化学键[中小学堂]

1、第三节第三节 化学键化学键 1课堂特制 固体固体NaCl转变为熔融转变为熔融NaCl为为 什么需要吸收大量的热？什么需要吸收大量的热？ 这一现象说明这一现象说明Na+和和Cl-存在强烈存在强烈 的相互作用，克服这种强烈的相的相互作用，克服这种强烈的相 互作用需要吸收大量的热。互作用需要吸收大量的热。 2课堂特制 化 学 键 3课堂特制 2、分、分 类：类： 化学键化学键 离子键离子键 共价健共价健 金属键金属键 1、定义：、定义：相邻相邻的两个或多个原子间的两个或多个原子间强烈强烈 的的相互作用相互作用。 4课堂特制 金金 属属 钠钠 在在 氯氯 气气 中中 燃燃 烧烧 +11821 +17

2、7 8 2 Na Cl 5课堂特制 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存在间存在 哪些力？哪些力？ 1、Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电吸引吸引作用作用 2、电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的 静电斥力静电斥力作用作用 思考思考 6课堂特制 7课堂特制 离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排 斥达到平衡，就形成了离子键。斥达到平衡，就形成了离子键。 成键过程：成键过程： 1. .定义定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键离子键 成键原因：成键原因： 成

3、键粒子：成键粒子： 成键本质：成键本质： 成键元素：成键元素： 电子得失电子得失 阴阳离子阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥） 活泼活泼的金属元素（的金属元素（AA，AA） 和和活泼活泼的非金属元素（的非金属元素（AA，AA） 8课堂特制 思考思考 哪些物质中存在离子键呢？哪些物质中存在离子键呢？ 2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子酸根离子形成的盐，即大部分盐。形成的盐，即大部分盐。 (如：如：NaNO3) 3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素非金属元素）形成的盐。）形成的盐。 (如：如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )

4、 1、活泼的、活泼的金属元素金属元素 和活泼的和活泼的非金属元素非金属元素 之间的化合物。之间的化合物。(如：如：Na2ONa2O2) 4、金属阳离子金属阳离子与与OH-（如（如 NaOH)，即强碱。，即强碱。 （IA、IIA） （VIA、VIIA） 2.离子化合物：离子化合物：由 由离子键离子键构成的化合物。构成的化合物。 9课堂特制 质疑 化学反应中一般是原子的化学反应中一般是原子的最外最外 层电子层电子发生变化发生变化, ,所以化学反应中所以化学反应中 需要表示出最外层电子的变化需要表示出最外层电子的变化, ,那那 么用什么来表示呢么用什么来表示呢? ? 10课堂特制 电子式电子式 a.

5、 原子的电子式：原子的电子式： 在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来表示原来表示原 子的最外层电子。这种式子叫做子的最外层电子。这种式子叫做电子式电子式。 H Na Mg b. 离子的电子式：离子的电子式： 2 Na+Mg2+ 归纳：电子式是怎样写的？归纳：电子式是怎样写的？ 11课堂特制 (1)(1)原子的电子式：常把其最外层电子原子的电子式：常把其最外层电子 数用小黑点数用小黑点“. .”或小叉或小叉“ ”来表示。 来表示。 电子式电子式 H (2)(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符简单阳离子的电子式：就是其离子符 号号, ,不要求画出离子最外层电子数不要求画出离子

6、最外层电子数。 Na+Mg2+ (3)(3)简单阴离子的电子式简单阴离子的电子式: :不但要画出最外不但要画出最外 层电子数，而且还应用中括号层电子数，而且还应用中括号“ ”括括 起来，并在右上角标出起来，并在右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。 O 2- ： ： Cl - ： ： 书写要点 12课堂特制 AB型型 AB2型型 A2B型型 (4)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但对相由阴、阳离子的电子式组成，但对相 同离子不能合并。同离子不能合并。 NaCl MgCl2 Na2S 注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称排列一般

7、对称排列. 13课堂特制 练习练习 写出下列化合物的电子式：写出下列化合物的电子式： KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO Br S 2- ： ： Ca2+ 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 溴原子，溴原子， 硫离子，钙离子硫离子，钙离子 14课堂特制 用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示用电子式表示NaCl的形成过程的形成过程 Cl Cl - ： ： Na Na+ 1.1.反应物要用反应物要用原子原子的电子式表示的电子式表示, ,相同的可合并。相同的可合并。 2.2.生成物要用生成物要用离子化合物离子化合物的电子式表示，相同的

8、离子的电子式表示，相同的离子 要单个写。要单个写。 3.3.用于连结反应物和生成物的符号用于连结反应物和生成物的符号 是是 “ ” , , 而不是而不是。电子转移的箭头可标也可不标。电子转移的箭头可标也可不标。 用电子式表示用电子式表示MgCl2的形成过程的形成过程 书写要点 15课堂特制 练习练习 用电子式表示用电子式表示MgOMgO的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示K2S的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。 注注 意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2K K+ S

9、 2- ： ： K+ (3)用电子式表示用电子式表示CaBr2的形成过程的形成过程 Br ： CaCa2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ： 16课堂特制 小结：小结： 活泼活泼金属原子金属原子 失去电子失去电子 阳离子阳离子 活泼活泼非金属原子非金属原子 得到电子得到电子 阴离子阴离子 静电作用静电作用 离子键离子键 电子式电子式 离子化合物离子化合物 离子晶体离子晶体 17课堂特制 含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。 在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点( () )或小或小 叉叉( () )表示的式子叫电子式。表示的式子叫电子式。

10、电子式电子式 1.1.离子标电荷离子标电荷 2.2.阴离子用括号阴离子用括号 3.3.相同原子可合并相同原子可合并, , 相同离子不合并相同离子不合并. . 4.4.不把不把 “”当当“” 离子键离子键 注注 意意 带相反电荷离子之间的相互作带相反电荷离子之间的相互作 用称为离子键。用称为离子键。 18课堂特制 2.主族元素主族元素A和和B形成形成AB2型离子化合物，型离子化合物， 用电子式表示用电子式表示AB2的形成过程。的形成过程。 B + A + B B A2+ B 1.根据原子序数，下列各组原子能以根据原子序数，下列各组原子能以 离子键结合的是（离子键结合的是（ ） A.10与与19

11、B.6与与16 C.11与与17 D.14与与8 C 19课堂特制 复习提问：复习提问： 下列物质中存在离子键的是下列物质中存在离子键的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2 A、D 思考：思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？ 20课堂特制 分析氯化氢的形成过程 21课堂特制 共共 价价 键键 成键微粒：成键微粒：原子原子 注注 意意 成键元素：同种或不同

12、种非金属元素成键元素：同种或不同种非金属元素 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用 1、概念、概念： 共价键的实质：共价键的实质：原子间的静电作用。原子间的静电作用。 22课堂特制 共价键 Cl ：H Cl H 23课堂特制 一般一般是是非金属原子非金属原子之间之间 如：如：H H2 2 N N2 2 HCl H HCl H2 2O HF O HF 等均以共价键形成分子等均以共价键形成分子 2 2、共价键的形成条件、共价键的形成条件: : HH N三三N HCl HOH HF 3.3.共价键的表示方法共价键的表示方法 （1 1）电子式：）电子式： （2 2）

13、结构式结构式：用一根：用一根短线短线表示一对表示一对共用电子共用电子 对对，表示如下：，表示如下： 24课堂特制 分子分子 电子式电子式 H H2 2 NN2 2 H H2 2OO COCO2 2 CHCH4 4 25课堂特制 4 4、共价键的存在：、共价键的存在： 不仅存在于非金属单质和不仅存在于非金属单质和共价化合物共价化合物中，中， 如：NaOH NHNaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 如：H2，HCl，CO2， 也存在于也存在于有些离子化合物中有些离子化合物中 26课堂特制 通过通过共用电子对共用电子对形成分子的形成分子的化合物化合物。 注注: 共价化合物中共价

14、化合物中一定一定含有共价键含有共价键 含有含有共价键的化合物共价键的化合物不一定是不一定是共价化合物共价化合物 离子化合物中离子化合物中也可能也可能含有共价键含有共价键 例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 共价化合物共价化合物 27课堂特制 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体 判断判断 28课堂特制 【课堂练习课堂练习】 1.请用电子式表示下列物质的形成的过程请用电子式表示下列物质的形成

15、的过程。 HF、H2O、CO2 2.下列物质含有下列物质含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物的是：的是： A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3 AD 29课堂特制 共价单质和共价化合物都含有共共价单质和共价化合物都含有共 价键，但通常说像单质分子价键，但通常说像单质分子H2 、 N2 中，成键原子不显电性，而像中，成键原子不显电性，而像 HF、H2O、CO2 分子中原子显电分子中原子显电 性，为什么呢？性，为什么呢？ 思考？思考？ 30课堂特制 5 5、共价键的分类、共价键的分类 （1 1）非极性共价键）非极性共价键 （2 2）极性共价键）极性共价键 共用电

16、子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏移，成键原子显电性共用电子对偏移，成键原子显电性 31课堂特制 极性键极性键 非极性键非极性键 成键原子成键原子 不同不同 不同不同 相同相同 相同相同 发生偏移发生偏移 不发生偏移不发生偏移 l O2 H2 N2 H2O2 Na2O2 原子吸引原子吸引 电子的能力电子的能力 共用电子对是共用电子对是 否偏移否偏移 举例举例 类型 项目项目 32课堂特制 小小 结：结：共价键与离子键的比较共价键与离子键的比较 共价键共价键 离子键离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键本质成键本质 化合物电子式化合物电子式 两

17、种相同或不同的两种相同或不同的 非金属化合非金属化合 活泼金属与活泼非活泼金属与活泼非 金属化合金属化合 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子 形成共用电子对形成共用电子对静电作用静电作用 Na Cl Na Cl + +- - X X 33课堂特制 离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作 用力，我们把这种作用力统称用力，我们把这种作用力统称化学键化学键。 三、化学键三、化学键 1、定义：离子相结合或原子相结合的作用力、定义：离子相结合或原子相结合的作用力 成为化学键，即成为化学键，即相邻相邻原子间原子间强烈强烈的相互作用。的相互作用。 2、分类：、分类： 离

18、子键离子键 共价键共价键 金属键金属键 非极性共价键非极性共价键 极性共价键极性共价键 34课堂特制 【提问提问】 请你用请你用化学键的观点化学键的观点来概略地分析化学反来概略地分析化学反 应的过程。（以应的过程。（以H2与与Cl2反应为例）反应为例） 化学反应的实质：化学反应的实质： 旧旧的化学键的化学键断裂断裂和和新新的化学键的化学键形成形成的过程的过程 Cl2 Cl + Cl H2 H + H H + Cl H Cl 35课堂特制 化学反应化学反应断裂的键断裂的键生成的键生成的键 2H2+O2=2H20 H2+Cl2=2HCl N2+3H2=2NH3 氢氢键、氧氧键氢氢键、氧氧键 氢氧键

19、氢氧键 氢氢键、氯氯键氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键氮氮键、氢氢键 氢氯键氢氯键 氢氮键氢氮键 注意注意: 离子化合物离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键受热熔化或溶于水时会破坏离子键, 某些共价化合物某些共价化合物(酸类酸类)溶于水时会破坏共价键溶于水时会破坏共价键; 但这两个过程但这两个过程均属于物理变化均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化所以破坏化学键不一定发生化学变化 但但化学变化化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成. 36课堂特制 判断判断: 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( ) （A A ）含有共

20、价键的分子一定是共价化合物）含有共价键的分子一定是共价化合物 （B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键 （D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键 也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确正确 氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。 C 37课堂特制 练习：练习： 1、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为 8个电子结构的是（个电子结构的是（ ） A、

21、H2O C、CCl4 、NH3 、CO2、 C、 2 2、下列五种物质中、下列五种物质中 ArCO2SiO2NaOHK2S，只存在共价，只存在共价 键的是键的是 ，只存在离子键的，只存在离子键的 是是 ，既存在离子键又存在共，既存在离子键又存在共 价键的是价键的是 ，既不存在离子键也，既不存在离子键也 不存在共价键的是不存在共价键的是 。 38课堂特制 3 3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能、下列元素的原子在形成不同物质时，既能 形成离子键，又能形成极性共价键和非极性形成离子键，又能形成极性共价键和非极性 共价键的是：共价键的是：( )( ) A A、K BK B、Ca CCa C、O

22、DO D、NeNe C 4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键、共价化合物中可以有离子键 B 39课堂特制 5、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A、单质分子中一定存在共价键、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键、在共价化合物中一定有共价键

23、 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键 C 6、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ） A、化学键只存在于、化学键只存在于分子分子之间之间 B、化学键只存在于、化学键只存在于离子离子之间之间 C、化学键是相邻的两个或多个、化学键是相邻的两个或多个原子原子之间的强烈相互作用之间的强烈相互作用 D、化学键是相邻的两个或多个、化学键是相邻的两个或多个分子分子之间的强烈相互作用之间的强烈相互作用 C 40课堂特制 四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键 1 1 、 分子分子 间作间作 用力用力 定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力 特特 点点 (1) 比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质的熔点、沸它主要影响物质的熔点、沸 点点、溶解性等溶解性等物理性质物理性质,而而化学键化学键主要影响物主要影响物 质的质的化学性质化学性质. (2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成的多只存在于由共价键形成的多 数共价化合物数共价化合物和和绝大多数非金属单质分子绝大多数非金属单质分子之间之间, 及及稀有