高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》课件1(共28张PPT)

1、第第一一章章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第第二二节节 元素周期元素周期律律 k l m n o p q 由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高 （4） 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械以上规律是相互联系的，不能孤立地机械 套用。套用。 表表5-5 1185-5 118号元素的号元素的核外电子核外电子 排布、排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212 最外层电子数最外层电子数1818 最外层电子数最外层电子数1818 表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子 排布、排布、原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价

2、 原子半径原子半径 大大小小 原子半径原子半径 大大小小 表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子 排布、原子半径和排布、原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10 主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5 ，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0 主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7 ，负价：，负价：-4 -10-4 -10 4、元素周期律、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性变化的规律叫做周期性变化的规律叫做元素周期律元素周期律。 5、元素周期律的实质、元素周期

3、律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周元素性质的周期性变化是元素原子结构周 期性变化的必然结果，这就是期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实元素周期律的实 质。质。 6、同周期、同主族元素结构、性质的递变规同周期、同主族元素结构、性质的递变规 律及金属元素、非金属元素的分区：律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线分界线左边是金属元素，分界线右边右边是非是非 金属元素，金属元素，最右一个纵行最右一个纵行是稀有气体元素。见是稀有气体元素。见 下图：下图： 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a aaa aaa 0 po at 非金属

4、性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区非金属区 金属区金属区 零零 族族 元元 素素 1、 根据同周期、同主族元素性质的递变规律根据同周期、同主族元素性质的递变规律 可推知：金属性最强的元素是可推知：金属性最强的元素是 , 位于位于 第第6周期第周期第a族（族（ ），非金属性最强的元素），非金属性最强的元素 是是 ,位于第位于第2周期第周期第a族（族（ ）。）。 位于位于 的元素既有一定的金属性，的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如又有一定的非金属性，如al、si、ge等。等。 （1）最高

5、正价数主族序数最外层电子数）最高正价数主族序数最外层电子数 （2）最低负价数主族序数）最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8 铯（铯（cs） 左下角左下角 氟（氟（f） 右上角右上角 分界线附近分界线附近 2、元素的化合价与位置、结构的关系、元素的化合价与位置、结构的关系 7. 7. 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 结构结构 位置位置 性质性质 决定决定 反映反映 （1 1）结构结构决定决定位置位置：原子序数原子序数核电荷数核电荷数 周期序数周期序数电子层数电子层数 主族序

6、数主族序数最外层电子数最外层电子数 决定决定 反映反映 决定决定 反反 映映 最外层电最外层电 子数和原子数和原 子半径子半径 原子得原子得 失电子失电子 的能力的能力 元素的金属元素的金属 性、非金属性、非金属 性强弱性强弱 单质的氧单质的氧 化性、还化性、还 原性强弱原性强弱 （2）结构决定性质：）结构决定性质： 最外层电子数主族元素的最高正价数最外层电子数主族元素的最高正价数 8负价数负价数 （3）位置位置决定决定性质性质： 同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性 同主族同主族 相似性相似性 从上到下，递变性从上到下，递变性 （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素

7、周期表是元素周期律的具体表现形式， 是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。 （2 ）可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本p.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。变的规律性。 2. 元素周期律的其他应用和意义元素周期律的其他应用和意义 判断依据 金属性

8、 非金属性 金属单质与水或酸反应置换出h2的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 非金属单质与h2化合的难易及气态氢化物 的稳定性 最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧 酸）的酸性强弱 比较微粒半径大小的规律比较微粒半径大小的规律 同周期同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小元素的原子半径从左到右逐渐减小 同主族同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 同种元素同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子即：阳离子中性原子中性原子mg al si li na k f- - cl- - f- - na+ mg2+ al3+

9、 (第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子） fe+3 fe2+ fe h+ h h- - “阴上阳下、径小序大阴上阳下、径小序大” 例例1 1：下列排列顺序正确的是（下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：原子半径：namgo 酸性：酸性：h3po4h2so4hclo4 离子半径：离子半径： cl- - s2- - k+ 碱性：碱性：ca(oh)2 mg(oh)2 al(oh)3 a b c d 典例分析典例分析 b a c 讨讨论论 ：用用a 、 、b 、 、c2、d、e、f、g和和h分别表示分别表示 含有含有18个电子的八种微

10、粒（离子或分子），请回答：个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）a元素是元素是 、b元素是元素是 、c元素是元素是_ （用元素符号表示）。（用元素符号表示）。 （2）d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）e是所有含是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子 式是式是 。 （4）f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ， 电子式是电子式是 。 （5）g分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是 。 k c1 s hc1 f2 h2s h2o2 或或 ph3 a c d b a d d a na f2 f2 cl2 白磷白磷 na h