人教版2020年高二学业水平考试考前突破之氧化还原、离子反应(五)(解析版)

1、人教版 2020 年高二学业水平考试考前突破之氧化还原、离子反应(五)1下列物质不属于电解质的是 ( )ACO2B NaOHCH2SO4DNa2CO 3【答案】 A【解析】【分析】 根据电解质和非电解质的定义进行判断： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物时非电解质。 注意：和与或的区别。【详解】A CO2的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，是它与水反应生成的碳 酸电离出离子而导电，故 CO2属于非电解质，A项正确；BNaOH 在水溶液中或熔融状态都可以导电，属于电解质，B 项错误；C H2SO4溶于水能导电，属于电解质，C

2、项错误；D 干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，属 于电解质， D 项错误；答案选 A。2 .关于铝热反应 2AI+Fe2O32Fe+Al2O3的说法正确的是()A . Al发生氧化反应B. Fe2O3被氧化C . Fe是还原剂D. Al 2O3是氧化剂【答案】 A【解析】【分析】首先标注出化学反应方程式中变价元素的化合价， 分析在化学反应过程中元素化合价的变化 情况，根据氧化还原反应原理，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化 产物，本身是还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物，本 身作氧化剂，据此分析。【详解

3、】分析反应方程式可知，AI的化合价由0t +3，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成的产物 AI2O3为氧化产物，AI本身作还原剂；Fe2O3中Fe元素的化合价由+3宀0, 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成的产物Fe为还原产物，Fe2O3本身作氧化剂，据此可知， A 项正确；答案选 A。3 下列反应的离子方程式正确的是 ()A 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB .铁粉加到稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2fC .石灰石上滴加稀盐酸：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2 TD 氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH) 2 +

4、2H+ = Cu2+ 2H2O【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 铜片插入硝酸银溶液中，Cu置换Ag+得到Ag单质，反应的离子方程式为Cu+2Ag +=Cu2+2Ag , A 选项错误；B 铁粉加到稀硫酸中发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2+H2f, B 选项错误；C.石灰石的主要成分是 CaC03,不能拆开，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2f +H0, C 选项错误；D 氢氧化铜加到盐酸发生中和反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH) 2+2H+=Cu2+2H2O， D 选项正确；答案选 D。4某溶液中存在大量的 Na

5、 +、CO32-、Cl-该溶液中还可能大量存在的离子是()A . H+B. Ag+C. Ba2+D. K +【答案】 D【解析】【分析】【详解】A .因H S CO32结合生二氧化碳和水，不能大量共存，故A不选；B .因Ag +分别与CO32、Cl -结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C.因Ba、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D . K+与Na+、CO32-、Cl-之间均不反应，可能大量存在，故D选；故选 D 。5下列反应的离子方程式书写正确的是()ANH4HCO 3加入过量的 NaOH ：HCO3-+OH -=H2O+CO32-2+B . MgCO 3与足量盐酸反应： C

6、O 32+2H =CO 2 f +HOC Fe(OH) 3固体与稀硫酸反应： OH-+H+=H2OD 铝片与 NaOH 溶液反应： 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2f【答案】D【解析】【分析】【详解】A . NH4HCO3 加入过量的 NaOH： NH4+HCO3 一 +2OH 一 =NH3f +2HO+CO32-,故 A 错误；B . MgCO3溶解度不大，写化学式， MgCO3与足量盐酸反应： MgCO 3+2H+=CO2 f +HO+Mg 2 ，故 B 错误；C . Fe(OH)3难溶，写化学式，Fe(OH)3固体与稀硫酸反应：Fe(OH)3+3H+=3H2O+F

7、e3十，故C错误；D铝片与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2A1+2OH -+2H2O=2AIO 2-+3H2 f 故 D 正确;故选 D 。6下列反应中不属于氧化还原反应的是()A2Na+2H 2O=2NaOH+H 2fB Cl 2+H 2O=HCl+HClOC2F2+2H 2O=4HF+O 2fD SO3+H 2O=H 2SO4【答案】 D【解析】【分析】【详解】A 该反应中 Na 元素化合价升高， H 元素化合价降低，属于氧化还原反应，故 A 不选； B 该反应中 Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 不选；C 该反应中F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故

8、C不选；D 该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D选；故答案为 D。7 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H +=Zn2+H2fB .溴化钠溶液与氯气反应：B厂+Cl2=C+Br2C .氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H 2OD 钠与水反应： Na+2H2O=Na+2OH +H2f【答案】 A【解析】【分析】【详解】A Zn + 2HCI=ZnCI 2+ H2T,其离子反应是 Zn+ 2H +=Zn+ 出匸，故 A 正确；B 原子不守恒，应是 2B+ Cl2=2C+ B2，故B错误；C.氢氧化铜是难溶碱，不能拆写，保留化学式，应是Cu（

9、0H）2+ 2H + =Cu2+ + 2H2O，故C错误；D 钠离子与水也不反应，该离子方程式电荷也不守恒，应是2Na + 2H2O=2Na + 2OH+H2f,故D错误；故答案选 A。&下列离子方程式中，正确的是：A 铁片插入稀盐酸中：2Fe+ 6H + =2Fe3+ + 3H2?B .稀硝酸滴在石灰石上：2H + + CO 32-=H 2O + CO 2?C .氯气通入氯化亚铁溶液中：CI2+ Fe2+ =2CI+ Fe3+D .氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2+ + SO42工=BaSO 4 J【答案】 D【解析】【分析】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B 碳酸钙难溶于水，在离

10、子反应中保留化学式；C .反应方程式中的电荷不守恒；D 钡离子与硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀。【详解】A. 铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+ Fe+H 2 ?, A项错误；B. 稀硝酸滴在石灰石上：2H + + CaCO3=H2O+ CO2T+ Ca2+, B项错误；C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：CI2+ 2Fe2 =2CI + 2Fe3 ， C 项错误；D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2+ + SO42-=BaSO4j, D项正确；答案选 D。9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A .碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H += CO2 ? +HOB .硫酸溶液加入氢氧化钡溶

11、液中：Ba2+SO42-=BaSO 4 JC .碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3+OH = CO32-+H 2OD .氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：Fe2+Cl2= Fe3+2CI 【答案】 C【解析】【详解】A .碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+ Ca+CO2 ? +HO，故A错误；B .硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式： 2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSOj +2HO，故 B 错误；C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO 3-+OH -=CO32-+H 2O，故 C 正确；D

12、 .氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-, 故 D 错误；故选 C。10 .下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是 （）A. CO32-、H+B. CO32-、OH-C. Ba2+、SO42-D. H+、OH-【答案】 B【解析】【详解】A . CO32-、H+能够反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B . CO32-、OH-不能反应，能够大量共存，故 B正确；C. Ba2+、SO42-能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D . H +、OH-能够反应生成水，不能大量共存，故D错误；故选 B。11下列各组离

13、子能在溶液中大量共存的是（ ）AAg+ Cl-BCa2+ CO32-CH+ HCO 3-DK+ NO3-【答案】 D【解析】【详解】A . Ag+和Cl-发生离子反应生成 AgCI沉淀，则在溶液中不能大量共存，故A错误；B . Ca2+和CO32-发生离子反应生成 CaCO3沉淀，则在溶液中不能大量共存，故B错误；C . H+和HCO3-发生离子反应生成水和 CO2，则在溶液中不能大量共存，故C错误；D . K+和N03-在溶液中不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为 D。12 下列离子方程式中，正确的是（ ）A .稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H += Cu2+ +H 2 fB .稀盐酸

14、滴在石灰石上：2H + + CO 32-= H2O + CO 2 fC 稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中： H+ + OH- = H2OD 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu2+= Fe3+Cu【答案】 C【解析】【详解】A. 铜与稀盐酸不反应， A 错误；B. 石灰石主要成分为 CaCO3, CaCO3是白色沉淀，不能拆写，其离子反应方程式为：2H+CaCO3= Ca2+H2O + CO 2 f B 错误；C. 稀盐酸与氢氧化钾溶液发生酸碱中和反应，其离子反应方程式为：H+ OH- = H2O, C正确；D. 铁与硫酸铜发生置换反应，其离子反应方程式为：Fe+ Cu2+= Fe2+Cu , D错误；

15、故答案为： C。13 下列离子方程式中，正确的是（）A 稀盐酸滴在铜片上： Cu + 2H + = Cu2+ + H2fB 氧化铜加入稀硫酸中：O2- + 2H+ = H2OC 铁粉加入氯化铁溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+D 盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H+ + HCO3- = CO2f + H2O【答案】 D【解析】【详解】A 稀盐酸和铜不反应，故 A 错误；B .氧化铜加入稀硫酸中生成硫酸铜和水，反应离子方程式是CuO + 2H+ = Cu2+H2O,故B错误；C .铁粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁，反应离子方程式是Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,故C错误；D 盐酸滴入碳酸

16、氢钠溶液中生成氯化钠、二氧化碳、水，反应离子方程式是H+ + HCO3- =CO2f + HO,故 D 正确；选 D。14 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AAg+、ClBH+、CO32-CNa+、NO3DCu2+、OH【答案】C【解析】【详解】A . Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能在溶液中大量共存，故A错误；B . H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. Na+、NO 3离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D . Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中大量共存，故D错误；故选Co15. 煤气化时的主

17、要反应为C(s)+H2O(g) 一CO(g)+H 2(g)。关于该反应的叙述错误的是A . C的化合价升高B 属于氧化还原反应 C.属于置换反应D . H2O作还原剂【答案】D【解析】【详解】A. C的化合价升高，发生氧化反应，碳为还原剂，故A正确；B. 碳升高、氢降低，有化合价升降，属于氧化还原反应，故B正确；C. 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化学物，属于置换反应，故C正确;D. H2O中H化合价降低，作氧化剂，故D错误。综上所述，答案为 D o16. 下列离子方程式中，正确的是A 铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2?B 氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+

18、 + Cu = Fe2+ + Cu2+C .钠与水反应： Na + H 2O = Na + + OH - + H2 fD .碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + = Ca2+ + H2O + CO 2?【答案】D【解析】【详解】A. 铁粉溶于稀硫酸：Fe + 2H + = Fe2+ + H2 ?,故A错误；B. 氯化铁溶液腐蚀铜片：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故B错误；C. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH 一 + H2?故 C 错误；D. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO 2 f故D正确。综

19、上所述，答案为 D o17下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A . NH3+HCI=NH 4CIB. CaCO 3CaO+CO 2 ?C . CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2OD. 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2?【答案】D【解析】【详解】A .各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；B .各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；C.各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项C不选；D .中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项 D选。答案选B o18. 下列离了组在溶被中不能大量共存的是

20、A . Ba2+、SO42-B. Fe3+、Cl- C . Na+、OH- D. Cu2+、NO3-【答案】A【解析】A. Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项A选；B. Fe3+、Cl-相互之间不反应，能大量共存，选项B不选；C. Na+、OH-相互之间不反应，能大量共存，选项C不选；D. Cu2+、N03-相互之间不反应，能大量共存，选项D不选；答案选A。19. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na+HO=N0+OH一+HTB. 铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cif+=Fe2+CuC. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：AI3+3OH_=AI （OH

21、 3JD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2CI 一【答案】B【解析】 解：A.钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2HO=2Na+2OH +Hd,故A错误；B. 铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cif+=Fe2+Cu,故B 正确；C. 氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：AI3+3NH?HO=AI （OH 3J +3NH+，故 C错误；D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C，故D错误； 故选：B.【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质，注意离子方程式

22、应遵循原子个数、电 荷数守恒规律，注意弱电解质应保留化学式即可解答，题目较简单.+220. 某溶液中存在大量的 Na、CO-、CI-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）+ +2+A . KB. AgC. BaD. H【答案】A【解析】A、该组离子之间均不与 K +反应，能大量共存，故 A正确；B、因Ag +分别与CO32 一、C1 结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C、因Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、因H J CO32结合生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A.21 .下列离子方程式书写正确的是（）A .氢氧化铝与稀硫酸反应：OH+H+=HaOB .

23、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6Hh=2Fe3+3H2C.氯气与NaOH溶液反应：C|2+OH=CI-+CIO-+HO D.氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应： OH+H=HzO【答案】D【解析】A、氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为AI（OH） 3 +3H + =AI3+3H2O，故A错误；B、铁与稀硫酸反应的离子反应为 Fe+2H + =Fe2+ +H2 f,故B错误；C、氯气与NaOH溶液反应： Cl2+2OH-=C+CIO-+H2O,原选项没有配平，故 C错误；D、可溶性强酸强碱中和，生成可 溶性盐OH-+h+=H2O正确；故选D。22. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . H2SO4+2Na

24、OH=Na 2SO4+2H2OB. CuO+H _Cu+ H 2OC . NH3+HCI=NH 4CID. 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H2O +CO 2f【答案】B【解析】A. H2SC4+2NaO1+ Na2SQ+2fO,为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于 氧化还原反应，故 A错误；B. CuO+HCu+HO, Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. NH+HCNH4CI,元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D. 2NaHCO NaaCO+HO+COf，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反 应，故D错误；故选Bo23. 下列离子

25、方程式的书写正确的是A .铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+=2Fe3+ 3H2TB .向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2+ SO42 =BaSO 4 JC .氯水加入到溴化钾溶液中Br + CI 2=Br 2+ CI D .碳酸钙溶于稀盐酸 CO32 + 2H +=H 2O + CO2f【答案】B【解析】【详解】生成物应是硫酸亚铁，错误；B、钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，正确；C、电子得失不守恒，错误；D、碳酸钙难溶于水，用化学式表示，不能拆开，错误。24. 下列各组离子可以大量共存的是A . Na Ba2+、SQ2-、Cl- B . H、Ag+、Cl-、NOJ+ +2-2+3+-C .

26、 K、H、CO、Cl D. Cu、Fe、Cl、NO【答案】D【解析】A .因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B.因Ag +、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.因H +、CO32-结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D .因该组离子之间不反应，则大量共存，故D正确；故选D。25. 下列离子方程式错误的是A .盐酸与烧碱溶液反应：H + + OH =H 2OB .澄清石灰水中通入 CO2变浑浊：CO2+ Ca2+ 2OH - =CaCO 3 J+ H2OC .向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al 3+ + 3OH - =AI(OH) 3JD . Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：CI2+ H 2O H + + Cl 一 + HClO【答案】C【解析】A、盐酸是强酸，烧碱是溶于水的强电解质，反应的离子方程式为H + + OH =H2O, 故A说法正确；B、因为是澄清石灰水，因此 Ca(OH)2拆写成离子形式，即离子 方程式为Ca2+ + 20卅+ CO2=CaCO3j+ H2O,故B说法正确；C、NH3 H20是弱 碱，不能拆写成离子，应是Al3+ 3NH3 H2O=Al(OH) 3；+ 3NH4+，故C说法错误； D、HCl是强酸，HCIO是弱酸，因此离子反应式为 C