人教版九年级化学八大常考知识点(20201124212254)

1、、常见的化学方程式说明：用 楷体标示的内容不是重点。化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5丨点战I木炭充分燃烧：C+O2CQ点魅木炭不充分燃烧：2C+O2 2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2 SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2d= Fe3O4铝在氧气中燃烧：4AI+3O2 2AI2O3铝不易生锈的原因：4AI+3O2=2AbO3占戦镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2CU+C22CuO白蹴I氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O将 CO2 变成 CO: C+CQ2CO用生石灰制取熟石灰：CaO+HO=Ca（OH2

2、2CO+Q壘 2CO2二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CC3CaCQ+CQ+H2O=Ca(HCQ)2一氧化碳燃烧：向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清:氢气在氯气中燃烧:Hk+CI2HCI2Na+Cb 2NaCI卢犠I3Mg+N - Mg2 （注意氮元素的化合价）钠在氯气中燃烧:汞在空气中加热：2Hg+O2氧化汞加强热：2HgO分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）2HgO2Hg+O2 f加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最

3、安电解水生成氢气和氧气：2H2O 2H2f +O2f高温工业制取生石灰和 CO2的反应原理：CaCQ:2H2O严6 2H2O+O2 个:2KMnO4 K?MnO4+MnO2+O2 f :2KCIO= 2KCI+3O2 f土全、最节约资源的一种。CaO+CQ f干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3 一I 碱式碳酸铜受热分解：CU2（OH）2CO3 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2CuO+H2O+CO2 f2H2O2=2H2O+O2fNa2CO3+H2O+CQ f镁在氮气中燃烧：上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2

4、CO3=H2O+CQ f碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3f +CQf +H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCQ+CO2+H2O=Ca（HCO）2Ca（HCO）2=CaCQ J +CQf +HO置换反应氢气还原氧化铜:木炭还原氧化铜:AH2+CUOCU+H2O高温C+2CuO2Cu+CQ f木炭还原氧化铁：3C+2FQ3一 4Fe+3CQ f水煤气的形成：C+fQ二匚H2+CQ （注意没有气体生成符号f）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SC4=Z nSC4+H2 f金属与稀盐酸的反应2X+2HCI=2XCI+Hzf（ X是 +1 价的金属，包括 K、Na） X

5、+2HCI=XCl2+H2 f （ X 是 +2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2AI+6HCI=2AIC3+3H2 f金属与稀硫酸的反应2X+H2SO=X2SO4+H2f（ X 是+1 价的金属，包括 K、Na） X+H2SO=XSO4+H2f （ X是 +2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2AI+3H2SQ=Al2（SO4）3+3H2 f金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AICl3=3MgCl2+2AI3Mg+Al 2(SQ)3=3MgSQ4+2AI3Mg+2AI(NQ3)3=3Mg(NQ3)2+2AIMg+XCI2=MgCl2+X (X是+2价的金属，包括 Mg+XS

6、Q=MgSC4+X (X是+2价的金属，包括 Mg+X(NQ3)2=Mg(NQ3)2+X (X 是 +2 价的金属, Mg+2AgNQ3=Mg(NQ3)2+2AgZn、Fe、Cu）Zn、包括Fe、Cu)Zn、Fe、Cu)2AI+3XC2=2AICI3+3X (X 是 +2 价的金属，包括 Zn、 2AI+3XSO=Al2(SC4)3+3X (X 是 +2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu) 2AI+3X(NQs)2=2AI(NQ3)3+3X (X是 +2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu) AI+3AgNQ3=AI(NQ3)3+3AgFe、Cu)Zn+XCI2=ZnC2+X (X 是+2 价的

7、金属，包括 Fe、Cu)Zn+XSQ=ZnSQ+X (X 是 +2 价的金属，包括 Fe、Cu)Zn+X(NQ)2=Zn(NQs)2+X ( X是 +2 价的金属，包括 Fe、Cu)Zn+2AgNQ3=Z n( NQs)2+2AgFe+CuC2=FeC2+CuFe+CuSQ=FeSO+CuFe+Cu(NQ)3=Fe(NQ)3+CuFe+2AgNQ=Fe(NQ)2+2AgCu+2AgNQ=Cu(NQ3)2+2Ag铜：K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液 反应。如：2Na+2HQ=2NaQH+HT NaQH+CuSQ=Na2SQ+Cu（Q

8、H）2 J镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+C-水蒸气与铁在高温的条件下反应：2MgQ+C 鬲溫 3Fe+4HO -Fe3O+4H （注意没有气体生成符号f）复分解反应NaQH溶液与稀盐酸反应：NaQH+HCI=NaCI+HQNaQH 溶液与稀硫酸反应：2NaQH+H2SQi=Na2SQ+2H2QBa（QH）2 溶液与稀硫酸反应：Ba（QH）2+H2SQ4=BaSO J +2H2Q用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：AI（QH）3+3HCI=AIC3+3H2Q用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg（QH）2+2HCI=MgCb+2H2Q用熟石灰中和含有硫酸的污水： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2

9、H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeC3I+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl=CuC2l+H2O稀硫酸与氧化铜反应(制取 CuSO4)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示： CaO、Na2O、K2O、BaO 可以直接和酸反应。实验室制取 CO2的反应原理：CaCQ+2HCI=CaC2+H2O+CQf盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCQ+2HCI=CaC2+H2O+CQ f实验室不用大理石和稀硫酸制取CC2的原因：CaCO+H2SO=CaSQ+H20+CQ f泡沫灭火器的反应原理：Na2

10、CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 f误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCI=BaC2I+H2O+CO2f用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgN03+HCI=HNQ+AgCI J钡盐与稀硫酸反应：Ba(NQ)2+HSO=2HNC+BaSOj BaC2+H2SO4=2HCI+BaSO J BaCC+HSO=BaSOj +HO+COf 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(0H)2C03+2H2S04=2CuS04+2H20+C02f工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 J氯化铵与氢氧化钠溶液反

11、应：NH4CI+NaOH=NaCI+NH3 f +H2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3f +2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3f +2H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3f +2H2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味： 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 J +NaeSO (参加反应的碱只能是四大强碱) 生成红褐色沉淀的反应：FeCI 3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaCI (参加反应的碱只能是四大强

12、碱)生成白色沉淀的反应 生成白色沉淀的反应 生成蓝白沉淀的反应 生成红白沉淀的反应MgCI2+2NaOH=Mg(OH2J) +2NaCI (生成物只能是弱碱)MgSOBa(OH)2=Mg(OH J +BaSO J (硫酸盐与氢氧化钡反应) CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2J +BaSO4JFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3J +3BaSO4J配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2J误食BaCO3或BaC2发生中毒之后，要服用泻盐( MgSQ)解毒：BaC2+MgSO4=MgCl2+BaSOi J其他常见的反应：NaCI+A

13、gNO3=NaNO3+AgCI JCaC2+Na2CO3=2NaCI+CaCOJ( CaC2 可以换成Ca(NQ)2, Na2CO3 可以换成K2CO3)Ba(NO3)2, Na2CQ 可以换成 CQ)Ba(NO3)2， Na2SO4 可以换成 K2SO4)BaC2+Na2CQ=2NaCI+BaCO J( BaC2 可以换成BaC2+Na2SO=2NaCI+BaSOj( BaC2 可以换成 证明 NaOH 变质的三种方法：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2fNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JNa2CO3+CaCI2=2NaCI+CaCO3JNa2CO3+Ca

14、(NO3)2=2NaNO3+CaCO3J证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2CO，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质)：Na2CO3+CaCI2=2NaCI+CaCO3JNa2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3J证明 Ca(OH)变质的方法：CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CQ f证明Ca（OH）2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） 证明 Ca（OH） 变质：CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CQf 证明还有 Ca（OH 存在：Ca（OH+2NH4CI=CaC2+2H2O+2NH3 fCaCO 的存在：CaCO+2HCI=C

15、aCl2+HO+COfCa(OH)2 的存在：Ca(OH)s+2NH4CI=CaCi+2H2O+2NH3 f氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）非基本类型CO+CuOCu+CQ氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO” Fe+CO:3CO+FeO32Fe+3CQ言：曰氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)：4CO+F8O4二3Fe+4CO2S+2KNO3( K2S+N f +3COfCH4+2O2 CQ+2H2O2CH+3O2CO+4HO占囁C2H5OH+3O2- 2CO2+3H2O占烘GHsOH+2O-黑火药点燃爆炸:甲烷充分燃烧:甲烷不充分燃

16、烧:乙醇充分燃烧:乙醇不充分燃烧：二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（用NaOH溶液吸收 CQ （NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 SQ : 2NaOH+SQ=Na2SQ+H2ONaOH 溶液与 SO3 反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2CO+3HOCa(OH 固体变质的原因)：Ca(OH+CQ=CaCO J +H2O葡萄糖的缓慢氧化：C3H12O3+6O：)2 I 6CO2+6H2O证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做） 证明CaO仍然存在：CaO+fO=Ca（OH 证明 证明二、除杂除杂的原则：主要成分

17、的质量不能减少（可以增多） ：除杂时不能引进新的杂质。占魅除去CuO中的C:在氧气流中灼烧（C+Q壬CQ）。除去CO中的CQ:使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca（OH）2+CQ=CaCO J+H2O 和 2NaOH+CQ=Na2COJ+H2O）。Cu+CC2)。除去CQ中的CO使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+Cu a日除去CaO中的CaCQ :高温煅烧（CaCO CaO+CO f ）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca（OHR。除去大理石中的杂质：CaO+fo=Ca(OH2);高温煅烧大理石或石灰石（CaCQ a CaO+CO f ）; 将反应后的固体放入

18、足量的水中，使其充分溶解，过滤（ 通入过量的二氧化碳（Ca（OHb+CO2=CaCOd+H2O）; 过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。 除去Cu中少量的Fe： 物理方法一一用磁铁反复吸引。化学方法 滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。 加入铁粉（铁丝）： 过滤。 溶解； 过滤； 蒸发结晶。 溶解；过滤。单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO溶液中的 CuSO:除去可溶物中的不溶物：除去不溶物中的可溶物：将两种可溶物分离：见“溶液”在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水

19、、气体沉淀。三、多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCI气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质： 对于SQ、CO2等气体，可以使用 NaOH溶液吸收（最好不用 Ca（OH溶液，因为Ca（OH微溶于水） 对于混在CO2中的HCI气体，不可以使用 NaOH溶液吸收，但可以使用 NaHCO溶液来吸收

20、。 Cb可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：。2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如CI2可以用装置收集，再用装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：出、NH3四、排水集气瓶使用条件： 气体不溶或难溶于水；气体不与水反应；（ 对于部

21、分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例：。2、H2、NO五、排水量气瓶使用条件：同四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。四、鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗 ”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSQ，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）

22、H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO:生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4:生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。 鉴定CaO是否含CaCQ也加盐酸。鉴定C：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有CI-。鉴定SQ2-：先加入Ba（NOj2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。鉴定CC32

23、-:加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CQ2-。鉴定HCO-:同上。鉴定ClF+ :加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+O鉴定F0 :加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。鉴定 H+： 借助石蕊或 pH 试纸。如果石蕊变红或用 pH 试纸测出的 pH 值小于 7，说明含有 H+。 加入碳酸盐（如 CaCQ）,将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。 如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声） ,说明含有 H

24、+。 加入 Fe2O3 （铁锈） ,如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色,说明含有H+。 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe（OH. Fe（OH）3、Cu（OH）2,溶液的颜色还会发生变化），说明含有 H+。鉴定 OH-: 借助石蕊、酚酞或 pH 试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用 pH 试纸测出的 pH 值大于 7,说明含有 OH-。 加入CuSQ，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。 加入Fe2（SC4）3,如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。 可以参考 “碱的通性 ”中的第四条,使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSQ + 5H2O

25、 = CuSO5H2O）如果要鉴定多种物质,必须把鉴定水放在第一步。如果除水,必须放在最后一步。 鉴定二氧化碳:通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO2。鉴定一氧化碳:通过灼热的氧化铜,如果黑色粉末逐渐变成红色,并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊, 说明气体是 CO。鉴定NH4+ :以氯化铵（NH4CI）为例，方法一 NH4CI + NaOH = NaCI + NHf + H2O;方法二把NH4CI和Ca（OH混在一起研磨。 如果闻到刺激性的氨味,或者能使红色的石蕊试纸变蓝,说明是铵态氮肥。 蛋白质的鉴定:点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯

26、塑料（聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品）:点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取 什么方法，现象必须明显。五、常见物质的颜色、气味固体红色：红磷 P、铜Cu、氧化铁F03、氧化汞HgO 红褐色：氢氧化铁 Fe(OH)3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3紫黑色：高锰酸钾晶体 KMnO4淡蓝色：固态氧 O2蓝色：氢

27、氧化铜 Cu(OH)2、硫酸铜晶体 CuSO 5H2O银白色：大多数金属(铁 Fe、银Ag、铝AI、锌Zn、镁Mg)黑色：木炭 C铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 FO4、氧化亚铁FeO等 深灰色：石墨 C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石 C干冰CQ、冰H2O 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体淡蓝色：液态氧 O2蓝色：含有C/+的溶液浅绿色：含有Fe的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞 Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇 C2H5OH 有刺激性气味的液体：

28、醋酸CH3COOH气体红棕色气体：二氧化氮 NO2有毒的气体：一氧化碳 CO 氯化氢HCI、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮 NO2等 有刺激性气味的气体：氯化氢HCI、氨气NH3、二氧化硫SQ、二氧化氮NO2等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧 O3等能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等六、常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+Q=CC2 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟 无焰；在氧气中燃烧时发出白光 放热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，

29、夹有红热木炭 的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时， 要由瓶口向 下缓慢插入S+qSLsO2 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧 气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热 生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的 SQ占擀4P+5C22P2O5 产生大量白烟 放热 由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有 固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。 应用：发令枪占燐2H2+Q=2H2O发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发 出尖锐的爆鸣声）：放热；生成能 使无水硫酸铜变蓝的液体 点燃氢气之前必须验纯； 氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射 放热

30、 生成一种黑色固体 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与 氧气的接触面积。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝， 使细铁丝的温度达到着火点。 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是 为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶 口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一 薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集 气瓶瓶底炸裂。4AI+3O2=2Al2O3 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 铝在空气

31、中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧 气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步氧化。2Mg+O2=2MgO 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜 应用：信号弹A2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气A2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+C2=2CO2 发出蓝色火焰 放热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO有毒！ 点燃前要验纯 应用：煤气A2HgO2Hg+O2f红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石

32、蜡+氧气 皇玄 二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CC2+2H2O发出明亮的蓝色火焰； 放热；生 成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生 成能使无水硫酸铜变蓝的液体 点燃前要验纯 应用：天然气Ca（OH+CQ=CaCQ J+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O 室k2H2f +O2T 通电后，电极上有气泡产生。 通电一 段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体 积比约为1 : 2，质量比约为& 1。 与正极相连的试管内的气体可以使 带火星的木条复燃；与负极相连的试管 内的气体移近火焰时，气体能够燃烧， 火焰呈淡蓝色。 通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫 酸，可以增强水的导电性。 气体的体积比往往不是1:2,原因是：氧气比氢气更易溶于水。hltlOiA2H2O22H2O+O2?产生大量气泡，生成能使带火星木条复 燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2（OH）2CO = 2CuO+HO+COf绿色固体逐渐变成黑色； 生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体； 生成