高中化学必修1非金属及其化合物习题与答案

1、第四章 非金属及其化合物复习学案 第一节 无机非金属材料主角硅知识梳理在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以 态存在。硅元素位于元素周期表中的第周期，族：其原子结构示意图：。一、二氧化硅及硅酸1、二氧化硅(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，sio2不溶于水，熔点、硬度。水晶、石英是二氧化硅晶体。(2)结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为，si02晶体的平面结构图：(3)二氧化硅出化学性质酸性氧化物的性质:si02是酸性氧化物，是 的酸酐，于水。常温下si02与naoh溶液反应得到硅酸钠(na2sio3)，反

2、应的化学方程式为：。 高温下si02能和碱性氧化物(如cao)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：。 常温下，sio2能与氢氟酸(hf)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：。 二氧化硅的弱氧化性:si02高温下与c作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：。(4)二氧化硅的用途 :si02是制造光导纤维的主要原料。si02常被用来制造石英表中的压电材料si02用于制造各种玻璃制品。思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放naoh溶液?应用什么样的塞子?(2)si02不溶于水，如何由si02制取h2sio3?2、硅酸(1)硅酸(h2si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性。(2)

3、硅酸钠(na2si03): na2sio3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。往na2sio3溶液中通人co2，能制得硅酸，反应的化学方程式：。二、硅酸盐硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水，1、硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(na2si03)改写为氧化物形式为：；钠长石： (naalsi308)改写为氧化物形式为。2、硅酸盐的用途三、硅单质1、硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是色、有光泽、脆而硬的固体，是良好的材料。2硅的化学性质(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氢氟酸(hf)、强碱(

4、naoh)发生反应。硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：。硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，写出学方程式为：。 硅与naoh溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：。(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为：。 硅和c12在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：。3硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有和等。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式：。在该反应中，氧化剂是，还原剂。4硅主要的用途：硅可以用来制造、等。四、小结：比较sio2、co2在物理化学性质上异同。二氧化碳二氧化硅状态溶解性

5、与naoh反应与酸反应(hf)co2通入水玻璃sio2与na2co3高温下反应本节小结：1、 硅及其化合物的有哪些特性？（1）si的还原性大于c，但c却能在高温下还原出si：sio2+2c=si+2co（2）非金属与碱反应一般无氢气放出，但si可以：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2（3）非金属单质一般不与无氧酸反应 ，但si可以与hf作用：si+4hf=sif4+2h2（4）非金属单质一般为非导体，但si可以作为半导体。（5）sio2是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接与水作用生成硅酸。（6）非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高，原因是它为原子晶体。（7）酸性氧化物

6、一般不与酸反应，但sio2可以与hf酸作用： sio2+4hf=sif4+2h2o（8）硅酸不溶于水。2、玻璃瓶塞会跟naoh等碱性溶液反应，为什么naoh溶液还能用玻璃瓶盛装？由于玻璃不是简单的na2sio3 、casio3 、 sio2机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规则的多聚硅酸的长链包围之中。所以玻璃中的na2sio3 、casio3 、 sio2不是独立存在的，即玻璃中sio2与一般所说的是有区别的。瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应。由于从组成和结构

7、上看多聚硅酸的长链与sio2相似，所以通常把玻璃跟naoh等碱性溶液反应简单地看成sio2与碱溶液的反应。3、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因？玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生：na2co3 + sio2 = na2sio3 + co2 ，caco3 + sio2 = casio3 + co2 上述反应都是在高温条件下进行的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行，所以反应可以进行。符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。所以上述反应不与“na2sio3 + co2+h2o= na2co3+ h2sio3”矛盾，因为后者是在溶液中进行的，符合复分解反应的原理。例题分析【

8、例1】向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量co2气体，整个过程中无明显现象的是 a水玻璃 b苯酚钠 c漂白粉 d饱和碳酸钠 e氯化钙答案：e。规律总结： 此题易出错的地方有三个：co2通入氯化钙溶液无明显现象；题干中co2是过量的；碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出。【例2】(2002年上海)将足量co2通人koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入co2体积（y）的关系正确的是a b c d答案：d。 规律总结：遇到通入气体沉淀又溶解的这类题，首先联想到碳酸盐，亚硫酸盐转化为酸式盐，当全部转化为正盐时，如有oh，则应把oh中和完毕，酸式盐再转化为正盐。课后练习1、(2002

9、全国理综，6)以下说法正确的是 a.纳米材料是一种称为纳米的新物质制成的材料 b.绿色食品是指不含任何化学物质的食品c.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 d.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2、(2004上海，大综)玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是a、烧碱 b、纯碱 c 、氢氟酸 d、 盐酸3、对于碳族元素，下列说法正确的是 a锗、硅元素的单质都是半导体材料 bch4、sih4、geh4的稳定性依次减弱ch2co3、h2sio3、h2geo3的酸性依次增强 dc、si、ge、sn、pb的熔、沸点依次升高4、下列说法：硅化学性质很

10、稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是 a b c d 5、如果发现114号新元素x，则下列可能具有的性质合理的是ax是非金属元素 bx有稳定的氢化物 cx的+4价化合物比+2价化合物稳定 dxo2具有强氧化性6、下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是 sio2 na2sio3 cuso4 cucl2 sio2 h2sio3 cuo cu（oh）2 na2o2 na2so4a b c d 课后练习参考答案：1、d 2c 3、ab 4、d 5、d 6、b 第二

11、节 富集在海水中的元素-氯知识梳理一、 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为、。二、 活泼的黄绿色气体氯气1、氯气的实验室制法 色有气味的体，毒，易，溶于水，难溶于。实验室中应怎样闻气体： 。2、氯气的性质氯气的物理性质： 。氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现是 。与铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。cl2 和红磷

12、反应：化学方程式： ，反应现象 。 结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ 与水的反应：与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。与碱的反应cl2 + naoh - 。（常用于除去多余氯气）离子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的

13、有效成分： 。 漂白原理：clo+ h = hclo（实际漂白者），ca(clo)2 +hcl（稀）= 。ca(clo)2 +co2 +h2o = 。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、 氯离子的检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、）影响。+ agno3(aq) + 稀硝酸 白色解释：ag + cl = agcl2ag + co32 = ag2co3 ag2co3 + 2h = 2ag + h2o + co2例题分析【例1】有关氯

14、的叙述正确的是a液氯和氯水是同一物质 b红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 c氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂d用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 答案：b、d。【例2】 下列叙述中不正确的是a. 颜色深浅： agiagbragcl b. 还原性： hihbrhfc. 水溶液的酸性：hihbrhclhf d. 光敏性： agfagclagbragi答案：d【例3】 鉴别nacl、nabr、ki三种白色固体。解答：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是nacl；使汽油层呈橙色的是nabr；呈紫色的是ki。方法二：可

15、先用焰色反应将ki区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入agno3溶液，有白色沉淀生成的是nacl，有浅黄色沉淀生成的是nabr。方法三：直接加入agno3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入agno3溶液，有白色沉淀生成的是nacl，有浅黄色沉淀生成的是nabr，有黄色沉淀生成的是ki。【例4】多原子分子氰(cn2)2 ，硫氰(scn)2和(ocn)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中x代表f、cl、br、i）。 卤素氰硫氰物质x2(cn)2(scn)2(ocn)2酸hxhcnhocn盐kxkcnkscn(1)在表中空格处应该分别填写_、_、_

16、。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 (cn)2与koh溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在nabr与kscn的混合溶液中加入(cn)2反应的离子方程式_。答案：（1）氧氰；hscn；kocn。 课后练习一、选择题1、海水中含量最多的离子是（ ）a钠离子 b氯离子 c钙离子 d镁离子2、下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）a新制氯水中既有分子，又有离子b新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气c新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象d新制氯水可以使干燥的布条褪色 3、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）a燃烧一定是氧化还原反应 b燃烧一定

17、发光放热c燃烧一定是化学反应 d燃烧一定有氧气参与4、下列物质中不会因见光而分解的是（ ）ahno3 bagno3 chclo dnahco35、在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（ ）aalo2- bco32- ccl- dso42-6、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）a na2so4 bnacl c agno3 dalcl37、下列离子方程式中，正确的是（ ）a向氯化亚铁溶液中通入氯气 fe2+cl2 fe3+2cl-b氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 c

18、l2+2oh- cl-+clo-+h2oc铝片跟氢氧化钠溶液反应： al2oh-alo2-h2d金属铝溶于盐酸中： al2hal3h28、制取漂白液的化学方程式是：cl22naohnaclnacloh2o，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）a1：1 b1：2 c 2：1 d 3：2二、填空题9、近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：nh3 + hclo=h2o + nh2cl (一氯氨)。nh2cl较hclo稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因： 。10、氰（cn）2、硫氰（scn）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：（cn）2 + h2o = hscno + hscn ，它们阴离子的还原性强弱为：cl-br-cn-scn-i-。试写出：(1)（cn）2与koh溶液反应的化学方程式： 。(2)nabr和kscn的混合溶液中加入（cn）2反应的离子方程式： 。11、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶