2020高考化学刷题押题卷(一)押题创新卷(含解析)

1、 刷题押题卷(一) 押题创新卷可能用到的相对原子质量：h1，c12，o16，s32，cl35.5，cu64，zn65第卷(选择题，共 42分)一、选择题(本题共 7小题，每小题6分 ，共 42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(a气象报告中的“pm2.5”是指一种胶体粒子)b石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器c“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应d“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料答案：c解析：c项描述的过程中发生 fe与 cuso 溶液的反应：fecuso =fesocu，该反应444属于置换

2、反应，c 项正确。气象报告中的“pm2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，而胶体粒子的直径在 1100 nm之间，a 项错误；石英玻璃的主要成分为 sio，b2项错误；“天宫一号”使用的碳纤维不是有机高分子材料，d项错误。8设 n 代表阿伏加德罗常数的值，n表示粒子数。下列叙述正确的是()aa2.24 l ch 中含有的 ch键数为 0.4n4ab将 1 mol cl 通入水中，则 n(hclo)n(cl )n(clo )2n2ac将 co 通过 nao 使其质量增加 a g时，反应转移的电子数为 an/44222ad3.0 g含甲醛(hcho)的冰醋酸中含有的原子总数为 0

3、.4na答案：d解析：甲醛(hcho)、冰醋酸(ch cooh)的最简式相同，均为 ch o，因此 3.0 g 含甲醛的233.0冰醋酸中所含原子总数为 304n0.4n(或设 hcho的质量为 a g，则 3.0 g含甲醛的冰aaa3.0a醋酸中所含原子总数为 4n8n0.4n)，d项正确。没有指明温度、压强，3060aaa2.24 l ch的物质的量无法确定，因此其所含 ch键的数目无法确定，a项错误；将 1 mol4cl 通入水中，发生反应：clh2hclo，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，22n(hclo)n(cl )n(clo )2n，b项错误；根据反应2nao2co =2naco

4、o 知，转移a22223222 mol电子时，nao 质量增加 56 g，则当 nao 质量增加 ag时，反应转移的电子数为 an562222aan ，c项错误。a289下列实验操作不能达到预期目的的是(选项 实验操作)预期目的1 将充满 no 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、2ab反应温度是影响化学平衡的一种因素热水中向 2支试管中加入同体积同浓度的酸性溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素2向稀 hno 中加入过量铁粉充分反应后， 稀 hno 具有氧化性，能将 fe氧化成 fe333cd滴入 kscn溶液不同沉淀之间可以相互转化足量 nacl溶液，再向其中滴加 nas溶液2答案：c解析：将充满 n

5、o 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中，通过玻璃球中气体颜色的深浅2的不同，可以说明反应温度是影响化学平衡的因素之一，a 项正确；控制酸性 kmno 溶液体4积、浓度相同，加入相同体积不同浓度过量的草酸溶液，通过酸性kmno 溶液紫色消失的快4慢，可以说明溶液浓度是影响化学反应速率的因素之一，b项正确；稀硝酸与过量铁粉反应，生成 fe(no )、no和水，c项错误；向 agno 稀溶液中加入足量 nacl溶液，生成白色 agcl332沉淀，再滴加 nas溶液，通过沉淀颜色的变化，可以说明 agcl转化为 ag s，d项正确。2210人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构

6、简式如图所示。下列有关说法正确的是()a吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同系物b吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种c1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol hd吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应答案：d2解析：吲哚乙酸中含有苯环、羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应和还原反应，d项正确。吲哚乙酸与苯丙氨酸不互为同系物，a项错误；吲哚乙酸苯环上有4种氢原子，苯环上的二氯代物共有6种 ，b项错误；1 mol吲哚乙酸含有 1 mol苯环、1 moi碳碳双键，与足量 h 发生反应，最多消耗 4 mol h，c项错误。22112019山东师大附中刷题押题卷五种短周期元素 x

7、、y、z、w、m的原子序数依次增大，元素 x 与 w 位于同一主族，z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 naoh 溶液反应，w原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，m的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，五种元素原子的最外层电子数之和为 19，下列说法正确的是()2 a简单气态氢化物的稳定性：wxb室温下，0.05 moll 的m的气态氢化物的水溶液的ph11c简单离子半径由大到小的顺序：yzmdy、z元素的单质作电极，在naoh溶液环境下构成原电池，z电极上产生大量气泡答案：b解析：z元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh反应，则z为al；w的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，五种

8、元素的原子序数依次增大，即w为si；m的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则m为s；x和w位于同主族，则x为c；五种元素的最外层电子数之和为19，推出y为mg。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下，非金属性减弱，即c的简单氢化物比si的简单氢化物稳定，故a错误；m的氢化物为hs，其水溶液显酸性，hs为弱酸，即 0.05 moll hs溶液的ph1，故b正确；简单1222离子半径大小顺序是s mg al ，故c错误；mg、al、naoh构成原电池，因为mg不能与322naoh 反应，而 al 能与 naoh 反应，因此 al 为负极，mg 为正极，总反应为 2al2naoh

9、2h o=2naalo3h，根据原电池的工作原理，则mg电极上产生大量气泡，故d错误。22212利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可电解licl溶液制备lioh，装置如图所示。下列说法正确的是()a惰性电极b连接电源正极ba极区电解液为licl溶液c阳极反应式为：2h o2e =h2oh22d每生成1 mol h，有1 mol li 通过阳离子交换膜2答案：b解析：b极区产生h，同时生成lioh，故b极区电解液为lioh溶液，惰性电极b上水2电离出的h 发生还原反应生成h，惰性电极b为阴极，与电源负极相连，a项错误；惰性电2极a为阳极，阳极上cl 发生氧化反应，a极区电解液为li

10、cl溶液，b项正确；阳极上cl发生氧化反应：2cl 2e =cl，c项错误；每生成1 mol h，转移2 mol电子，则有222mol li 通过阳离子交换膜，d项错误。13常温下，向 20.00 ml 0.200 0 moll nh cl溶液中逐滴加入 0.200 0 moll naoh114溶液时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()3 aa 点溶液中：c(h )c(nh h o)c(oh )c(nh )432bb 点溶液中：c(cl )c(na )c(h )c(oh )cc 点溶液中：c(nh h o)c(nh )c(cl )c(oh )43

11、2dd 点溶液中：c(cl )c(nh h o)c(oh )c(nh )432答案：d解析：a 点溶液为 nh cl 溶液，根据电荷守恒有 c(nh )c(h )c(cl )c(oh )，根44据物料守恒有 c(cl )c(nh )c(nh h o)，联立两式可得c(h )c(nh h o)c(oh )，43232则 c(h )c(nh h o)2c(nh h o)c(oh )，a 项错误；b 点溶液呈中性，c(h )c(oh3232)，根据电荷守恒有 c(nh )c(h )c(na )c(cl )c(oh )，则 c(nh )c(na )c(cl44)，b 项错误；c 点溶液为 nh cl

12、和 naoh 按物质的量之比 2:1 反应后所得溶液，为等物质的4量浓度的 nh cl、nh h o、nacl 的混合溶液，溶液呈碱性，根据物料守恒得 c(cl )c(nh )4432c(nh h o)，c 项错误；d 点溶液为 nh cl 和 naoh 按物质的量之比 1:1 反应后所得溶液，324为等物质的量浓度的 nh h o、nacl 的混合溶液，该溶液中粒子浓度大小关系为 c(cl )32c(nh h o)c(oh )c(nh )，d 项正确。432第卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第 26 题28 题为必考题，每个试题考生必须作答，第 35 题3

13、6 题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共 3 题，共 43 分)26(14 分)某研究性学习小组的同学为了制取 no 并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题：(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成 no气体。该同学的推断不合理的理由是_(用化学方程式表示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，4 加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤的作用是_。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入 20%的稀硫酸，铜片上

14、又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填选项编号)，反应的离子方程式为_。a还原剂b氧化剂c提供氢离子 d提供热能(4)某些资料认为 no不能与 na o 反应。有同学提出质疑，他认为 no易与 o 发生反应，222应该更容易被 na o 氧化。22查阅资料：a.2nona o =2nano222b6nano3h so (稀)=3naso2hno4no2ho4224232c酸性条件下，no能被 mno 氧化成 no34该同学利用图丙中装置来探究 no与 nao 的反应(装置可重复使用)。22装置连接的顺序为：a_，装置e的作用是_。充分反应后，检验 d装置中是否生成了 nano 的实验操作是2_。答

15、案：(1)3noh o=2hnono(2分)322(2)石灰石与稀硝酸反应生成的 co 可将装置中的空气排出，防止对实验造成干扰(2分)2(3)c(2分) 3cu8h 2no =3cu 2no4h o(2分)232(4)bcbde(2分) 吸收 no防止污染(1分) 取装置d中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了 nano (3分)2解析：(1)由于 no 能与水发生反应：3noh o=2hnono，生 成 no，所以图甲装置中2223即使有 no 生成，集气瓶中收集到的也是无色的 no，故该同学的推断不合理。(2)由于 2no

16、2o =2no，石灰石与稀硝酸反应生成的 co 能将装置中的空气排出，从而防止对实验造成2225 干扰。(3)铜过量时，溶液中hno 完全反应，生成cu(no )，在溶液中加入稀硫酸，提供h ，33 2no 继续氧化cu。(4)根据实验目的，装置的连接顺序为：no发生装置(a)气体净化装置3包括除去co 的装置(b)、检验co 是否除尽的装置(c)、干燥装置(b)no 与na o 的反应2 222装置(d)尾气处理装置(e)。欲检验装置d中是否生成了nano，可利用查阅资料b中的2反应。27(14分)氯化亚铜(cucl)常用作有机合成工业中的催化剂，cucl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇

17、，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为cus和feo )制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：22 3回答下列问题：(1)固体 a 的成分为_；为提高固体 a 在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有_(写出1条即可)。(2)向混合液中加入氧化铜的作用是_；用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为_。(3)在na so 溶液中逐滴加入cucl 溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到cucl沉淀。232该反应的离子方程式为_。(4)cucl 沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是_。(5)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g，加入过量 fecl

18、 溶液使其完全溶解；3用 0.10 moll 硫酸铈标准溶液滴定至终点；重复三次，消耗硫酸铈标准溶液的平均体1积为 25.00 ml。则 cucl 的纯度为_。(已知：cuclfe =cu fe cl ；fe2322ce =fe ce )343答案：(1)fe o、cuo(2分) 粉碎固体a(或升高温度或增大盐酸浓度等)(1分)32(2)调节溶液ph，使fe 形成fe(oh) 沉淀而除去(2分) 2feclcu=2feclcucl (233322分)(3)2cu so 2cl h o=2cuclso 2h (2分)222324(4)有利于加快去除cucl表面水分，防止其水解氧化(2分)(5)9

19、9.5%(3分)解析：(1)cu s在空气中焙烧生成cuo和so，所以固体a的成分为cuo和feo。为提2 322高固体a在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有粉碎固体a、增大盐酸的浓度、升高温度等。(2)向混合液中加入cuo的作用是调节溶液ph，使fe 形成fe(oh) 沉淀而除去。(3)根据得336 失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：2cu so 2cl 223h o=2cuclso 2h 。(4)根据题意知，cucl 在潮湿空气中易水解氧化，而乙醇能与242水互溶且易挥发，从而带走cucl表面水分，故醇洗有利于cucl快速干燥，避免其水解氧化。(5)根据题给的离子方程式可得

20、： cuclge ，则 n(cucl)n(ce )，故 cucl 的纯度为4425.0010 l0.10 moll 99.5 gmol131100%99.5%。0.25 g28(15分)氮氧化物(no )、co 和so 等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方x22法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)利用甲烷催化还原no。x已知：ch (g)4no (g)=4no(g)co (g)2h o(g) h572 kjmol142221ch (g)4no(g)=2n(g)co (g)2h o(g) h1 160 kjmol142222则甲烷将no 还原为n 并生成气态水时的热化学

21、方程式为22_。(2)利用co 生成甲醇燃料。2已知：co (g)3h2oh(g)h o(g) h49.0 kjmol ，将 6 mol co12322和8 mol h充入容积为2 l的密闭容器中，恒温下，h 的物质的量随时间的变化曲线如图122实线所示，则：该反应在08 min内co 的平均反应速率为_。2仅改变某一条件再进行实验，测得h 的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。2与实线相比，虚线改变的条件可能是_。(3)工业上利用co与h 反应合成甲醇。2已知：co(g)2hoh(g) h129.0 kjmol ，在一恒容密闭容器中，123按照n mol co和2n mol h 投料，测

22、得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图22所示，则下列说法正确的是_(填字母)。7 a温度：t t t123b正反应速率：v(a)v(c)、v(b)v(d)c平衡常数：k(a)k(c)、k(b)k(d)d平均摩尔质量：m(a)m(c)、m(b)m(d)(4)利用如图3 所示装置(电极均为惰性电极)可吸收so ，阳极的电极反应式为2_。(5)常温下，k (baco )2.510 ，k (baso )1.010 ，控制条件可实现如下沉淀910sp3sp4转换：baso (s)co(s)so (aq)。223434欲用1 l na co 溶液将0.01 mol baso 全部转化为baco

23、，此时溶液中c(co )为_。223433答案：(1)ch (g)2no (g)=n(g)co (g)2h o(g) h866 kjmol (3 分)142222(2)0.125 moll min (3 分) 加压(或增大co 浓度)(2 分)112(3)ad(2 分)(4)so 2e 2h o=so 4h (2 分)2422(5)0.25 moll (3 分)11解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由( 可得：2ch (g)2no (g)=co(g)2h o(g)n (g) h866 kjmol 。(2)根据题图1 可求1422221出08 min内v(h )0.375

24、 moll min ，v(co ) v(h )0.125 moll1 12 l8 min3222min 。对比虚线与实线可知，改变某一条件后，反应达到平衡所用的时间缩短，且11重新达到平衡时 h 的物质的量比原平衡时小，说明平衡正向移动，由于该反应是放热的、2气体分子数减小的反应，增大压强能够加快化学反应速率，同时使平衡正向移动；增大co28 的浓度，也能够加快化学反应速率，同时使平衡正向移动，故改变的条件可能是加压或增大co 浓度。(3)该反应是放热反应，温度越高，co 的平衡转化率越低，由于co 的平衡转化率：2abc，故温度：t t v(d)；a 点压强等于 c 点压强，但 a 点温度小

25、于 c 点，所以正反应速率：v(a)m(c)；从d 点到b 点，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，但气体总质量不变，故气体的平均摩尔质量增大，m(b)m(d)，d 项正确。(4)由题图3 知，阳极上so 被氧化为2cckk1.010102.5109 0.04，若将24so 。(5)沉淀转换反应的平衡常数 ksp432423sp0.01 mol baso 全部转化为baco ，则溶液中c(so )0.01 moll ，代入上式可求得c(co )24123430.25 moll 。1(二)选考题(请考生从给出的2 道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)35(15 分)氧、硫、

26、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：(1)氧、硫、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号回答)。(2)基态se 原子的价层电子排布式为_，其原子核外有_种运动状态不同的电子。(3)气态 so 为单分子状态，其中 s 原子的杂化轨道类型为_。若 so 的三聚体33(so ) 的环状结构如图1 所示，则该结构中s 原子的杂化轨道类型为_。33(4)氧族元素的气态氢化物中，h s 的稳定性强于h se，原因是22_。(5)氧、硫分别与钙形成的两种化合物的晶格能大小为cao_(填“”、“sse。(2)硒为34号元素，有 6个价电子，所以基态硒原子的价层电子排布式为 4s4p；核外有多少电子就42有多少种运动状态不同的电子。(3)气态 so 为单分子，该分子中 s原子形成 3个 键，没3有孤对电子，则 s原子为 sp 杂化；so 的三聚体中 s原子形成 4个 键，为 sp 杂化。(4)s233的非金属性强于 se，且 s的原子半径小于 se的原子半径，故氧族元素的气态氢化物中，hs2的稳定性强于 h se。 (5)晶格能的大小主要取决于离子所带电荷和离子半径，o 、s 所带222电荷相同，o 的半径小于