2020届人教版高中化学必修2 第一章 单元检测含答案

1、 .章末检测卷(时间：100 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列说法正确的是()a宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子b某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物c利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子d由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2天然铊有两种稳定同位素， tl和 tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是2038120581()a. tl和 tl 质子数相同2038120581b. tl和 tl 互为同素异形体203812

2、0581c. tl和 tl 中子数之差为 22038120581d. tl 原子核内中子数与核外电子数之差为 43205813下列说法正确的是()a形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4下列说法中错误的是()a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b 族到b 族 10 个纵列的元素都是金属元素c除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同5已知：钾比水轻；钾的熔点低；

3、钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()abd)c6下列排列顺序正确的是(热稳定性：hfhclhbr. .原子半径：naso酸性：h po h so hclo34244还原性：s o f22acbd7某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()ax 原子可能为第a 族元素by 原子一定为第a 族元素c该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键d从圆球的大小分析，该分子可能为 n f248几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号

4、原子半径/pm主要化合价xyz70w16021433665、3、32下列叙述正确的是()ax、y 元素的金属性 xw x y39根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是(a砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定bf 与水反应比 cl 与水反应剧烈223)22c铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱d由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫10每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是(anaoh、h so 、(nh ) so)24424bmgo、na so 、nh hco4243cna o 、nh cl、na so22244dhcl、al o 、mgcl32211目前人类已发现的非

5、金属元素除稀有气体外，共有 16 种，对这 16 种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于 4；单质在反应中都只能作氧化剂；. .氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()a只有c只有b只有d12短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()a原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙13甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是(a乙是地壳中含量最多的元素)b丙

6、的氢化物比甲的氢化物热稳定性强c乙与丙形成的化合物可制作光导纤维d甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键14w、x、y、z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知 w、y、z 三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()aw、y、z 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸bz 元素在第三周期第a族cw、y、z 三种元素有两种是金属、一种是非金属dw、x、y 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强15元素 x、y、z 原子序数之和为 36，x、y 在同一周期，x 与 z 具有相同的核

7、外电2子层结构。下列推测不正确的是()a同周期元素中 x 的金属性最强b原子半径 xy，离子半径 x z2c同族元素中 z 的氢化物稳定性最高d同周期元素中 y 的最高价含氧酸的酸性最强16有五个系列同族元素的物质，101.3 kpa 时测定它们的沸点()如下表所示：he 268.8(a) 249.5ar 185.8kr 151.7. .(c) 19.4hcl 84.0hi 35.3ch 161.04sih 112.04geh 90.04(e) 52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是(aa、b、c 代表的化学物中均含化学键)b系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸c系列中各化合物的稳

8、定性顺序为：h oh sh seh te2222d上表中物质 hf 和 h o，由于氢键的影响，其分子特别稳定2题号答案12345678910 11 12 13 14 15 16二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(8 分)w、x、y、z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x 是金属元素，y、z 是非金属元素。(1)w、x 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)w 与 y 可形成化合物 w y，该化合物的电子式为_。2(3)y 的低价氧化物通入 z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较 y、z 气态氢化物的稳定性：

9、_(用分子式表示)。(5)w、x、y、z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。18(8 分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_、_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的元素是_；(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测 si、n 最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)。19(12 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实

10、验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。. .(2)向 na s 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 cl 的非金属性比 s 强，反应的离子2方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器 b 的名称为_，干燥管 d 的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：cli，则 a 中加浓盐酸，b 中加 kmno (kmno 与浓盐酸常温下44反应生成氯气)，c 中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到 c 中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：csi，则在 a 中加盐酸

11、、b 中加 caco 、c 中加 na sio 溶液观察332到 c 中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。20(6 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中、两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。amnobnaclcna s

12、o2dkmno23421(10 分)已知 a、b、c、d、e 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcdy，a 错；根据 z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且 w 只有负价，则其可能是 o，z 是 n，两者的单质直接生成 no，b 错；据此判断可知 x 是 mg，y 是 al；y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c 错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，d 对。9d 同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，d 项不正确

13、。10c a、d 项中的 h so 、hcl 中只存在共价键，不合题意；b 项中的 mgo 中只含离子42键，不合题意；只有 c 中物质既有离子键，又有共价键。11d 16 种元素中 h、c 的最外层电子数分别为 1 和 4，错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，错误；常温下水为液态，错误；sio2. 2216c 由表中信息知，a 为 ne，b 为 br ，c 为 hf，d 为 h se，e 为 snh 。a 为单原子42232(3)so cl 2h o=hso 2hcl (4)hcl hs (5)s222242解析 (1)w、x 为金属，其最高价氧化物对应的水

14、化物为碱，且两种碱可以反应生成盐332为 s。w y 为 na s，电子式为：na22(3)y 的低价氧化物为 so ；并且z 和 y 同周期，原子序数比y 大，所以z 为 cl。y 的低2价氧化物和 z 的单质反应的化学方程式：so cl 2h o=hso 2hcl。22224(4)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：cls，所以气态氢化物(5)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以na al ，s cl 。但23223 .18(1)5 nao nao (2)he、ne、ar2 22(3)c (4)na (5)nh sih3419(1)钾 铝 铝 (2)s cl

15、 =s2cl (3)锥形瓶 倒吸 (4)变蓝 naoh22(5)有白色沉淀生成 饱和 nahco3解析 (4)本实验利用 kmno 与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉-碘化钾混合4溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与 na sio 反应生成白色沉淀，故应先23用饱和 nahco 溶液除去氯化氢。320(1)naalo (2)hno h co h sio (3)na2(其他合理答案均可)3233(4)a解析 本题以周期表

16、为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。(2)位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属元素组成。(4)液态 h o 可以在 mno 等催化剂作用下发生分解反应。222nh oh21(1)onc (2)nh nhh o3nhho43232(3)(4)ca2 ca(oh) 、caso极性24(5)4mg10hno =4mg(no) nh no 3h o433232解析 d 形成2 价阳离子，dc 是离子化合物，说明 c 为2 价阴离子，d 是第a族元素，c 为第a 族元素。由“b、c 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，将 b、c 锁定在氮、氧、氟元素之内，因为 nh 、h o、hf 沸点在同主族元素氢化物中反常，32根据原子序数大小顺序知，b 为氮元素，c 为氧元素，d 为镁元素。ac 为非极性分子，