人教版高中化学选修四配套同步练习：第三章 训练5盐类水解的实质与规律 Word版含答案

1、 .训练 5 盐类水解的实质与规律基础过关一、盐类水解的概念1 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是a盐的电离平衡被破坏()b水的电离程度一定会增大c溶液的 ph 一定会增大dc(h )与 c(oh )的乘积一定会增大2 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()ahclbnh nocna sdhclo4323 下列各物质的溶液显酸性的是anahco3b(nh ) so44 2cnacldch cook34 下列操作会促进 h o 的电离，且使溶液 ph7 的是()2a将纯水加热到 90 b向水中加少量 naoh 溶液c向水中加少量 na co 溶液23d向水中加少量 fecl

2、溶液35 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是naoh 溶液 水玻璃 na s 溶液 na co 溶液()223nh cl 溶液 澄清石灰水 浓 hno43浓 h so24abdc二、盐类水解离子方程式的书写6 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是na co ：co2 2h o h oco 2oh()233222nh cl：nh h onh h oh44232cuso ：cu2 2h ocu(oh) 2h422naf：f h o=hfoh2abcd7 下列各项中的离子方程式，书写正确的是(). .aalcl 水解：al 3h o=al(oh) 3h3323bna

3、hco 电离：nahcona hco333c固体 ca(oh) 与 nh cl 共热：nh oh =nhh o42432d过量的 co 气体通入饱和石灰水中：co oh =hco322三、盐类水解规律的综合应用8 下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()a10 ml 0.1 moll nh h o 与 10 ml 0.1 moll hcl1132b10 ml 0.1 moll k s 与 10 ml 0.1 moll k so11224c10 ml 0.1 mol l koh 与 10 ml 0.1 mol l khco ，再加入 10 ml 0.1 mol l1113bacl2d10 ml 0

4、.1 moll naoh 与 5 ml 0.1 moll h so11249 等物质的量浓度的下列五种溶液：ch cooh3(nh ) co nahso nahco ba(oh) ，溶液中水的电离程度由大到小排4 23432列正确的是()acbd10有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子a 和 b 及一价阴离子 x 和 y 组成的盐溶液。据测定常温下 ax 和 by 溶液的 ph7，ay 溶液的 ph7，bx 溶液的 ph”、“”、“”或“”)。拓展探究14某实验小组拟定用 ph 试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制 0.1 moll 1 的醋酸钠溶液 100 ml；用 p

5、h 试纸测出该溶液的 ph，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制 ph1 的醋酸溶液 100 ml；取醋酸溶液 1 ml，加水稀释为 10 ml；用 ph 试纸测出中溶液的 ph，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明 ph 试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的ph_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。. .答案1b 2a 3b 4c 5.b 6.b 7d 8b 9d 10b11(1)碱性 a h oha oh22(2)10 moll10 moll5191m12(1)b a (或 ba )nmn(2)b mh ob(oh) mhmm2(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐 b a 与碱 b(oh) 的混合nmm物，呈碱性13(1)a h ohaoh (2) (3)214(1)100 ml 容量瓶 把小块 ph 试纸放在表面皿