人教版高中化学(选修4) 最困难考点系列： 考点5 化学平衡移动原理

1、1考点 5 化学平衡移动原理【考点定位】 本考点考查化学平衡移动原理的理解，重点是对勒夏特列原理的认识与应用，涉及平衡的影 响因素，特别注意催化剂的使用不影响平衡的移动，无法用化学平衡移动原理解释，难点为平衡移动 的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。【精确解读】1化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特 列原理2概念的理解：1 影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；2 原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；3 定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；

2、定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。【精细剖析】1 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的 方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解 释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用；2 平衡的移动只能减弱影响平衡的因素，不能消除这个因素。【典例剖析】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )a 稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄b 将氯气通入 nahco 溶液中能得到较高浓度的 hclo 溶液3c 含有 mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去d 酸碱中和滴定

3、实验中，滴定终点指示剂颜色变化【答案】c【变式训练】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )a溴水中有下列平衡 br +h o hbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅2 211b 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c 反应 co(g)+no (g)co (g)+no(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深2 2d对于 2hi(g)h (g)+i (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2 2【答案】d【实战演练】1下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )溴水中存在化学平衡：br +h ohbr+hbro

4、，当加入 agno 溶液后，溶液颜色变浅2 2 32 铁在潮湿的空气中易生锈3 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深4 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施5 钠与氯化钾共融制备钾：na(l)+kcl(l)k(g)+nacl(l)6 反应 co(g)+no (g)co (g)+no(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深2 2ab c d【答案】b【解析】a加入 agno 溶液后，agno 和 hbr 反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理3 3解释，故不选；铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故选；增大压

5、强，平衡 正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释， 故选；合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故不选；k 为气体，减小 生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选；反应co(g)+no (g)co (g)+no(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二2 2氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故不选；故答案为 b。2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )afe(scn) 溶液中存在 fe3+3scn-3fe(scn) ，向此溶液中加入固体 kscn 后颜色变深3b 用通过盛饱和食

6、盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量 hcl 气体杂质c 反应 co(g)+no (g)co (g)+no(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深2 2d合成氨：n (g)+3h (g)2nh (g)h0 在高温、高压和催化剂条件下进行2 2 3【答案】d113下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是( )a 工业合成氯化氢时使用过量氢气b 硫酸工业接触室中使用过量空气c 合成氨工业采用 2050 mpa 高压d 侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯【答案】a【解析】a氢气与氯气生成氯化氢的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故 a 正确；b工业 上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率， 可以用勒夏特列原理解释，故 b 错误；c合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原