高一化学必修二期末考试题(含答案)

1、高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量 : h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 cu-64 cl-35.5第卷 （选择题 共 50 分）一、单项选择题（ 每小题 2 分，共 20 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。 ）1. 决定元素种类的因素是 ( )a核外电子数 b 最外层电子数 c 核电荷数 d 中子数2. 下列物质之间的相互关系错误的是( )ach3ch2oh和 ch3och3 互为同分异构体b干冰和冰为同一种物质cch3ch3 和 ch3ch2ch3 互为同系物do2 和 o3 互为同素异形体3、下列各组顺序

2、的排列 不正确 的 是 ( )a原子半径： na mg al h b 热稳定性： hc l h2s ph3+ na+ mg2+ alc酸性强弱： h2sio3 h2co3 h3po4 d 氧化性： k3+4、将 so2 气体通入 bacl2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）a. nh3 b. cl 2 c. co2 d. no 25. 下列热化学方程式中，正确的是（ ）a甲烷的燃烧热为 890.3 kj mol 4（g）+2o2-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ch-1（g）=co2（g）+2h2o(g) h=-8903 kj mo

3、lb500、30mpa下，将 0 5mol n2（g）和 1 5molh2（g）置于密闭容器中充分反应生成 nh3（g）放热 193 kj ，其热化学方程式为：-1n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h = -386 kj molchcl 和 naoh反应的中和热 h = - 57.3 kj mol-1 ，-1则 h2so4 和 ca（oh）2 反应的中和热 h = 2 （ -573）kj mold在 101 kpa 时，2gh2 完全燃烧生成液态水，放出285 8kj 热量，氢气燃烧的热化学方-1程式表示为 2h2(g)+o2(g)=2h 2o(1)h = -5716 kj mol6.

4、 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 nh3、hcl、no2 气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为 ( )a3 3 2 b2 2 3c1 1 1 d无法确定7下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( )ana与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量bzn与 25%的稀硫酸反应制取h2 时，改用 98%的浓硫酸c在 k2so4 与 bacl2 两溶液反应时，增大压强d将炭块磨成炭粉用于燃烧8核电荷数小于 l8 的某元素 x，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为（ 2n+1)，原子核内质子数为 (2n2 一 1) 。下列关于元素 x的说法中， 不正确的 是( )a其最高化合价一

5、定为 +5 b 可以形成化学式为 kxo3 的盐c其氢化物可以用来做喷泉实验 d 其最高价氧化物的水化物是强酸第 1 页9已知断裂 1 mol c h键，要吸收热量 414.4 kj ；断裂 1 mol c c 键，要吸收热量 347.4kj；生成 1 mol c=c键，会放出热量 615.3 kj；生成 1 mol h h键，会放出热量 435.3 kj，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol 乙烷( 反应物 ) ，则有关该反应的说法正确的是 ( )a该反应放出 251.2 kj 的热量 b 该反应吸收 251.2 kj 的热量c该反应放出 125.6 kj 的热量 d 该反

6、应吸收 125.6 kj 的热量10已知某反应 aa(g) b cc(g) 的各物质浓度数据如下：起始浓度 (mol la b c1) 3.0 1.0 02 s 末浓度 (mol l1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出 a b c 是( )a9 3 4 b3 1 2 c 2 1 3 d 3 2 1二、单项选择题（每小题 3 分，共 30 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。 ）1125 、 101 kpa 下， 2na (s) 1/2 o 2(g)= na 2o(s) h 1 = 414 kj/mol2na (s) o2(g)=na2o

7、2(s) h2 511 kj/mol, 下列说法正确的是 ( )a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下 na与足量 o2 反应生成 na2o，随温度升高生成 na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa 下， na2o2(s) 2na(s)=2na2o(s) h317 kj/mol12下列叙述 不正确 的 是 ( )a原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键b向煤中加入生石灰可减少对大气的污染c完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物d由氮气为原料合成氨是氮的固定13镁及其化合物一般无毒 ( 或低毒 ) 、无污染，且镁原电池放电时

8、电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为 xmgmo3s4放电充电 mgxmo3s4，下列说法错误的是 ( )2a放电时 mg向正极迁移b放电时正极反应为 mo3s42x e=m3os4c充电时 mo3s4 发生氧化反应d充电时阴极反应为 mg2 2e=mg14熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用li 2co3 和 na2co3 的熔融盐混合物作电解质，一极通 co气体，另一极通 o2 和 co2 混合气体，可制得在 650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2co+o22co2。则下列说法中正确的是 ( )a通 co的一极是电池的正极第 2 页b该电池工作过程中需不断补充 co和o

9、2，co2可循环利用c负极反应式为： o2+2co2+4e=2co23d正极反应式为： 2co+2c3o24e=4co2151l 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为 0.1mol/l 和 0.4mol/l 。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） a9.6g b6.4 g c3.2 g d2.4 g16香烟烟雾中含有 co、co2、so2、h2o等气体，用无水 cuso4 澄清石灰水红热 cuo生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是 ( )a bc d 17甲、乙两种金属性质比较：甲的单

10、质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )a b. c. d. 18下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）a除去 co2 中的 hcl b 稀释浓 h2so4c检查装置气密性 d 研究不同催化剂对反应速率的影响19高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (ni) 、铁做电极电解浓 naoh溶液制备高铁酸盐 na2feo4 的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )a铁是阳极，电极反应为 fe6e 2o=fe4o8h4

11、h 2 - =h-b镍电极上的电极反应为 2h2o+2e 2+2ohc若隔膜为阴离子交换膜，则 oh自右向左移动d电解时阳极区 ph降低、阴极区 ph升高，最终溶液 ph不变20某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：第 3 页下列有关该装置图的说法中正确的是 ( )a合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动b合上电键后，丙池为电镀银的电镀池c合上电键后一段时间，丙池中溶液的 ph增大d合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下 560 ml气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体第卷 （非选择题 共 50 分）二、填空题 （本大题有 3 小题，共 48 分）21. （8 分）某研

12、究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是(填字母)。（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ；（3）若为了防止铁钉生锈， 该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属， 该金属最好是 （ ） a.锡 b. 铜 c. 锌（4）钢铁容易腐蚀， 工业生产中常需对钢铁进行 “发蓝 ”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓 “发蓝 ”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成

13、致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为_。第 4 页22、（15 分） 现有 a 、b、c、d、e、f、g 七种短周期元素，原子序数依次增大。已知 a 与 e、d 与 f分别同主族， e、f、g 同周期； a、c 的最外层电子数之和与 d 的最外层电子数相等， a 与 d 形成的化合物常温下为液态， a 分别与 f、g 形成的气体分子电子总数相等、 b 有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)元素 c 在周期表中的位置是 _元素 e 的原子结构示意图为(2)c 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式

14、为：(3) 在一定条件下， a、d 的单质和 a、d、e 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的 ph 将_(填“增大”、“减小 ”或“不变 ”。)(4)化合物 c2a4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料， 0.25 mol c 2a 4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量 133.5 kj 的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示） 。23.(14 分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置 ( 如图) ：请 观察该装置图 ，完成下列问题：(1) 该实验的目的是(2) 该实

15、验的涉及的化学方程式有(3) 实验用品： 实验仪器除铁架台 ( 带铁夹) 、储气瓶( 两个) 、直管活塞(k1、k2)、止水夹(k3) 、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种 ( 写仪器名称 ) _。第 5 页(4) 实 验步 骤： 按 上 图 连 接 好仪 器 装置 ； 扭 开活 塞 k1 和 k2， 主 要现 象为 ；关闭 ，( 填写 k1或 k2或 k3)打开 ，( 填写 k1或 k2或 k3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶 , 就能使烧瓶产生喷泉。24、（13 分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，

16、h2 能将 no3 还原为 n2。25时，反应进行 10 min，溶液的 ph 由 7 变为 12（常温下）。【 已知： ph=-lgc(h+),常温下，水溶液中 c(h+) c(oh-)=10-14 】n2 的结构式为 _。请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为 (配平为 1 不省略)催化剂（ ）no3 （ ）h2 =（ ）n2（ ）h2o（ ）_，其平均反应速率 v(no3 )= moll1 1min 。(2)电化学降解 no3 的原理如图所示。电源正极为 _(填“a”或“b”，)阴极反应式为 。若电解过程中转移了 2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 ( m 左m 右)为_g。第 6 页