人教版高中化学选修3导学案： 第3章 第4节 离子晶体-附答案

1、 .学习目标：1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。3.能说出分子晶体 与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。学习重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。学习过程：1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？na o nh cl o2na sonacl cscl caf224243、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？一、离子晶体定义：1、结构微粒：3、

2、种类繁多：；2、相互作用：；4、理论上，结构粒子可向空间无限扩展思考下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、naoh、h so 、k so 、nh cl、cscl24244二、离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度（熔沸点（溶于水（熔融（）三、离子晶体中离子键的配位数（c.n.）1、 定义：2、 决定离子晶体结构的主要因素：探究（1）cscl、nacl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属ae型离子晶体。参考图327、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?并填表。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数nacl. .cscl（2）

3、你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表：naclcsclc.n=6c.n=8参考资料:离子离子半径pmna95cs169cl18l结论（1）几何因素：（2）电荷因素：（3）键性因素：自学科学视野复杂的离子晶体四、晶格能1、定义：讨论f一ilinak103692382178574074768266063lcsrbab 型离子晶体 离子电荷摩氏硬度nafnaclnabrnai11112923786747704379199380174766128523.22.52.52.56.5mgo. .caosrobao2223401322330542614243019184.53

4、.53.3分析晶格能大小与晶体稳定性的关系。2、规律：（1）离子电荷越 ，离子半径越（2）晶格能越大，形成的离子晶体越自学科学视野岩浆晶出规则与晶格能的离 子晶体的晶格能越大。，熔点越 ，硬度越。思考什么是岩浆晶出？岩浆晶出顺序与晶格能的关系？结论晶格能 的晶体，熔点较 ，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。四种类型晶体的比较晶体类型 离子晶体 分子晶体原子晶体金属晶体典型实例1、下列含有极性键的离子晶体是（） 醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙a、 b、 c、 d、2下列说法正确的是（ ）a、 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物b、 离子键只存在于离子化合物中c、 共价键只存

5、在于共价化合物中d、离子化合物中必定含有金属元素3、cscl晶体中 cs的 c.n.是 _+cl的 c.n.是_.-caf 晶体中 ca 的 c.n.是 _2+f的 c.n.是_.-2已知 kcl的晶体结构与 nacl的相似，则 kcl晶体中 k的 c.n.是 _+cl的 c.n.是_.-4、下列大小关系正确的是（）a、晶格能：naclcao. .c、熔点：nainabrd、熔沸点：co nacl25、已知：三种氟化物的晶格能如下表：晶格能（kj/mol）92329575492mg2+al3+三种氟化物的晶格能的递变原因是6、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：。440041003800380024002600角闪石云母长石石英回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度 大小为。7、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：naf995nacl801nabr775nai651sii4sibr45.2熔点90.270.4120.5回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。（2）naf