海水中的元素巩固练习题66762

1、海水中的元素巩固练习题1. 试剂保存方法正确的是（）A. 浓硝酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B. 氯水保存在棕色细口瓶中C. 液澡保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 固体碘放在棕色细口瓶中2. 实验室中贮存液漠时，应在液渎上面加少量水，其作用是（）A. 防止液溟腐蚀玻璃B. 防止液漠挥发C. 防止液溟被氧化而变质D. 防止溟形成固体3. 下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.碘水B.溟水C.碘化钾溶液D.氯气4. 下面的叙述正确的是（）A. 碘升华的污迹可用热浓盐酸消洗B. Bn+2厂=I2+2Bi-证明氧化性：hBr2C. 漂白粉不可露置在空气中保存D. 碘易溶于酒精，所以用酒精可以

2、从碘水中萃取碘5. 实验室分离12和KI的混合物，最好的方法是（）A.蒸tgB.升华C.过滤D.结晶6在盛有澡水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出 现下列现象，正确的结论是()A.加CC14加苯 加酒精B.加酒精 加CClj加苯C.加苯加CC14加酒精 D.加苯加酒精加CC147. 在NaBi和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留 下的物质是()A. NaClB. NaCl 和 KBrC. KC1 和 NaBrD. NaCl 和 KC18. 将漠水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层的是()A.氯水B.苯C.碘化钾溶液D.氯化钠溶液9用加热法可

3、以分离的一组物质是()A.氯化鞍和消石灰B.碳酸氢技和过氧化钠C.氯化鞍和氯化钠D.碘和氯化钱10.已知某溶液中 n(Cr): n(Br-) : n(V)=2 ： 3 ： 4,现欲使溶液中 /(CF) : n(Br_):(厂)=4 ： 3 ： 2。那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的()A-2C4D.g11.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCk SO2中的一种或几种,将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加入盐酸酸化的BaCh溶液，出现白色沉淀。则该无色气体中肯定有,不能肯定是否有12. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行 了

4、以下实验：灼烧 浸泡MnO2+H2SO4(稀)海带一 海带灰一 海带灰悬浊液一含碘离子溶液 一提取碘含碘溶液一-含碘苯溶液一单质碘请填写下列空白：(1) 步骤所用的主要仪器是O(2) 步骤的实验操作名称是；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。(3) 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是o操作中，使用玻璃棒的是(填序号)。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：13. 从海水中提取漠的方法之一是：向海水中通入Ch；向所得的溶液中鼓入空气把漠吹出；用纯碱溶液吸收漠生成NaBr. NaBrOj；在上述溶液中加入稀硫酸使漠析出;加汽油、振荡

5、、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题：写出中反应的离子方程式：o步骤中利用了漠的性质有o中反应的氧化剂是,还原剂是。能否将中的汽油换成酒精？ ,原因是。14. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在 足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴漠水，振荡后溶液呈黄色。提出问题Fe”与Bn谁的氧化性更强？（2）猜想 甲同学认为氧化性：Fe3+B“，故上述实验现象不是发生化学反应所致，贝U溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试

6、剂设计出两种方案进行实验，并通 过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚駄试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氤化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展氧化性：Br2Fe3故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴澡水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为o根据上述实验推测，若在漠化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）。在100 mL FeBri溶液中通入2.24 L C12（标准状况），溶液中有1/2的BL被氧化成单质Br2,则原FeBn溶液中FeBn的物质的量浓度为海水中的

7、元素巩固练习题答案1、【解析】 浓HNOn液溟有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D 项固体碘放在棕色广口瓶中。【答案】B2、【解析】 液溟易挥发，贮存时用水封法。【答案】B3、【解析】B、D两项因反应生成单质碘而变蓝，而A项本身就存在单质碘， 所以变蓝；C项中无碘单质。4、【解析】浓盐酸不溶解12，可用乙醇或热NaOH溶液除12污迹；Br2 + 21 - =12 + 2Br反应中，氧化剂为Br2 ,氧化产物为12 ,故氧化性:Br2l2 ；漂白粉露置在空宅 中，其有效成分Ca(ClO)2会与空宅中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能 萃取碘水中的碘。【答案】C5、【解析】1

8、2易升华,而KI固体受热不易发生变化。【答案】B6、【解析】CC14、苯均不溶于水，酒精与水互溶；且”(CC14)“H2O存苯。【答案】C7、【解析】 发生反应:2Br + Cl2=Br2 + 2C1 -21 + Ch=l2 + 2C1 -最终只生成NaCl和KC1固体。【答案】D8、【解析】A项，溟水与氯水混合后，液体不分层；B项，苯萃取溟水中的溟 单质上层呈橙红色,下层无色；C项，Br2 + 2I -=2Br- +12 ,溶液不分层且呈董色； D项，溶液不分层。【答案】B9、【解析】 A 项，2NH4C1 + Ca(OH)2=2NH31 + 2H2O + CaCh ； B 项，NH4HCO

9、? = NH3 f + CO2 t + H2O,2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2.2N32O2 + 2H2O=4NaOH + O2 t ； D项，碘和氯化铁受热时前者升华后者分解”冷却时均变成 固体。【答案】C10、【解析】 设原溶液中cr. Br-% I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol , 则根据反应方程式Ch + 21- =12 + 2C1-,可知只要通入1 mol Ch ,就可使溶液中的I _由4 mol降到2 mol jffiCl-由2 mol増至4 inol攻-的物质的量保持不变仍为3 mol。 所以通入的C12与原溶液中的物佞的量之比为1 :

10、40【答案】CH、【解析】H2S与SO2不能同时存在，因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无 H2S(C12 + H2S=S * + 2HC1),无 HBr(C12 + 2HBr=Br2 + 2HCl)e 由于加盐酸酸化 的BaCh溶液，岀现沉淀，则一定含SO2 ,因为SO2 + Ch + 2H2O=H2SO4 + 2HC1 ,H2SO4 + BaC12=BaSO4 | + 2HC1 ,不能确定是否含有 CO2 和 HC1。【答案】 SO2 H2S和HBr CO2和HC112、解析（1）分液的主要仪器为分液漏斗。（2）物质的分离方法是：固液分离用 过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸憎。（4）能

11、使用玻璃棒的是浸泡（溶解），过 滤。（5）利用淀粉遇12变蓝检验。【答案】（1）分液漏斗（2）过滤 蒸憾（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比 水中的大（4）（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察 是否出现蓝色（如果变蓝，说明有单质碘）13、 【解析】C12氧化性大于BF2 ,向海水中通入C12 ,发生反应C12 + 2Br =Bn + 2C1-；由于Bn易挥发，向所得溶液中吹空宅，BF2将挥发岀来；用纯碱溶液吸收溟, 生成NaBr和NaBrOj加入稀硫酸后，发生反应Br + BrOj + 6H+ =3Br2 + 3H2O , 反应中氧化剂为BrOj ,还原剂为Br-；萃取水溶液中的Bn ,萃取剂不能用酒精，因 为酒精和水互溶，不会产生分层现象。【答案】（l）C124-2Br=Br24-2Cr（2）挥发性（3）NaBrO3 NaBr（4）不能酒精与水互溶，不会产生分层现象14、【解析】（3）丙同学实验设计的岀发点应从检岀Fe3+ ,检不岀Bn开始，考虑 所选试剂及现象。由于氧化性Cl2Br2Fe3+ ,在FeBn溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2 + ,若有部分B