1 的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。中和碱的 与足量活

3、泼金属产 与同一金属反应时能力 生 h 的总量 起始速率c(酸)2大小比较题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：能否完全电离；是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；弱酸根离子水解呈碱性。其方法（ha 酸为例，延伸至弱电解质）同条件下，测浓度都为 0.1mol/l 的 ha 和 hcl 的导电性，若 ha 弱则是弱酸。测浓度为 0.01mol/l 的 ha 的 ph，若 ph=2（强酸），若 ph2（弱酸）取 v 相同，ph 相同的 ha 和 hcl，加入足量的锌粒，最终产生 h 多的为弱酸。2取 v 相同，ph 相同的 ha 和 hcl，

4、滴入 naoh 中，耗碱量多的为弱酸。稀释后测 ph，如 10ml、ph=1 的 ha，稀释至 10l，若 ph=4（强酸），若1ph4（弱酸），（ph 变化越慢则酸性越弱）同离子效应：往 ha 溶液中加入其相应的盐（如 naa），若发生移动（指示剂显示）为弱酸。测 ha 对应的钠盐溶液 ph，如 0.1mol/l 的 naa 溶液，ph7 时，ha 为弱酸。（4）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（)a亚硝酸钠溶液的 ph 大于 7 b用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗c亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 d01moll 亚硝酸溶液的 ph 为 21-1题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动（5）0.

5、1mol/l 的醋酸溶液中，改变条件的变化情况。c(oh ) c(ch coo ) 导电能力+-33加 h so423升高温度加水稀释（6）0.1mol/l 氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 ()精品文档 精品文档c(nh )c(nh )+4+4a. oh 的物质的量c.b. c(h ) c(oh )d.-+-c(nh h o)c(oh )-32第二节 水的电离和溶液的 ph一：水的电离 水的离子积常数 k = c(h ) c(oh )+-w特点：k 只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（25 c）0w不论是酸、碱、盐溶液均有 k = 10 ，且水电离出的 c(h )

6、 = c(oh )。-14+-w 影响水的电离的因素（见表）二：溶液的酸碱性与 ph溶液的酸碱性与 ph 的关系0酸性中性碱性ph7ph = 7ph7ph 越小，酸性越强，c(h )越大+-+-c(h )c(oh )ph 越大，碱性越强，c(oh )越大+- ph 及其性质 ph 小的酸性溶液，不一定是强酸溶液。（如 nahso 溶液）4 ph 一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的 ph 7 对于 ph=a 的酸，稀释 10 倍时，强酸的 ph=a+n，弱酸为 apha+n。n对于 ph=b 的碱，稀释 10 倍时，强碱的 ph=b-n，弱碱为 bphb-n。phn变化越大则酸性或碱性越强。

7、常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的 ph 值都7，碱溶液的 ph 值都7。 ph 的计算公式：ph = -lg c(h ) ,适用范围 c(h )或 c(oh )1mol/l+-单一溶液的计算类型及计算方法a 强酸溶液，如 h a 的浓度为 cmol/l，c(h ) = ncph = -lg nc+nb 强碱溶液，如 b(oh) 的浓度为 cmol/l，c(h ) = k c(oh ) ph =14+lg nc+-nw酸或碱混合的 ph 的计算a 强酸与强酸混合，c(h ) = c(h ) v + c(h ) v （v +v ），再求 ph。+1 12 212混（若等体积混合 ph =ph +

8、lg2）混小b 强碱与强碱混合，c(oh ) = c(oh ) v + c(oh ) v （v +v ），再求 c(h )，-+1 12 212混再求 ph。（若等体积混合 ph =ph - lg2）混强酸和强碱混合的 ph 值的计算大a 若恰好中和，溶液的 n(h ) = n(oh )+-b 若酸剩，则先求 c(h ) = c(h ) v - c(oh ) v （v +v ），再求 ph。+-混酸酸碱碱酸碱精品文档 精品文档c 若碱剩，则先求 c(oh ) = c(oh ) v -c(h ) v （v +v ），再 求 c(h )，-+混碱碱酸酸酸碱再求 ph。三：本节题型题型之一：考查水的

9、电离平衡kw+-加烧碱加盐酸3加纯碱加金属钾题型之二：考查水的电离出的 c(h )或 c(oh )的计算+-（7）下列溶液： ph0 的盐酸， 0.5 mol / l 盐酸，ph4 的 nh cl 溶4液，0.1 mol / l naoh 溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是 （)a. b. c. d.方法提炼：水的电离出的 c(h )或 c(oh )的计算+-纯水中：c(h ) = c(oh ) = kw+-水水加酸或碱的溶液中：酸则kw = c(h ) c(oh ) 或碱则 kw = c(h ) c(oh ) ，+-+-酸再根据水中有 c(h ) = c(oh )

10、来计算。水水碱+-水水盐类水解的溶液中：溶液显什么性，就根据什么离子的浓度计算。题型之三：考查 ph 计算常温下 ph=a 的溶液，则 c(h ) = 10 mol / l，c(oh ) = 10 mol / l。+-a-a-14（8）常温下，某一元强碱溶液的 ph 值为 a，某一元酸 ha 溶液的 ph 值为 b，ha 的电离度为 1.0%，若将 1 体积此强碱溶液与 10 体积的 ha 溶液混合，恰好完全反应，则 a 与 b 之和为（ ） a. 14b. 15c. 16d. 17（9）将2 5ml ph = 10 的溶液跟50ml ph = 10 的 ( ) 溶液混合，所得ba ohkoh

11、2混合溶液的为（）a. 9.7b. 10c. 10.3d. 10.7（10）99 0.1mol l 盐酸与101ml 0.05mol l ba(oh) 溶液混合后，溶液的mlph2a. 1.7b. 10.7c. 11d. 11.3（11）常温下，有体积为溶液混合。（1）如果， = 的稀硫酸和体积为， = 的v l ph n naohv l ph m12v v m n1= 时， + = 13 ，则溶液显 _性；2m + n = 15，则溶液的ph_7（填“ 、 = 、 c(clo ) c(oh )acbcccdc-3(clo ) c(hco ) c(h )-+3(hclo) + c(clo )

12、= c(hco ) + c(h co )-323(na ) + c(h ) = c(hco ) + c(clo ) + c(oh )+-33某氨水的 ph=x，某盐酸的 ph=y，已知 x+y=14，且 x11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为a. cl nh oh h b.cl nh h oh （）-+4-+4-+c. nh cl h oh d. nh cl oh h +-+4将物质的量浓度相同的 nahco 和 nahso 两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较33时，下列关系中正确的是 （）a. hso = hco b. so =co 2 2-3-3

13、-3-3c. na 相等d. 水的电离度相等+50.02moll 的 hcn 溶液与 0.02moll 的 nacn 溶液等体积混合，已知混合液中-1-1精品文档 精品文档cn cn oh h bhcn+ cn =0.04 moll-+-1cna +h =cn +oh dcn hcn-+6.（2009 山东卷28）（1）在25下，向浓度均为0.1 moll 的mgcl 和cucl 混合溶液-122中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时k mg(oh) =1.810 ,k cu(oh) =2.210 。-11-20sp2sp2（2）在25下，将a m

14、oll 的氨水与0.01 moll 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液-1-1中 c(nh )=c(cl )。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含 a 的代数式*-4表示nh h o 的电离常数k =_32b7.1（09 安徽卷）向体积为v 的0.05moll ch cooh 溶液中加入体积为v 的a3b0.05moll koh 溶液，下列关系错误的是（）1av v 时：c (ch cooh) +c (ch coo )c (k )+ab33bv v 时：c (ch cooh) +c (h )=c (oh )+ab3cv v 时：c (ch coo )c (k ) c (oh )c (h

15、)+ab3dv 与v 任意比时：c (k )+ c (h ) c (oh )+ c (ch coo )+ab3b.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强c.a 点k 的数值比c 点k 的数值大wwd.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度9.(2009 天津卷4)下列叙述正确的是（）a.0.1 mol/lc h ona 溶液中：c(na )c(c h o )c(h )c(oh )+-+-6565b.na co 溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph 和k 均减小23wc.ph=5 的ch cooh 溶液和ph =5 的nh cl 溶液中，c(h )不相等+34d.在na s 溶液中加入agcl 固

16、体，溶液中c(s )下降2-210.以下是 25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质溶解度/gfe(oh)fe(oh)222391041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质 fe ，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶3 为了除去氯化镁晶体中的杂质 fe ，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反3应，过滤结晶精品文档 精品文档 为了除去硫酸铜晶体中的杂质 fe ，先将混合物溶于水，加入一定量的 h o ，将 fe 氧2222化成 fe ，调节溶液的 ph4，过滤结晶3请回答下列问题：（

17、1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，fe 、fe 都被转化为2 3而除去（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去 fe 所发生的总反应的离子方程式为_。3（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。ah o 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染22b将 fe 氧化为 fe 的主要原因是 fe(oh) 沉淀比 fe(oh) 沉淀较难过滤3223c调节溶液 ph4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu 可以大量存在于 ph4 的溶液中2+e在 ph4 的溶液中 fe 一定不能大量存在3线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()aa 点表示溶液

18、中 c(ch coo )10 mol/l33bb 点表示的溶液中 c(ch coo )c(na )3cc 点表示 ch cooh 和 naoh 恰好反应完全3c(ch coo )c(h )db、d 点表示的溶液中均等于 k3c(ch cooh)312已知：25时，k mg(oh) 5.6110 ，k mgf 7.421012。下列说法正确的 )11sp2sp2a25时，饱和 mg(oh) 溶液与饱和 mgf 溶液相比，前者的 c(mg )大222b25时，在 mg(oh) 的悬浊液中加入少量的 nh cl 固体，c(mg )增大224c25时，mg(oh) 固体在 20 ml 0.01 mol/l氨水中的 k 比在 20 ml 0.01mol/l nh cl42sp溶液中的 k 小spd25时，在 mg(oh) 的悬浊液中加入 naf 溶液后， mg(oh) 不可能转化为 mgf22213（10 分）现有含 fecl 杂质的氯化铜晶体（cucl 2h o），为制取纯净的cucl 2h o，222首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：22含杂质的 加入氧化剂x加入物质y溶液水溶液一定条件溶液纯cucl 2h